ASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH

Natrium (Na) dan Magnesium (Mg) BAB III UNSUR KIMIA Natrium (Na) dan Magnesium (Mg) Disusun Oleh : RATNA KURNIAWATI (24) YUDI ANWAR SANUSI (29) YUSUF RIYANTO (32) KELAS XII IPA 2

NATRIUM (Na) Natrium adalah unsur yang termasuk dalam golongan IA yang disebut dengan Logam Alkali. Natrium berasal dari bahasa Latin yang berarti “Obat Sakit Kapala”. Natrium bersifat reaktif sehingga di alam terdapat dalam bentuk senyawa. Mineral Natrium yang komersial adalah : garam Batu (NaCl), Sumber lain dari NaCl adalah air laut dengan kadar 3,5%. sendawa Chili (NaNO₃), Deposit sendawa Chili sangat melimpah di Chili, Amerika Latin. Trona (Na₂CO₃.NaHCO₃.(H₂O)₂), terdapat melimpah di Wyoming, amerika Serikat.

Senyawa Natrium (Na) di Alam No Rumus Sebagai Senyawa 1 NaCl Natrium Klorida terdapat di Air Laut 2 NaNo₃ Natrium Nitrat / Sendawa Chili 3 Na₂CO₃.NaHCO₃.(H₂O)₂ Trona

Cara Pembuatan Natrium (Na) Logam Natrium diperoleh dengan elektrolisis lelehan NaCl disebut proses DOWNS. Logam Na akan diendapkan di Katode dan gas Cl₂ dibebaskan di Anode. Reaksi yang terjadi sebagai berikut : Katode : Na⁺ + e⁻ Na Anode : Cl⁻ ½Cl₂ + e⁻ Sel : Na⁺ + Cl⁻ Na + ½Cl₂

Sifat Fisik Natrium (Na) No. SIFAT NATRIUM (Na) 1 Nomor Atom 11 2 Konfigurasi Elektron Valensi [He] 3s¹ 3 Massa Atom Relatif (Ar) 22,99 4 Jari-jari Atom (pm) 185 5 Jari-jari ion (pm) 116 6 Titik Lebur (°C) 97,9 7 Titik Didih (°C) 884 8 Massa Jenis (gram/cm³) 0,97 9 Energi Ionisasi (cV) 5,14 10 Energi Sublimasi (Kg/mol 25°C) 108,7 Daya Hantar Listrik (m Ω¯¹ cm⁻¹) 0,21 12 Daya Hantar Panas (W/cmK) 1,41 13 Sifat Logam Logam

Sifat Kimia Natrium (Na) Jika di bakar berwarna kuning Jika bereaksi dengan Hidrogen menghasilkan hidrida yang mengandung ion H⁺. Jika bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen dan logam hidroksida dan dapat juga menimbulkan ledakan. Natrium bereaksi dengan oksigen membentuk Natrium Peroksida (Na₂O₂). Mudah teroksidasi dan merupakan pereduksi yang paling baik. Bersifat Basa

Reaksi-reaksi Natrium (Na) With Hydrogen 2Na + H₂ 2NaH With Water 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂ With Oxygen 2Na + O₂ Na₂O₂ With Halogen 2Na + F₂ 2NaF With Asam Encer Na + 2HCl NaCl₂ + H₂

Kegunaan Natrium (Na) Senyawa NaCl dapat digunakan untuk bahan pembuatan garam dapur. Senyawa NaOH disebut soda api, digunakan sebagai bahan baku pembuatan sabun, detergen, kertas, serat krayon. Senyawa Na₂CO₃ dikenal dengan nama Soda, digunakan dalam industri kaca, melunakkan air saddah dan menghilangkan noda minyak. Senyawa NaHCO₃ disebut Soda Kue, digunakan untuk membuat kue

Kegunaan Natrium (Na) Lelehan Natrium digunakan untuk pendingin reaktor Nuklir karena konduktivitas panasnya tinggi. Natrium sianida untuk ekstraksi perak dan emas. Lampu uap Natrium digunakan untuk lampu jalan.

MAGNESIUM (Mg) Magnesium adalah unsur yang termasuk dalam golongan IIA atau disebut Logam Alkali Tanah. Magnesium berasal dari kata magnesia yaitu suatu daerah di Yunani.Logam Alkali tanah tidak dapat ditemukan sebagai unsur bebas, melainkan berupa senyawa. Magnesium terdapat melimpah terutama dalam batu-batuan dan Air Laut.

Senyawa Magnesium (Mg) di Alam No. Rumus Sebagai senyawa 1. MgCl₂ Magnesium Klorida / Magnalium 2 MgCO₃ Magnesit 3 CaCO₃ Dolomit 4 MgSO₄.7H₂O Epsomit / Garam Inggris 5 MgCl₂.KCl.H₂O Kalnalit

Cara Pembuatan Magnesium (Mg) Air Laut merupakan sumber utama logam Magnesium. Magnesium merupakan ion terbanyak ketiga dalam air laut setelah ion natrium dan ion klorin. Magnesium (Mg) diperoleh dengan mengendapkan ion Mg²⁺ dalam air laut dengan suasana basa sehingga diperoleh endapan Mg(OH)₂. Endapan Mg(OH)₂ dipisahkan dengan penyaringan, kemudian dilarutkan dalam HCl. Mg(OH)₂ + 2HCl MgCl₂ +2H₂O Larutan MgCl₂ diuapkan menghasilkan MgCl₂ padat kemudian dilelehkan untuk elektrolisis. Melalui proses elektrolisis, logam Mg diendapkan di Katode dan gas klorin dihasilkan di Anode. MgCl₂ Mg + Cl₂

Sifat Fisik Magnesium (Mg) NO. SIFAT FISIK MAGNESIUM (Mg) 1 Nomor Atom 12 2 Konfigurasi Elektron [He] 3s² 3 Massa Atom Relatif 34,31 4 Jari-jari Atom (pm) 160 5 Titik Leleh (°C) 651 6 Titik Didih (°C) 1.103 7 Massa Jenis (gram/cm³) 1,74 8 Energi Sublimasi (kJmol⁻¹25°C) 150 9 Daya Hantar Listrik (mΩ⁻¹cm⁻¹) 0,226 10 Daya Hantar Panas (W/cmK) 1,56 11 Ei Pertama (kJ/mol) 738 Sifat Logam Logam 13 E° (Volt) -2,37

Sifat Kimia Magnesium (Mg) Jika bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida. Jika bereaksi dengan oksigen membentuk oksida alkali tanah. Jika bereaksi dengan Halogen melalui pemanasan membentuk Halida (MX₂). Dapat bereaksi dengan Nitrogen melalui pemanasan sehingga membentuk Nitrida. Jika dibakar memberi warna putih menyilaukan. Mudah teroksidasi dan merupakan pereduksi. Bersifat Basa

Reaksi-reaksi Magnesium (Mg) Reaksi dengan air (H₂O) Magnesium bereaksi sangat lambat dengan air dingin dan sedikit lebih cepat dengan air panas. Mg + 2H₂O Mg (OH)₂ + H₂ Reaksi dengan Hidrogen 3Mg + H₂ Mg₃H₂ Reaksi dengan Oksigen 2Mg + O₂ 2MgO Reaksi dengan Halogen Mg + Cl₂ MgCl₂ Reaksi dengan larutan Asam Encer Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂ Reaksi dengan Nitrogen 3Mg + N₂ Mg₃N₂

Kegunaan Magnesium (Mg) Magnesium digunakan sebagai paduan logam untuk bahan dalam industri pesawat terbang. Mg(OH)₂ atau susu magnesia digunakan untuk obat sakit Maag. Senyawa MgSO₄.7H₂O (garam epsom) digunakan untuk obat urus-urus (pencahar). Magnesium Oksida (MgO) digunakan untuk bahan gading tiruan dan pelapis tanur.

WASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH TERIMAKASIH WASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH