PROGRAM STUDI PENDIDIKAN FISIKA 2016

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Perkembangan Teori Atom
Advertisements

Staf Pengajar Fisika Departemen Fisika, FMIPA, IPB
Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr
TEORI ATOM Ratih Yuniastri.
STRUKTUR ATOM 1. Model atom Dalton Menurut Dalton :
Departemen Pendidikan Nasional Guru Matapelajaran : Drs.Suparno,MSi Pesona Fisika SMA NEGERI 59 JAKARTA PPPP eeee rrrr kkkk eeee mmmm bbbb aaaa nnnn gggg.
Departemen Fisika, FMIPA, IPB
Melakukan kajian ilmiah sehubungan dengan perkembangan teori atom
LANJUT.
Teori Kuantum.
Sedang Memproses data …. Sedang Memproses data ….
Spektrum Gelombang Elektromagnetik
OLEH: SURATNO, S.Pd SMA NEGERI COLOMADU- KRA
MARI KITA PELIHARA TERUS ALAM KITA
Spektra atom Hidrogen.
STRUKTUR ATOM ELEKTRON DALAM ATOM.
STRUKTUR ATOM DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STRUKTUR ATOM Model atom Thomson Percobaan Geiger & Marsden
BAB VIII FISIKA ATOM KELAS : XII IPA
By Farid Qim Iya YOGYAKARTA
Perkembangan Teori Atom
Vireldin Lebonna Siri Olivia Veronika Sharon Randy C. Saputra
+ Model Atom Bohr e e e Neil Bohr-Swedia ( )
Teori atom Model Atom John Dalton Jj. thomson Ernest rutherford
Model Atom pra-Kuantum dan Teori Kuantum Lama Model Bohr
Teori Kuantum. 17.1Teori Kuantum Cahaya Pada percobaan radiasi benda hitam, Planck menyimpulkan bahwa cahaya terdiri dari paket energi yg disebut kuanta.
Berkelas.
Model Atom pra-Kuantum dan Teori Kuantum Lama Model Bohr
TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
Model Atom Hidrogen Oleh: Kunjaya.
STRUKTUR ATOM.
FISIKA MODERN Staf Pengajar Fisika Departemen Fisika, FMIPA, Unila 1.
POSTULAT KUANTISASI ENERGI DARI PLANCK
Presentasi Fisika Kuantum
Teori Atom Niels Bohr Di awal abad 20 percobaan oleh Ernest rutherford telah dapat menunjukkan bahwa atom terdiri dari sebentuk awan difus elektron bermuatan.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Teori atom Oleh : Trisno.
STRUKTUR ATOM Model atom Thomson Percobaan Geiger & Marsden
MODEL DAN TEORI ATOM -.
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
TEORI ATOM.
Model Atom Bohr Keunggulan dapat menjelaskan:
STRUKTUR ATOM.
Teori Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
MODEL DAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM
STUKTUR ATOM.
ATOM Oleh : FERY EKO PUJIONO.
ATOMIC STRUCTURE.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
TEORI BOHR MENGENAI ATOM HIDROGEN
Model Atom Disampaikan pada: Perkuliahan Fisika Modern 2 Oleh
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
Teori Atom Bohr Disusun oleh Fais Ahnaf A (10) Gatra Gumilang A (12)
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
Bab. 2 Struktur Atom dan Tabel Periodik Unsur
1. Esty Agustiani K Fadiah Azmi Rahmasari K
KELOMPOK 7 Ketua : Nur Rachmah H. Sekertaris : A. Nur Ifah Dewi AM
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK
Teori dan Model Atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr.
KELOMPOK 2 Andina Amanda Zahira Dhita Oktavia
Teori Kuantum dan Struktur Atom
STRUKTUR ATOM ELEKTRON DALAM ATOM. RADIASI ELEKTROMAGNETIK Muatan listrik dan kutub magnetik menimbulkan gaya dalam jarak tertentu melalui medan listrik.
TEORI ATOM PART 2.
MODEL DAN TEORI ATOM Oleh: M. Nurissalam, M.Si. -
Departemen Fisika, FMIPA, IPB
Teori Kuantum dan Struktur Atom
Inti Atom Fisika Kelas XII KD. Yayuk Krisnawati, S.Pd
Perkembangan Model Atom
Transcript presentasi:

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN FISIKA 2016 MODEL ATOM BOHR oleh : Tiara Veronica (A1E014013) Rexi Agusmin (A1E014055) Haqqu Wiranti (A1E014065) PROGRAM STUDI PENDIDIKAN FISIKA 2016

Perkembangan teori atom LEUKIPPOS DALTON RUTHERFORD BOHR

Spektrum atom hidrogen 1 Spektrum atom hidrogen Atom yang paling ringan dan sederhana adalah hidrogen, yang terdiri dari nukleus dan sebuah elektron. Hidrogen memiliki spektrum yang paling sederhana dibandingkan seluruh unsur lainnya. Ditemukan bahwa beberapa garis di wilayah optik maupun non-optik secara sistematis terpisah dalam deret yang bervariasi. Formula Rydberg: 1 πœ† =𝑅 1 𝑛 𝑙 2 βˆ’ 1 𝑛 𝑒 2 Dimana, 𝑅=1,0967758π‘₯ 10 βˆ’3 Γ… βˆ’1 nl= 1 dan nu= 2,3,4,....menghasilkan deret Lyman (daerah ultraviolet nl= 2 dan nu= 3,4,5....menghasilkan deret Balmer (daerah optik) nl=3dan nu= 4,5,6....menghasilkan deret Paschen (daerah inframerah) nl=4dannu= 5,6,7....menghasilkan deret Brackett (daerah di atas inframerah)

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen Gagasan Kunci dan Postulat Dasar Bohr 1. Elektron-elektron bergerak di dalam orbit-orbit dan memiliki momentum yang terkuantisasi, dan dengan demikian energi yang terkuantisasi. Ini berarti tidak setiap orbit, melainkan hanya beberapa orbit spesifik yang dimungkinkan ada yang berada pada jarak yang spesifik dari inti. 2. Elektron-elektron tidak akan kehilangan energi secara perlahan-lahan sebagaimana mereka bergerak di dalam orbit, melainkan akan tetap stabil di dalam sebuah orbit yang tidak meluruh.

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 4 postulat yang digunakan untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford 1. Atom Hidrogen terdiri dari sebuah elektron yang bergerak dalam suatu lintas edar berbentuk lingkaran mengelilingi inti atom ; gerak elektron tersebut dipengaruhi oleh Gaya Coulomb sesuai dengan kaidah mekanika klasik. 2. Lintas edar elektron dalam hidrogen yang mantap hanyalah memiliki harga momentum angular L yang merupakan kelipatan dari tetapan Planck dibagi dengan 2Ο€. 𝐿=π‘šπ‘£π‘Ÿ= π‘›β„Ž 2πœ‹ dimana n = 1,2,3,… dan disebut sebagai bilangan kuantum utama, dan h adalah konstanta Planck.

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 4 postulat yang digunakan untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford 3. Dalam lintas edar yang mantap elektron yang mengelilingi inti atom tidak memancarkan energi elektromagnetik, dalam hal ini energi totalnya E tidak berubah. 4. Jika suatu atom melakukan transisi dari keadaan energi tinggi Es ke keadaan energi lebih rendah Er, sebuah foton dengan energi hf=Es-Er diemisikan. Jika sebuah foton diserap, atom tersebut akan bertransisi dari keadaan energi rendah ke keadaan energi tinggi.

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen Niels Bohr, pada 1913 mengemukakan bahwa atom ternyata mirip sistem planet mini, dengan elektron-elektron mengitari inti atom seperti halnya planet-planet mengitari matahari. Dengan alasan yang sama bahwa sistem tata surya tidak runtuh karena tarikan gravitasi antara matahari dan tiap planet, atom juga tidak runtuh karena tarikan elektro statik coulomb antara inti atom dan tiap elektron.

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen jari-jari orbit lingkaranya adalah r, dan elektron (bermaassa m) bergerak dengan laju singgung tetap v. Gaya tarik couloumb berperan memberikan percepatan sentripetal v2/r sehingga elektron tetap berada dalam orbitnya adalah, 𝐹= 1 4πœ‹ πœ€ 0 π‘ž 1 π‘ž 2 π‘Ÿ 2 = 1 4πœ‹ πœ€ 0 𝑍𝑒 2 π‘Ÿ 2 = π‘š 𝑣 2 π‘Ÿ Maka, kecepatannya adalah : π‘˜ 𝑒 2 π‘Ÿ 2 = π‘š 𝑣 2 π‘Ÿ v2= 1 4πœ‹ πœ€ 0 𝑍 𝑒 2 π‘šπ‘Ÿ

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen Dengan merekayasa persamaan tadi, kita dapat memperoleh energi kinetik elektron,dengan anggapan inti atom diam. Energi potensial sistem elektron inti ini adalah energi potensial Coulomb : 𝐾= 1 2 π‘š 𝑣 2 = 1 8πœ‹ πœ€ 0 𝑒 2 π‘Ÿ = π‘˜π‘’ 2 2π‘Ÿ 𝑉=βˆ’ 1 4πœ‹ πœ€ 0 𝑒 2 π‘Ÿ =βˆ’π‘˜ 𝑒 2 π‘Ÿ

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen Dengan demikian, energi total sistem adalah : Ketika elektron bergerak di orbitnya dengan momentum linear mv , elektron tersebut akan memiliki panjang gelombang de Broglie yang berkenaan dengannya dan dinyatakan sebagai πœ†= β„Ž π‘šπ‘£ . 𝐸= 𝐾+𝑉= π‘˜ 𝑒 2 2π‘Ÿ βˆ’ π‘˜ 𝑒 2 π‘Ÿ 𝐸=βˆ’ π‘˜ 𝑒 2 2π‘Ÿ

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen Sebuah gelombang dapat diasosiasikan sebagai orbit dari lingkaran tertentu hanya jika keliling orbit tersebut merupakan jumlah seluruh panjang gelombang, sehingga : π‘›πœ†= π‘›β„Ž π‘šπ‘£ =2πœ‹π‘Ÿ atau 𝐿=π‘šπ‘£π‘Ÿ=𝑛 β„Ž 2πœ‹ 𝑣= π‘›β„Ž π‘šπ‘Ÿ2πœ‹ Persamaan π‘˜ 𝑒 2 π‘Ÿ 2 = π‘š 𝑣 2 π‘Ÿ dapat dituliskan menjadi 𝑣 2 = π‘˜π‘’ 2 π‘šπ‘Ÿ Dengan menguadratkan persamaan 𝑣= π‘›β„Ž π‘šπ‘Ÿ2πœ‹ dan menyamakannya dengan persamaan 𝑣 2 = π‘˜π‘’ 2 π‘šπ‘Ÿ , maka diperoleh nilai r : π‘Ÿ= 𝑛 2 β„Ž 2 4 πœ‹ 2 π‘š 𝑒 2 π‘˜ π‘Žπ‘‘π‘Žπ‘’ π‘Ÿ= 𝑛 2 π‘Ž 0

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen r = Jari-jari lintasan stasioner(m) Β  h Konstanta Planck 6,63x10-34 Js m Massa elektron 9,1 x 10-31kg e Muatan elektron 1,6 x 10-19 coulomb k Konstanta gaya Coulomb 9 x 109Nm2/C2 n Bilangan kuantum utama 1,2,3,......... a0 Jari-jari Bohr 0,529Γ…

Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen 2 Teori Atom Bohr Mengenai Atom Hidrogen Untuk jumlah energi total, dengan mensubstitusikan nilai r pada persamaan π‘Ÿ= 𝑛 2 β„Ž 2 4 πœ‹ 2 π‘š 𝑒 2 π‘˜ ke persamaan 𝐸=βˆ’ π‘˜ 𝑒 2 2π‘Ÿ kita peroleh persamaan energi total elektron sebagai berikut : 𝐸=βˆ’ 2 πœ‹ 2 π‘˜ 2 𝑒 4 π‘š β„Ž 2 𝑛 2 =βˆ’ 𝐸 0 𝑛 2 Selanjutnya, untuk memperoleh nilai kecepatan elektron kita substitusikan nilai r pada persamaan π‘Ÿ= 𝑛 2 β„Ž 2 4 πœ‹ 2 π‘š 𝑒 2 π‘˜ ke persamaan 𝑣= π‘›β„Ž π‘šπ‘Ÿ2πœ‹ . 𝑣= π‘›β„Ž π‘šπ‘Ÿ2πœ‹ = π‘›β„Ž π‘š 𝑛 2 β„Ž 2 4 πœ‹ 2 π‘š 𝑒 2 π‘˜ 2πœ‹ 𝑣= 2πœ‹π‘˜ 𝑒 2 π‘›β„Ž

Emisi radiasi dalam atom bohr 3 Emisi radiasi dalam atom bohr Bohr mempostulatkan bahwa sebuah atom akan mengemisikan radiasi hanya jika elektron tersebut, yang awalnya berada dalam orbit-orbit stabil yang diperbolehkan dengan E=Eu, berpindah ke orbit yang diperbolehkan lainnya dengan melepaskan energi kecil sebesar E=El. Energi foton teremisi tersebut kemudian akan sama dengan selisih antara energi-energi elektron di dalam dua buah orbit yang diperbolehkan. E=Eu-El

Emisi radiasi dalam atom bohr 3 Emisi radiasi dalam atom bohr Panjang gelombang foton teremisi akan diperoleh dari Dengan mensubstitusikan nilai-nilai energi orbital yang diberikan dalam persamaan 𝐸=βˆ’ 2 πœ‹ 2 π‘˜ 2 𝑒 4 π‘š β„Ž 2 𝑛 2 ke 1 πœ† = 1 β„Žπ‘ ( 𝐸 𝑒 βˆ’ 𝐸 𝑙 ) , maka diperoleh nilai : dengan 𝑅 ∞ = 2 πœ‹ 2 π‘˜ 𝑒 2 2 (π‘š 𝑐 2 ) (β„Žπ‘) 3 =1,0973731Γ— 10 βˆ’3 Γ… βˆ’1 𝐸 𝛾 =β„Žπ‘“=β„Ž 𝑐 πœ† = 𝐸 𝑒 βˆ’ 𝐸 𝑙 π‘Žπ‘‘π‘Žπ‘’ 1 πœ† = 1 β„Žπ‘ ( 𝐸 𝑒 βˆ’ 𝐸 𝑙 ) 1 πœ† = 1 β„Žπ‘ 2 πœ‹ 2 π‘˜ 2 𝑒 4 π‘š β„Ž 2 1 𝑛 𝑙 2 βˆ’ 1 𝑛 𝑒 2 = 𝑅 ∞ 1 𝑛 𝑙 2 βˆ’ 1 𝑛 𝑒 2

Emisi radiasi dalam atom bohr 3 Emisi radiasi dalam atom bohr Jika massa nukleus yang terbatas diambil sebagai perumpamaan, maka gerakan dari kombinasi sistem elektron(m) dan nukleus(M) yang terpisah sejauh r dari pusat-pusat massanya ekuivalen dengan sebuah partikel dari massa tereduksi yang mengorbitkan pusat massa tersebut pada radius r. Untuk hidrogen, m/M=1/1836, dan dengan menggunakannya untuk memodifikasi konstanta Rydberg, kita memperoleh πœ‡= π‘š 1+ π‘š 𝑀 = 𝑀 1+ 𝑀 π‘š 𝑅 𝐻 = 𝑅 ∞ 1+ π‘š 𝑀 = 1,0973731Γ— 10 βˆ’3 Γ… βˆ’1 1+ 1 1836 =1,0968Γ— 10 βˆ’3 Γ… βˆ’1

Diagram tingkat energi 4 Diagram tingkat energi

Kelebihan dan kelemahan teori atom bohr 5 Kelebihan dan kelemahan teori atom bohr Kelebihan Keberhasilan teori Bohr terletak pada kemampuannya untuk meeramalkan garis-garis dalam spektrum atom hidrogen Salah satu penemuan adalah sekumpulan garis halus, terutama jika atom-atom yang dieksitasikan diletakkan pada medan magnet Kelemahan Struktur garis halus ini dijelaskan melalui modifikasi teori Bohr tetapi teori ini tidak pernah berhasil memerikan spektrum selain atom hydrogen Belum mampu menjelaskan adanya stuktur halus(fine structure) pada spectrum, yaitu 2 atau lebih garis yang sangat berdekatan Belum dapat menerangkan spektrum atom kompleks Itensitas relatif dari tiap garis spektrum emisi. Efek Zeeman, yaitu terpecahnya garis spektrum bila atom berada dalam medan magnet

6 Contoh soal 1. Tentukanlah energi ionisasi hidrogen jika panjang gelombang terpendek dalam deret Balmer diketahui sebesar 3650Γ…. Jawab: Deret Balmer ditandai dengan nl=2. Panjang gelombang terpendeknya berhubungan dengan nu=~. Konsekuensinya dari 𝐸 𝑛 = βˆ’πΈ 1 2 𝑛 2 , dengan E1o adalah energi ionisasi, kita mendapatkan β„Žπ‘ πœ† = 𝐸 𝑒 βˆ’ 𝐸 𝑙 β„Žπ‘ πœ† =0βˆ’ βˆ’ 𝐸 1 π‘œ 4 𝐸 1 π‘œ = 4β„Žπ‘ πœ† = 4(12,4π‘₯ 10 3 𝑒𝑉.Γ…) 3650Γ… =13,6𝑒𝑉

6 Contoh soal 2. Menurut teori Bohr, berapa kalikah revolusi yang dibuat oleh sebuah elektron dalam keadaan eksitasi pertama hidrogen jika waktu hidupnya di keadaan tersebut adalah 10-8 sekon? Jawab: Radius dan kecepatan orbit untuk keadaan n=2 dari persamaan (2.9) adalah Kecepatan angulernya adalah πœ”= 𝑣 2 π‘Ÿ 2 = 1,10π‘₯ 10 16 2,12π‘₯ 10 βˆ’10 =0,52 π‘₯ 10 16 π‘Ÿπ‘Žπ‘‘/𝑠 Total revolusi yang dilakukan adalah 𝑁= πœ”π‘‘ 2πœ‹ = 0,52 π‘₯ 10 16 π‘Ÿπ‘Žπ‘‘/𝑠( 10 βˆ’8) 𝑠 6,28π‘Ÿπ‘Žπ‘‘/π‘Ÿπ‘’π‘£ =8,3 π‘₯ 10 6 π‘Ÿπ‘’π‘£ π‘Ÿ 𝑛 = 𝑛 2 π‘Ž 0 π‘Ÿ 2 =4 0,529 π‘Ÿ 2 =2,12 π‘₯ 10 βˆ’10 π‘š 𝒗 𝟐 = 𝑣 1 π‘œ 2 = 𝑐 2 137 = 3π‘₯ 10 8 2 137 =1,10π‘₯ 10 6 π‘š/𝑠

6 Contoh soal 3. Tentukanlah konstanta Rydberg untuk positronium (suatu ikatan sistem yang tersusun dari sebuah positron dan elektron) Jawab: massa positron sama dengan massa elektron, sehingga 𝑅 𝑝 = 𝑅 ∞ 1+ π‘š 𝑀 = 𝑅 ∞ 1+ π‘š π‘š = 𝑅 ∞ 2 =0,5485π‘₯ 10 βˆ’3 Γ… βˆ’1 4. Carilah panjang gelombang foton yang teremisi ketika sebuah atom hidrogen mengalami transisi dari nu=5 ke nlΒ­=2. Jawab: Dari model atom Bohr, tingkat-tingkat energinya adalah EnΒ­=(-13,6eV)/n2. Dengan demikian, 𝐸 2 =βˆ’ 13,6𝑒𝑉 2 2 =βˆ’3,40𝑒𝑉 𝐸 5 =βˆ’ 13,6𝑒𝑉 5 2 =βˆ’0,544𝑒𝑉

6 Contoh soal Dari postulat Bohr, energi foton teremisi tersebut adalah 𝐸 𝛾 =βˆ’0,544π‘’π‘‰βˆ’ βˆ’3,40𝑒𝑉 =2,86𝑒𝑉 Panjang gelombang foton ini dinyatakan dengan πœ†= β„Žπ‘ 𝐸 𝛾 = 12,4 π‘₯ 10 3 𝑒𝑉.Γ… 2,86𝑒𝑉 =4340Γ… Atau bisa juga menggunakan formula Rydberg 1 πœ† =𝑅 1 𝑛 𝑙 2 βˆ’ 1 𝑛 𝑒 2 =1,097π‘₯ 10 βˆ’3 1 2 2 βˆ’ 1 5 2 =4340Γ…

7 kesimpulan Berikut adalah beberapa persamaan yang digunakan dalam Teori Atom Hidrogen Bohr formula Rydberg : 1 πœ† =𝑅 1 𝑛 𝑙 2 βˆ’ 1 𝑛 𝑒 2 2. Momentum angular : 𝐿=π‘šπ‘£π‘Ÿ= π‘›β„Ž 2πœ‹ 3. Kecepatan elektron 𝑣= 2πœ‹π‘˜ 𝑒 2 π‘›β„Ž 4. Jari-jari lintasan stasioner 𝒓= 𝑛 2 β„Ž 2 4 πœ‹ 2 π‘š 𝑒 2 π‘˜ π‘Žπ‘‘π‘Žπ‘’ π‘Ÿ= 𝑛 2 π‘Ž 0 5. Energi kinetik elektron 𝐾= 1 2 π‘š 𝑣 2 = 1 8πœ‹ πœ€ 0 𝑒 2 π‘Ÿ = π‘˜π‘’ 2 2π‘Ÿ 6. Energi potensial elektron V =βˆ’ 1 4πœ‹ πœ€ 0 𝑒 2 π‘Ÿ =βˆ’π‘˜ 𝑒 2 π‘Ÿ 7. Energi total 𝐸=βˆ’ 2 πœ‹ 2 π‘˜ 2 𝑒 4 π‘š β„Ž 2 𝑛 2 =βˆ’ 𝐸 0 𝑛 2 8. Konstanta rydberg R=1,0967758 x10-3Γ…-1