LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA Larutan yang dapat mempertahankan harga pH Larutan yang harga pH nya relatif tidak mengalami perubahan jika ditambahkan sedikit asam maupun basa kuat KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA Larutan penyangga asam Larutan yang terbentuk dari campuran asam lemah HA dengan basa konjugasinya ( A-) Larutan penyangga ini mempertahankan pH pada daerah asam ( pH < 7 )

Larutan penyangga ini mempertahankan pH pada daerah basa ( pH > 7 ) Contoh : HCN dan CN- HCN dan NaCN Komponen buffernya CH3COOH dan CH3COONa Komponen buffernya CH3COOH dan CH3COO- H2CO3 dan HCO3- H2CO3 dan NaHCO3 Komponen buffernya Larutan penyangga basa Larutan yang terbentuk dari campuran basa lemah MOH dengan asam konjugasinya ( M+) Contoh : NH4OH dan NH4Cl Komponen buffernya NH4OH dan NH4+ Larutan penyangga ini mempertahankan pH pada daerah basa ( pH > 7 )

Pembuatan larutan Penyangga 1. Mencampurkan langsung komponen asam lemah dengan basa konjugasinya 2. Mereaksikan asam lemah dengan basa kuat dimana jumlah asam lemah lebih banyak dibanding basa kuat Contoh : 50 ml CH3COOH 0,2 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O mula-mula 10 mmol 5 mmol reaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol akhir 5 mmol habis 5 mmol 5 mmol asam lemah basa konjugasi (garam) Larutan penyangga

3. Mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dimana jumlah basa lemah lebih banyak dibanding asam kuat Contoh : 50 ml NH4OH 0,2 M dengan 50 ml HCl 0,1 M NH4OH + HCl  NH4Cl + H2O mula-mula 10 mmol 5 mmol reaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol akhir 5 mmol habis 5 mmol 5 mmol basa lemah asam konjugasi (garam) Larutan penyangga

CARA KERJA LARUTAN PENYANGGA Larutan Penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- Dalam larutan terdapat kesetimbangan : CH3COOH(aq) ⇆ CH3COO-(aq) + H+(aq) Penambahan asam (H+) akan menggeser kesetimbangan kekiri, karena ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH3COO- membentuk CH3COOH CH3COO-(aq) + H+(aq) ⇆ CH3COOH(aq) Penambahan basa (OH-) akan menggeser kesetimbangan kekanan, karena ion OH- yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion H+ membentuk air CH3COOH(aq) + OH-(aq) ⇆ CH3COO- + H2O

karena (x) kecil maka (a-x) di anggap tetap (a) MENGHITUNG pH LARUTAN PENYANGGA Larutan Penyangga asam : Asam Lemah : CH3COOH dengan Garam CH3COONa Misal CH3COOH sebanyak a mol mengurai x mol CH3COOH mengalami ionisasi sebagian menurut reaksi CH3COOH(aq) ⇆ CH3COO- + H+ x mol a – x mol x mol karena (x) kecil maka (a-x) di anggap tetap (a) [ CH3COO- ] [ H+ ] Ka = [ CH3COOH ] misal Garam CH3COONa sebanyak g mol CH3COONa mengalami ionisasi sempurna menurut reaksi : CH3COONa ⇆ CH3COO- + Na+ Jumlah CH3COO- dalam campuran larutan (g + x) karena x kecil maka dianggap tetap ( g ) g mol g mol

Ka = = = [ CH3COO- ] [ H+ ] [ CH3COOH ] [ H+ ] = Ka [ CH3COOH ] ( a ) mol [ H+ ] = Ka ( g ) [ CH3COO- ] = ( g ) mol ( a ) pH = - log Ka ( g ) Ka = tetapan ionisasi asam lemah ( a ) = jumlah mol asam lemah ( g ) = jumlah mol garam atau basa konjugasi

Contoh : Hitung harga pH larutan penyangga yang terdiri atas 50 ml CH3COOH 0,20 M dengan 50 ml CH3COONa 0,20 M Ka. CH3COOH = 10-5 CH3COOH = 50 x 0,20 ( a ) ( a ) = 10 m mol pH = - log Ka ( g ) CH3COONa = 50 x 0,20 ( 10 ) ( g ) = 10 m mol pH = - log 10-5 ( 10 ) pH = - log 10-5 pH = 5

Hitung harga pH larutan penyangga yang terdiri atas 50 ml CH3COOH 0,20 M dengan 50 ml NaOH 0,10 M Ka. CH3COOH = 10-5 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O mula-mula 10 mmol 5 mmol reaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol akhir 5 mmol habis 5 mmol 5 mmol ( a ) ( g ) ( a ) pH = - log Ka ( g ) pH = - log 10-5 5 5 pH = - log 10-5 pH = 5

Larutan Penyangga basa : Basa lemah NH4OH dengan garam NH4Cl Misal NH4OH mula-mula (b) mol mengurai sebanyak (x) mol NH4OH ⇆ NH4+ + OH- Karena elektrolit lemah maka zat yang terurai ( x ) sangat kecil sehingga harga ( b – x ) dianggap tetap b x mol ( b – x ) mol x mol [ NH4+ ] [ OH- ] Kb = [ NH4OH ] Garam NH4Cl sebanyak ( g ) mol karena elektrolit kuat mengalami ionisasi sempurna menurut reaksi NH4Cl ⇆ NH4+ + Cl- g mol g mol

[ NH4OH ] [ NH4+ ] [ OH- ] [ OH- ] = Kb Kb = [ NH4OH ] [ NH4+ ] [ NH4OH ] = ( b ) [ NH4+ ] = ( g ) ( b ) [ OH- ] = Kb ( g ) ( b ) pOH = - log Kb ( g ) Kb = tetapan basa lemah ( b ) = jumlah mol basa lemah ( g ) = jumlah mol garam

+ + + ? : ? ? : ? ? : ? VA : VB VA : VB VA ml VA ml VB ml pH = 5 VB ml ? : ? VA : VB VA ml VA ml VB ml pH = 5 VB ml ? : ? pH = 5 CH3COONa 0,2 M CH3COOH 0,4 M CH3COOH 0,4 M NaOH 0,4 M Ka = 10-5 Ka = 10-5 VA : VB + ? : ? VB ml pH = 6 VA ml NaOH 0,4 M CH3COOH 0,4 M Ka = 10-5

+ + ? ml ? ml ? ml ? ml 200 ml pH = 9 NH3(aq) 0,4 M NH4Cl 0,4 M Kb = 0,25 x 10-5 200 ml pH = 5 + ? ml ? ml NaOH 0,2 M CH3COOH 0,4 M Ka = 0,20 x 10-5

Latihan soal : Hitung harga pH dari campuran berikut : 1. 10 ml larutan 0,4 M CH3COOH dengan 10 ml larutan 0,4 M CH3COONa jika Ka. CH3COOH = 0,8 x 10-5 2. 10 ml larutan 0,2 M NH4OH dengan 40 ml larutan 0,1 M NH4Cl jika Kb. NH4Cl = 0,2 x 10-5 3. 10 ml larutan 0,4 M CH3COOH dengan 10 ml larutan 0,2 M NaOH jika Ka. CH3COOH = 0,5 x 10-5 4. 200 ml larutan HCN 0,4 M dengan Ka. 4 x 10-5 berpa gram garam NaCN ( Mr = 49 ) harus ditambahkan pada larutam tersebut untuk memperoleh campuran buffer dengan pH = 5