elektrolisis oleh siti zaharah

Materi Definisi elektrolisis Reaksi-reaksi elektrolisis

Rangkaian sel elektrolisis Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. baterai (oksidasi) (reduksi) Anoda Katoda + - Ion - Ion + Ion + Ion - Larutan elektrolit Rangkaian sel elektrolisis

Reaksi yang terjadi dalam sel elektrolisis 1. Elektrolisis lelehan dengan elektroda inert Elektrolisis lelehan menggunakan elektroda inert ( tidak reaktif) yaitu : Platina Karbon/grafit Emas Elektroda inert ini tidak terlibat dalam proses redoks

Setarakan persamaan reaksi contoh Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon. Reaksi yang terjadi adalah.... NaCl (l) Na+ (l) + Cl- (l) Setarakan persamaan reaksi Katoda (- ) Na (l) + e Na (s) X 2 Anoda (+) 2 Cl- (l) Cl2 + 2e X 1 2 NaCl (l) 2 Na (s) + Cl2 (g) Jadi, hasil elektrolisis lelehan natrium Klorida adalah Logam Na pada Katoda dan gas klor pada Anoda

2. Elektrolisis larutan Pada elektrolisis larutan elektrolit, ada bebrapa ketentuan yang harus dipenuhi : a. Reaksi di katoda tergantung jenis kation. anoda katoda Kation golongan IA (Li+ ,Na+ ,K+ ), IIA (Mg2+ ,Ca2+ , Sr2+ ,Ba2+ ), Al3+ dan Mn2+ tidak tereduksi + - Yang tereduksi adalah air 2 H2O(l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq)

Kation logam lain seperti Ag+ , Cu2+ ,Zn2+ mengalami reduksi Anoda katoda + - Di katoda terjadi reaksi Ag+ (aq) + e Ag (s) Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Zn2+ (aq) + 2e Zn (s)

Ion sisa asam lain Anoda Katoda Seperti Cl- Br- I- OH- + - Akan teroksidasi 2 Cl- (aq) Cl2 (g) + 2e 2 Br- (aq) Br2 (g) + 2e 2 I- (aq) I2 (g) + 2e 4 OH- (aq) 2 H2O (l) + O2 (g) + 4e

Apabila anodanya inert b. Reaksi di anoda bergantung pada jenis anoda dan anion Apabila anodanya inert anoda katoda Ion sisa asam oksi ( NO3- , SO42- , CO32- , PO43-)tidak mengalami oksidasi. Yang mengalami oksidasi adalah air. + _- Anoda (+) : 2 H2O (l) 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e

Apabila anodanya tak inert Akan teroksidasi anoda katoda Seperti Ag Cu Zn + - Ag (s) Ag+ (aq) + e Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e Untuk memahami pemahaman mu lihat contoh soal berikut

Tulislah reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektroda Pt ! Elektroda Pt merupakan elektroda inert Buat reaksi ionisasi untuk KI Karena KI+ merupakan golongan IA maka dikatoda yang tereduksi adalah air Sedangkan I- adalah ion sisa asam maka dianoda yang teroksidasi adalah I- KI (aq) K+ (aq) + I- (aq) Katoda (-) : 2 H2O (l) + 2e H2 (g) + 2 OH- (aq) Anoda (+) : 2 I- (aq) I2 (g) + 2e 2 H2O (l) + 2 I- (aq) H2 (g) + 2OH- (aq) + I2(g)

Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Fe ! Elektroda Fe merupakan elektroda tak inert Buat reaksi ionisasi larutan CuSO4 . Cu2+ merupakan kation logam , jadi tereduksi di katoda. SO42- merupakan anion, tapi karena Fe merupakan elektroda tak inert maka Fe teroksidasi di anoda CuSO4 (aq) Cu2+ (aq) + SO42- Katoda : Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Anoda : Fe(s) Fe2+ (aq) +2e Cu2+ (aq) + Fe(s) Cu (s) + Fe2+ (aq)