Bentuk Molekul.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1. BENTUK MOLEKUL KELAS XI SEMESTER 1.
Advertisements

STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR
3.
Bentuk Molekul.
Ratih Yuniastri MOLEKUL.
Amalia Sholehah Jurusan T. Metalurgi FT – UNTIRTA
JENIS IKATAN KIMIA By : Erik Jonathan.
Teori Hibridisasi Dan Bentuk Molekul
BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL
IKATAN KOVALEN.
BENTUK MOLEKUL IKATAN HIDROGEN GAYA LONDON ENERGI IKATAN
ASSALAMMUALAIKUM WR.WB
PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL
Ikatan Kimia Ikatan Kimia :
IKATAN KOVALEN (lanjutan).
Susunan Elektron Gas Mulia
BENTUK MOLEKUL Oleh : Anggiat S.S.P.T
Enter.
TEORI IKATAN DALAM SENYAWA KOMPLEK : Valence Bond Theory(VBT)
Menentukan geometri (bentuk) molekul dengan: 1. Teori domain
Nuris1 IKATAN KIMIA Semua atom yang ada di alam cenderung memperoleh keadaan yang stabil. (seperti GAS MULIA) Mengapa Gas Mulia Stabil ? Konfigurasi elektron.
Bentuk molekul Model pembelajaran Numbered Head Together (NHT)
RESONANSI Resonansi adalah delokalisasi elektron pada molekul atau ion poliatomik tertentu dimana ikatannya tidak dapat dituliskan dalam satu struktur.
IKATAN KIMIA untuk SMK Teknologi dan Pertanian
IKATAN KOVALEN.
KELAS X SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
IKATAN KIMIA.
Kimia Organik Adri Nora S.Si M.Si.
Teori ikatan valensi merupakan teori mekanika kuantum pertama yang muncul pada masa awal penelitian ikatan kimia yang didasarkan pada percobaan W. Heitler.
IKATAN KIMIA.
Mengapa Gas Mulia Stabil ?
3.
Ikatan kimia Annullene, C18H18 Ricin Nanotube.
ASHFAR KURNIA, M.Farm., Apt
MUDUL 11 PEMBENTUKAN IKATAN KOVALEN DAN STRUKTUR MOLEKUL
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
IKATAN KOVALEN.
Oleh : Agustinus Maulana, S.Pd. Guru Kimia SMA NEGERI SUBAH
IKATAN KOVALEN.
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
3.3. STRUKTUR MOLEKUL TERISOLASI: SIFAT IKATAN KIMIA KOVALEN
Ikatan Kimia II: Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom
PERBEDAAN IKATAN KOVALEN POLAR DAN NON POLAR
HIBRIDISASI Jika atom akan membentuk ikatan dengan atom lain maka atom tersebut harus merubah bentuk orbitalnya sehingga memiliki bentuk dan tingkat energi.
Bentuk Molekul dengan Substituen Berbeda
Ikatan Kovalen.
Ikatan Kovalen Kelompok 2 Adzhani R
Ikatan kimia BENTUK MOLEKUL.
STRUKTUR MOLEKUL.
Aluwisius Sukrisno, S.Pd
Ikatan Kimia dan Struktur Molekul
Oleh: Ratna Kumala Dewi
TUGAS KIMIA TIK Prof. Edi Cahyono, M.Si
Geometri/struktur molekul : Model VSEPR
Tugas kimia TEORI HIBRIDISASI
Teori Ikatan Valensi.
Struktur Molekul Bentuk molekul Molekul Linier = sudut ikatan 180
Tipe ikatan kimia Ikatan: gaya yang mengikat 2 atau lebih unsur dan membuat atom2 berfungsi sbg satu kesatuan Example: H-O-H Energi.
Materi Minggu ke-3 IKATAN KIMIA
Ikatan Kimia dan Struktur Molekul
Assalamu’Alaikum.
GEOMETRI MOLEKUL Panduankimia.net.
STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR
THE SHAPES OF MOLECULES
BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL Standar kompetensi Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat.
STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR
STRUKTUR LEWIS DAN TEORI VSEPR
BENTUK MOLEKUL.
STRUKTUR DAN GAYA ANTAR MOLEKUL
BENTUK MOLEKUL. Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa. Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain.
Transcript presentasi:

Bentuk Molekul

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa   Kompetensi Dasar : 1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul Indikator : 1. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR). 2. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

Ada yang masih ingat tentang Struktur Lewis? Struktur Lewis dari suatu molekul merupakan struktur yang dapat menggambarkan bagaimana posisi pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat, baik pasangan elektron yang berikatan (PEI), maupun pasangan electron yang tidak berikatan atau pasangan elektron bebas (PEB). Pasangan-pasangan elektron ini saling tolak menolak.

Untuk menentukan bentuk molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat, ahli kimia mengemukakan suatu teori yang dikenal dengan nama teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusatnya, yang disebut teori domain elektron. Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Teori ini merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion). Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut : Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga) berarti 1 domain. Setiap pasangan elektron bebas berarti 1 domain.

Prinsip-prinsip dasar teori domain elektron adalah sebagai berikut : Antar domain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak menolak sehingga domain elektron akan mengatur diri (mengambil formasi) sedemikian rupa sehingga tolak menolak di antaranya menjadi minimum. Urutan kekuatan tolak menolak di antara domain elektron adalah sebagai berikut: Tolakan antardomain elektron bebas > tolakan antardomain elektron bebas dengan domain elektron ikatan > tolakan antardomain elektron ikatan. Perbedaan daya tolak ini terjadi karena pasangan elektron bebas hanya terikat pada satu atom saja, sehingga bergerak lebih leluasa dan menempati ruang lebih besar daripada pasangan elektron ikatan. Akibat dari perbedaan daya tolak tersebut adalah mengecilnya sudut ikatan karena desakan dari pasangan elektron bebas. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat.

b. Merumuskan Tipe Molekul Jumlah domain elektron Susunan ruang (geometri) Besar sudut ikatan 2 Linear 180° 3 Segitiga sama sisi 120° 4 Tetrahedron 109,5° 5 Bipiramida trigonal Ekuatorial=120° Aksial=90° 6 Oktahedron 90° b. Merumuskan Tipe Molekul Jumlah domain (pasangan elektron) dalam suatu molekul, dapat dinyatakan sebagai berikut : Atom pusat dinyatakan dengan lambing A, Domain elektron ikatan dinyatakan dengan X, dan Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

Jumlah PEI Jumlah PEB Rumus Bentuk molekul Contoh 4 AX4 Tetrahedron CH4 3 1 AX3E Piramida trigonal NH3 2 AX2E2 Planar bentuk V H2O 5 AX5 Bipiramida trigonal PCl5 AX4E Bidang empat SF4 AX3E2 Planar bentuk T IF3 AX2E3 Linear XeF2 6 AX6 Oktahedron SF6 AX5E Piramida sisiempat IF5 AX4E2 Segiempat planar XeF4

Tipe molekul dapat ditentukan dengan langkah-langkah sebagai berikut: Tentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV) Tentukan jumlah domain elektron ikatan (X) Tentukan jumlah domain elektron bebas (E) Selanjutnya, langkah-langkah untuk meramalkan geometri adalah sebagai berikut : Menentukan tipe molekul Menggambar susunan ruang domain-domain elektron di sekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum. Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambing atom yang bersangkutan. Menentukan geometri molekul setelah mempertimbangkan pasangan elektron bebas.

Bentuk orbital hibrida Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energy yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat. Jumlah orbital hibrida (hasil hibridisasi) sama dengan jumlah orbital yang terlibat pada hibridisasi itu. Penjelasan bentuk molekul dengan menggunakan teori hibridisasi berkaitan erat dengan teori diagram orbital. Tabel : Berbagai macam tipe hibridisasi Orbital asal Orbital hibrida Bentuk orbital hibrida Besar sudut ikatan s, p Sp Linear 180° s, p, p sp2 Segitiga sama sisi 120° s, p, p, p sp3 Tetrahedron 109,5° s, p, p, p, d sp3d Bipiramida trigonal Ekuatorial=120° Aksial=90° s, p, p, p, d, d sp3d2 oktahedron 90°