Klorin Berasal dari chloros (hijau muda) Ditemukan 1774 Tidak dapat ditemui dalam keadaan bebas di alam Pada suhu kamar bebentuk gas yang bewarna kuning hijau
Didalam alam dapat dijumpai dalam bentuk : Garam NaCl Sylvine KCl Carnalite KCl.MgCl2.6H2O
Pembuatan Klorin Dalam industri : Proses Downs (elektrolisis leburan NaCl) Proses Gibbs (elektrolisis larutan NaCl) Proses Deacon 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O
Dalam Laboratorium : Dibuat dari reaksi halida dengan oksidator kuat, seperti MnO2 dan KMnO4 MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2 Reaksi kapur klor dengan asam sulfat CaOCl2 + H2SO4 CaSO4 + H2O + Cl2
NaCl + H2SO4 pekat → Na2SO4 + HCl Asam Oksiklorida HClO HClO2 Asam Klorida dibuat secara langsung dengan mereaksikan H2 + Cl2 → 2 HCl dibuat dari reaksi garamnya dengan H2SO4 NaCl + H2SO4 pekat → Na2SO4 + HCl Asam Oksiklorida HClO HClO2
Kekuatan Asam Oksi Halogen HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO HClO > HBrO > HIO Asam perklorat (HClO4) adalah oksidator paling kuat
Reaksi-reaksi 2M + nCl2 → 2MCln Cl2 + H2O → HCl + HClO Reaksi dengan logam, dapat bereaksi langsung, kecuali Pt dan Au 2M + nCl2 → 2MCln Reaksi dengan air Cl2 + H2O → HCl + HClO
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Reaksi dengan hidrokarbon Raksi F dengan halogen ClF, ClBr, ICl linear ClF3, ICl3 bentuk T ClF5 segiempat piramida
Reaksi halogen dan halida Sifat oksidator : F2 > Cl2 > Br2 > I2 Cl dapat mengoksidasi ion halida lain yang oksidatornya lebih rendah dari Cl2 dan menghasilkan halogen bersangkutan : Cl2 + Br- → 2Cl- + Br2
Kegunaan senyawa Cl : Cl2 : Bahan desinfektan dan pemutih Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O NaCl : Bumbu masak KCl : Pupuk KClO3 : Campuran bahan peledak NH4Cl : Elektrolit pada baterai
Soal Sebutkan keuntungan jika ozon digunakan dalam penjernihan air dibandingkan dengan klor?