SOAL-SOAL LATIHAN 1. Tulislah rumus laju untuk reaksi-reaksi berikut ditinjau dari hilangnya reaktan dan munculnya produk: a. I⁻(aq) + OCl⁻(aq)→Cl⁻(aq)+ OI⁻(aq) b. 3O₂(g)→2O₃(g) c. 4NH3(g)+5O₂(g)→4NO(g)+6H₂O(g) Perubahan siklopropana menjadi propena dalam fasa gas adalah reaksi orde pertama dengan konstanta laju 6,7 x 10⁻⁴ /detik pada 500⁰C. a. jika konsentrasi awal siklopropana adalah 0,25 M, berapa konsentrasinya setelah 8,8 menit? b. berapa lama diperlukan agar konsentrasi siklopropana turun dari 0,25 M menjadi 0,15 M? c. berapa lama diperlukan untuk mengubah 74% dari bahan awalnya? 3. Reaksi 2A→B adalah reaksi orde kedua dengan konstanta laju 51/M. menit pada 24⁰C. (a) Dimulai dengan [A]⁰ = 0,0092 M, berapa lama diperlukan agar [A] = 3,7x10⁻³ M? (b) Hitunglah waktu paruh reaksi.

5. Dalam mengkaji reaksi piridina (C5H5N) dengan metil iodida (CH3I) 4. Dimerisasi tetrafluoroetilena (C2F4) menjadi oktafluorosiklobutana (C4F8) mempunyai orde kedua untuk pereaksi C2F4 dan pada suhu 450 K konstanta lajunya k = 0,0448 L mol-1 detik-1. Jika konsentrasi awal C2F4 0,100 M, berapa konsentrasinya sesudah 250 detik. 5. Dalam mengkaji reaksi piridina (C5H5N) dengan metil iodida (CH3I) dalam larutan benzena, berikut ini adalah data laju reaksi awal yang diukur pada suhu 25oC untuk berbagai konsentrasi awal dari dua reaktan: 2 a. Tentukan hukum laju untuk reaksi ini b. Hitunglah konstanta laju dan nyatakan satuannya c. Hitunglah laju reaksi untuk larutan dengan [C5H5N] 5,0 x 10-5 M dan [CH3I] 2,0 x 10-5 M [C5H5N] (mol/L) [CH3I](mol/L) Laju(mol/L detik) -4 1,00 x 10 -7 7,5 x 10 2,00 x 10 -6 3,0 x 10 4,00 x 10 6,0 x 10

6. Carilah molekularitas pada reaksi satu tahap beikut: a. NO + N2O5 b. 2NO + Cl2 c. Cl + Cl + M d. C6H5 – CH 3NO2 2NOCl Cl2 + M C6H5 – CH 7. Identifikasi setiap reaksi elementer berikut sebagai unimolekular, bimolekular, atau termolekular, dan tulislah hukum lajunya HO2 + CO → CH3O2N2 a. HCO + O2 → b. CH3 + O2 + N2 c. HO2NO2 → HO2 + NO2 8. Tetapan laju dari reaksi elementer: BH4- (aq) + NH4+ (aq) → BH3NH3 (aq) + H2 (g) ialah k = 1,94 x 10-4 L/mol detik pada suhu 30oC dan reaksi memiliki energi aktivasi 161 kJ/mol. Hitunglah tetapan laju reaksi di atas pada suhu 40⁰C.