JENIS-JENIS GARAM: garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat , pH=7 Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
KELAS XI SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
Advertisements

TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
LARUTAN.
Rumus pH Hidrolisa Garam dari Asam Kuat Basa Lemah
DERAJAT KEASAMAN (pH) 1.
LARUTAN PENYANGGA 1. Hitunglah pH larutan campuran dari 100 mL larutan C2H5COOH 0,04 M dan 150 mL larutan 0,02 M KOH jika Ka = 1,2 x 10-5.
MENGHITUNG pH LARUTAN PENYANGGA
Menghitung pH Hidrolisis Garam
ASAM BASA BY. SEFNI HENDRIS,S.Si.
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP 2012
BAB 7 Larutan Penyangga dan Hidrolisis Next.
Sistematika Anion Gol I --- Garam Ca tak Larut
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
Elektrolisis oleh siti zaharah.
Berapa pH larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M,
Kereaktifan asam-basa
Mata Pelajaran Kimia Kelas XI IPA Semester Genap 2012
LARUTAN ASAM, BASA DAN GARAM
Kesetimbangan Kimia Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
LARUTAN BUFFER LARUTAN BUFFER KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
** Tugas bahan ajar Kimia**
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA
Keseimbangan Elektrolit
GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER
KELAS XI Oleh: Ari Rochiastuti
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Pengertian Prosedur Jenis titrasi asam basa
OLEH SRI UTAMI, S. Pd SMA NEGERI 16 SURABAYA
TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius
(STAF PENGAJAR JURUSAN PETERNAKAN)
DAYA HANTAR LISTRIK BEBERAPA LARUTAN
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
HIDROLISIS GARAM ERMA NURHIDAYATI
HIDROLISIS GARAM Rudi Purwanto.
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam : Basa : Garam :
OLEH : VOVY VOESVITA SARY A1F007039
Konsep asam basa Indriana Lestari.
HIDROLISIS.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
TITRASI ASAM dan BASA.
ASAM BASA Teori asam basa Arrhenius
PERSAMAAN REAKSI : REAKSI MOLEKUL REAKSI ION LENGKAP REAKSI ION BERSIH
LARUTAN PENYANGGA/BUFFER
Garam terbentuk dari reaksi asam + basa
JENIS JENIS REAKSI KIMIA PRODI BIOTEKNOLOGI FAKULTAS ILMU
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
MODUL XI DERAJAT KEASAMAN
Keasaman Tanah.
ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
ELECTROLYTE AND NON-ELECTROLYTE SOLUTIONS
Nama : Ahmad Aprianto Kelas : XII Animasi
Tugas Kimia Kelas XI IPA
OLEH Chrisdani Rahmayadi, Apt
BAHAN AJAR DAN BAHAN UJIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 2
Oleh : Widodo, S.Pd. SMA N I SUMBEREJO TANGGAMUS
TEORI ASAM BASA Cairan yang berasa asin :Garam Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah :Basa Cairan berasa asam dan dapat memerahkan.
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
KESETIMBANGAN ASAM - BASA Mul-10/10/2016. KESETIMBANGAN ASAM HA + H 2 O H 3 O + + A - CONTOH : HCl H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 H + + NH.
KELAS XI IPA SEMESTER II OLEH HARYANTI,MPd
ASAM DAN BASA. ASAM DAN BASA 7 TEORI ASAM DAN BASA 3 TEORI ASAM DAN BASA YANG UMUM DIGUNAKAN : ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, DAN LEWIS TEORI ARRHENIUS DIPAKAI.
SMAN 1 ADONARA TIMUR Jalan Taman Siswa No. 01 Telpon (HP)
ASAM DAN BASA PENDAHULUAN ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH.
HIDROLISIS GARAM DAN BUFFER
Kesetimbangan Asam dan Basa 1
Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Larutan Penyangga (BUFFER/DAPPAR) MAN 2 KOTA PROBOLINGGO Dra, MUQMIROH NURANI M. M.
Analisis Anion PRODI DIV TEKNOLOGI LABORATORIUM MEDIK.
Transcript presentasi:

JENIS-JENIS GARAM: garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat , pH=7 Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis sebagian sifat asam, berasal dari : Asam kuat + basa lemah  pH < 7 b. Hidrolisis sebagian sifat basa, berasal dari: Asam lemah + basa kuat  pH > 7 Garam hidrolisis sempurna, berasal dari asam lemah + basa lemah. Garam hidrolisis sempurna bersifat asam (pH < 7) jika Ka > Kb Garam hidrolisis sempurna bersifat basa (pH > 7) jika Ka < Kb Garam hidrolisis sempurna bersifat netral (pH = 7) jika Ka = Kb

Tuliskan reaksi hidrolisis dari garam berikut: KF NH4Cl Ca(CH3COO)2 (NH4)2SO4 ZnSO4 Na2S NH4F

KF KF  K+ + F- K+ + H2O  tidak bereaksi F- + H2O  HF + OH- Atau KF + H2O  K+ + HF + OH- 3. Ca(CH3COO)2 CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- Atau Ca(CH3COO)2 + 2H2O Ca2+ + CH3COOH + OH- (NH4)2SO4 ZnSO4 Na2S NH4F

RUMUS HIDROLISIS 1. Garam hidrolisis sebagian sifat asam terbentuk dari 2 cara: A. Sudah langsung garam hidrolisis sebagian sifat asam. Hitung pH dari 100 mL (NH4)2SO4 0,02 M dengan kb NH3 = 10-5   B. Tidak langsung (reaksi asam kuat dengan basa lemah dengan syarat habis semua) NH3 + H2SO4  pH = ? 100 mL 0,2 M 100 mL 0,1 M Kb NH3 = 10-5 nOH- = V . M . valensi = 100 . 0,2 . 1 = 20 mmol nH+ = V . M . valensi = 100. 0,1 . 2 = 20 mmol

2. Garam hidrolisis sebagian sifat basa terbentuk dari 2 cara: A. Sudah langsung garam hidrolisis sebagian sifat basa. Hitung pH dari 100 mL Ca(CH3COO)2 0,02 M dengan ka CH3COOH = 10-5   B. Tidak langsung (reaksi asam lemah dengan basa kuat dengan syarat habis semua) CH3COOH + Ca(OH)2  100 mL 0,2 M 100 mL 0,1 M Ka CH3COOH = 10-5 nH+ = V . M . valensi = 100 . 0,2 . 1 = 20 mmol nOH- = V . M . valensi = 100. 0,1 . 2 = 20 mmol

ION YANG TIDAK DAPAT TERHIDROLISIS ADALAH: A. Kation dari basa kuat IA: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ IIA: Mg+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ Anion dari asam kuat Cl- , Br- , I- , NO3- , ClO4- , SCN- , SO42- ION YANG DAPAT TERHIDROLISIS ADALAH: Kation yang berasal dari basa lemah (asam konjugasi kuat) NH4+ ; Zn2+ ; Al3+ ; Fe2+ dll Anion yang berasal dari asam lemah (basa konjugasi kuat) HCOO- ; CH3COO- ; F- ; CN- dll

Asam kuat  terionisasi sempurna HCl  H+ + Cl- Basa konjugasi lemah (ion Cl- tidak dapat menerima H+ kembali) Cl- + H+  tidak dapat bereaksi Cl- + H2O  tidak dapat bereaksi / tidak terhidrolisis Asam lemah  terionisasi sebagian HF  H+ + F- Basa konjugasi kuat (ion F- dapat menerima H+ kembali) F- + H+  HF F- + H2O  HF + OH- (mengalami hidrolisis)

Basa kuat  terionisasi sempurna  reaksi satu arah NaOH  Na+ + OH- Ion Na+ + OH  tidak dapat membentuk NaOH kembali Na+ + H2O  tidak terhidrolisis Basa lemah  terionisasi sebagian NH4OH  NH4+ + OH- Ion NH4+ + OH-  dapat membentuk NH4OH kembali. NH4+ + H2O  NH4OH + H+ Ion NH4+ dapat terhidrolisis.

Latihan: Tentukan pH dari 100 mL larutan NH4NO3 0,1M (Kb NH3 = 10-5) Tentukan pH dari 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,1M (Kb NH3 = 10-5) Tentukan pH dari 100 mL larutan CH3COOK 0,1M (Ka CH3COOH = 10-5) Tentukan pH dari 100 mL larutan Ca(CH3COO)2 0,1M (Ka CH3COOH = 10-5) Tentukan pH dari larutan garam berikut: Sebanyak 100 mL NaH2PO4 0,1 M Sebanyak 100 mL Na2HPO4 0,1 M Sebanyak 100 mL Na3PO4 0,1 M jika (Ka1 H3PO4 =10-3 , ka2 H3PO4 =10-8 , ka3 H3PO4 = 10-13)