LATIHAN SOAL UJIAN AKHIR SEMESTER KOMPLEKSOMETRI Dr. Djoko Agus Purwanto, Apt., M.Si

Senyawa kompleks bisa terbentuk dari reaksi dibawah ini KECUALI : Logam transisi dan komplekson Logam transisi dan basa Lewis Logam transisi dan ion negatif Logam transisi dan ligand Logam transisi dan ion positif Senyawa khelat merupakan hasil reaksi antara: Basa Lewis dengan ligand multidentat Komplekson dengan ligand multidentat Logam transisi dengan ligand multidentat Asam Lewis dengan ligand multidentat dengan ligand Unidentat logam transisi

Dibawah ini yang termasuk Ligand unidentat adalah: -nitroso--naftol EDTA Sianida Dimetil glioksim Trilon A Senyawa {Co(NH3)6}3+ memiliki bilangan Warner sebesar A. 1 B. 3 C. 6 D. 18 E. tak dapat ditentukan

Perbedaan reaksi antara komplekson I dan komplekson III dalam titrasi kompleksometri adalah: Komplekson I dipengaruhi valensi logam sedang komplekson III tidak. Komplekson I hanya dapat bereaksi dengan logam valensi 1, sedang komplekson III dengan logam valensi 3. Komplekson I menghasilkan 2 mol H+, sedang 1 mol komplekson III menghasilkan 1 mol H+. Satu mol Komplekson I menghasilkan 1 mol H+, sedang 1mol komplekson III menghasilkan 2 mol H+. Satu mol Komplekson I menghasilkan 1 mol H+, sedang 1mol komplekson III menghasilkan 3 mol H+. Pada titrasi logam Zn dengan EDTA secara kompleksometri menggunakan indikator EBT, titik akhir titrasi ditandai dengan EDTA berlebih bereaksi dengan indikator membentuk warna biru. Indikator bereaksi dengan H+ hingga berwarna biru. Indikator terikat pada kompleks Zn-EDTA hingga berwarna biru. Indikator yang terikat pada Zn terlepas hingga berwarna biru. pH larutan turun hingga indikator berwarna biru.

Seseorang melakukan penimbangan ZnSO4 Seseorang melakukan penimbangan ZnSO4.7H2O sebanyak A gram, dilarutkan dalam air, dimasukkan labu ukur 100,0 ml dan ditambah air lagi ad garis tanda. Jika berat molekul ZnSO4.7H2O adalah M, maka normalitas larutan baku ZnSO4.7H2O yang diperoleh adalah : A. (AM/100) C. {A/(200M)} E. (10A/M) B. (AM/200) D. (20A/M) Dibawah ini benar mengenai indikator logam, KECUALI: Indikator logam dipengaruhi oleh keasaman larutan. Memiliki warna yang berbeda pada saat terikat dan bebas. Bekerja pada suatu range pH tertentu. Dapat bereaksi dengan logam. Dapat bereaksi dengan komplekson.

Mengenai komplekson III, maka semua hal dibawah ini benar, KECUALI: Satu mol ion logam bervalensi 2 bereaksi dengan 1 mol komplekson III. Setiap 1 mol ion logam selalu dihasilkan 2 mol ion H+. Merupakan garam di Natrium dari EDTA Dapat mengikat dan melepas indikator logam. Mudah larut dalam air. Sebanyak A mg sampel MgSO4 (Berat molekul = B) dilarutkan dalam 100 ml air, kemudian ditambahkan HCl 3 N, atur pH hingga 7 dan ditambahkan 5 ml bufer salmiak. Setelah ditambahkan indikator EBT, larutan dititrasi dengan 0,1 N EDTA dan titik akhir titrasi dicapai setelah volume titran 12,0 ml. Kadar MgSO4 dalam sampel adalah: {(0,1 x 12)/(B x A)} x 100% {(0,1 x B)/(12 x A} x 100 % {(0,1 x 2 x 12 x B)/A} x 100 % {(0,1 x 12 x B)/A} x 100 % {(0,1 x 12 x B)/(2 x A} x 100 %

Satu molekul ion Zn2+ dapat berikatan dengan satu molekul EDTA walaupun EDTA termasuk ligand multidentat sebab reaksi satu mol ion Zn dengan EDTA akan dihasilkan satu mol ion H+. Titik akhir titrasi penentuan kadar Mg secara kompleksometri dengan menggunakan indikator EBT ditandai dengan terjadinya ikatan antara komplekson dan EBT sebab indikator EBT merupakan indikator logam yang dapat bereaksi dengan komplekson. Dalam pembentukan kompleks, ion logam bertindak sebagai asam Lewis yang dapat menerima pasangan elektron sebab logam valensi satu hanya dapat berikatan dengan ligand unidentat.

Penetapan kadar ion logam secara kompleksometri dapat dilakukan dengan cara: Asam yang dihasilkan ditentukan dengan titrasi asam basa Asam yang dihasilkan ditentukan dengan titrasi Iodometri pemakaian indikator logam Komplekson yang tersisa direaksikan dengan indikator logam Pada penetapan kadar Mg secara kompleksometri akan dilakukan hal-hal sebagai berikut , KECUALI: Titrasi sampel Mg dengan baku primer ZnSO4.7H2O Titrasi EDTA dengan larutan baku primer ZnSO4.7H2O. Titrasi baku sekunder EDTA dengan larutan Mg. Penimbangan ZnSO4.7H2O.

Benarkah SADAM HUSEIN berada dipenjara??

Sekian & Terima Kasih