Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H+ dan OH-

Garam dari asam kuat dan basa kuat + - - + - + H2O Ion Na+ + Larutan NaCl 0.1 M Ion Cl- -

Apakah garam NaCl terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) Asam konjugasi lemah Basa konjugasi lemah Terbentuk dari Tidak terhidrolisis Asam kuat HCl Basa kuat NaOH

Garam dari asam kuat dan basa lemah - - - Ion Cl- - NH3 Larutan NH4Cl 0,1 M H+

Apakah garam NH4Cl terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) Asam konjugasi kuat Basa konjugasi lemah Terbentuk dari Terhidrolisis Asam kuat HCl Basa lemah NH4OH

Terhidrolisis NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) Kh Asam (pH < 7) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [NH3] [H+] [NH3] = [H+] Kh = [NH4+] Kh dapat ditulis: [H+] [H+] Kw Kh = Kh = [NH4+] Kb [H+] = Kh [NH4+] pH = -log[H+]

Garam dari asam lemah dan basa kuat + + Ion OH- Ion Na+ + CH3COOH Larutan CH3COONa 0,1 M

Apakah garam CH3COONa terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq) Basa konjugasi kuat Asam konjugasi lemah Terbentuk dari Terhidrolisis Asam lemah CH3COOH Basa kuat NaOH

Terhidrolisis CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) Kh Basa (pH > 7) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [CH3COOH] [OH-] Kc = [CH3COO-] [H2O] [CH3COOH] [OH-] Kc[H2O] = [CH3COO-] [CH3COOH] [OH-] Kh = [CH3COOH] = [OH-] [CH3COO-] [OH-] [OH-] Kw Kh = Kh = [CH3COO-] Ka pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH [OH-] = Kh [CH3COO-]

Garam dari asam lemah dan basa lemAH Ion OH- HCN Larutan NH4CN 0,1 M NH3

Apakah garam NH4CN terhidrolisis? Penjelasannya: Perhatikan persamaan reaksi berikut: Terionisasi sempurna NH4CN(aq) NH4+(aq) + CN-(aq) Asam konjugasi kuat Basa konjugasi kuat Terbentuk dari Terhidrolisis Terhidrolisis Asam lemah HCN Basa lemah NH4OH

NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) Terhidrolisis NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) Kh Terhidrolisis CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) Kh Masing-masing reaksi hidrolisis membentuk ion OH- dan H+. pH tergantung konsentrasi ion OH- dan H+ atau Ka dan Kb NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) [NH4+] [OH-] Kc = [NH3] [H2O] [NH4+] [OH-] Kc [H2O] = [NH3] [NH4+] [OH-] Kb = [NH3]

HCN(aq) + H2O(l) H+(aq) + CN-(aq) Apabila: Kc = [HCN] [H2O] [H+] [CN-] Kc [H2O] = [HCN] [H+] [CN-] Ka = [HCN] Apabila: Ka > Kb, maka [H+] > [OH-] dan larutan bersifat asam (pH < 7) Ka = Kb, maka [H+] = [OH-] dan larutan bersifat asam (pH = 7) Ka < Kb, maka [H+] < [OH-] dan larutan bersifat asam (pH > 7)

NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) + Menentukan pH garam dari asam lemah dan basa lemah Terhidrolisis NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) + NH4+(aq) + CN-(aq) + H2O(l) NH3(aq) + HCN(aq) + H+(aq) + OH-(aq) Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut: [NH3] [HCN] Kc = [NH4+] [CN-] [H2O] [NH3] [HCN] Kc [H2O] = [NH4+] [CN-] Kw Kh = Kw = [H+] [OH-] Ka Kb

Ka = Kb Ka.Kw = Kb.Kw [H+] [CN-] [H+] [OH-] [NH4+] [OH-] [H+] [OH-] = [HCN] [NH3] Ka.Kw = [H+] [OH-] Kb [H+] = [OH-] Ka.Kw = [H+] [H+] Kb Kw. Ka [H+] = Kb

KONSEP HIDROLISIS GARAM Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis anion Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total