Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Free Powerpoint Templates Page 1 Free Powerpoint Templates HALOGEN Oleh : Rahmi Rachmawati 0806502.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Free Powerpoint Templates Page 1 Free Powerpoint Templates HALOGEN Oleh : Rahmi Rachmawati 0806502."— Transcript presentasi:

1 Free Powerpoint Templates Page 1 Free Powerpoint Templates HALOGEN Oleh : Rahmi Rachmawati

2 Halogen Halogen Halogen Halogen Daun Dewa Halogen

3 Free Powerpoint Templates Page 3 HALOGEN  Berasal dari kata halos=garam, genes=pembentuk.  Merupakan unsur nonlogam paling reaktif.  Tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya.  Yang termasuk ke dalam golongan Halogen yaitu Fluorin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), dan Astatin (At).

4 Free Powerpoint Templates Page 4 KELIMPAHAN DI ALAM  Terdapat sebagai molekul diatom, yaitu F2,F2, Cl 2, Br 2, dan I2.I2.  Fluorin dan klorin merupakan unsur halogen yang melimpah di alam.  Fluorin terdapat dalam mineral fluorapatit, 3Ca 3 (PO 4 ) 2.CaF 2 dan mineral fluorit, CaF 2.  Klorin melimpah dalam bentuk NaCl terlarut di lautan maupun sebagai deposit garam.

5 Free Powerpoint Templates Page 5 KELIMPAHAN DI ALAM con’t  Bromin kurang melimpah, terdapat sebagai ion Br-dalam air laut.  Iodin terdapat dalam jumlah sedikit sebagai NaI dalam air laut dan sebagai NaIO 3 bersama-sama garam nitrat.  Astatin tidak dijumpai di alam sebab bersifat radioaktif sehingga mudah berubah menjadi unsur lain yang lebih stabil.

6 Free Powerpoint Templates Page 6 SIFAT-SIFAT HALOGEN Sifat-sifatFClBrI At Wujud pada suhu kamar Gas, Kuning Gas, kehijauan Cair, merah tua Padat, ungu tua - Nomor Atom Berat Atom (g.mol - 1 ) Titik didih (°C) Titik leleh (°C) Massa Jenis (g.cm - 3 ) 0,00170,00323,124,93-

7 Free Powerpoint Templates Page 7 SIFAT-SIFAT HALOGEN Sifat-sifatFClBrI At Energi ionisasi (kJ.mol -1 ) ±40 Jari-jari ion (Å) Jari-jari kovalen (Å) Konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 5 [Ne] 3s 2 3p 5Ne [Ar] 4s 2 3d 10 4p 5Ar [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5Kr [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5Xe Keelektronegatifan (Skala Pauling) Afinitas elektron (kJ mol –1 )

8 Free Powerpoint Templates Page 8 SIFAT-SIFAT HALOGEN Titik Didih dan Titik Leleh  Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari fluorin sampai astatin.  Panjang ikatan dalam molekul halogen (diatomik) meningkat.  Besar gaya London makin meningkat dengan bertambahnya panjang ikatan.  Titik didih dan titik leleh dari fluorin sampai iodin bertambah besar.

9 Free Powerpoint Templates Page 9 SIFAT-SIFAT HALOGEN Kereaktifan  Jari-jari atom unsur halogen bertambah dari fluorin sampai astatin.  Gaya tarik inti terhadap penerimaan (afinitas) elektron makin lemah  Afinitas elektron unsur-unsur halogen makin kecil dari fluorin sampai astatin.  Kereaktifan unsur-unsur halogen dari flourin sampai astatin berkurang.

10 Free Powerpoint Templates Page 10 SIFAT-SIFAT HALOGEN Kelarutan  Kelarutan fluorin, klorin, dan bromin dalam air besar atau mudah larut  Kelarutan iodin larut dalam air dalam jumlah kecil (sukar larut).  Iodin mudah larut dalam KI dan pelarut organik seperti alkohol, eter, kloroform (CHCl 3 ), dan karbon tetraklorida (CCl 4 ).

11 Free Powerpoint Templates Page 11 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Gas Hidrogen  Semua halogen (X 2 ) dapat bereaksi dengan gas hidrogen.  Membentuk hidrogen halida (HX). H2H2 +X2X2  2HX Contoh: H 2 (g)+Cl 2 (s)  2HCl (g) H 2 (g)+I 2 (s)  2HI (g)

12 Free Powerpoint Templates Page 12 REAKSI-REAKSI HALOGEN HHalogen dapat bereaksi dengan hampir semua unsur, baik unsur logam maupun nonlogam. DDengan sesama halogen dapat membentuk senyawa antarhalogen.

13 Free Powerpoint Templates Page 13 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Logam  Halogen bereaksi dengan semua logam membentuk halida logam.  Terbentuk halida berupa senyawa ion  Halogen bersifat sebagai oksidator dan unsur yang bereaksi dengan halogen bersifat reduktor. Contoh: 2Na (s)+ Br ( l )  2NaBr (s) 2Fe (s)+ 3Cl 2 (g)  2FeCl 3 ( l )

14 Free Powerpoint Templates Page 14 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Nonlogam  Kereaktifannya berkurang dari fluorin sampai iodin.  Fluorin bereaksi langsung dengan semua unsur nonlogam kecuali nitrogen, helium, neon, dan argon. C (s) + 2F 2 (g)  CF 4 (s) Xe (g) + 2F 2 (g)  XeF 4 (s)  Fluorin dapat juga bereaksi dengan kaca, kuarsa, dan silica. SiO 2 (s) + 2F 2 (g)  SiF 4 (s) + O2 O2 (g)

15 Free Powerpoint Templates Page 15 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Nonlogam con’t  Klorin dan Bromin tidak dapat bereaksi langsung dengan gas mulia, karbon, nitrogen dan oksigen.  Iodin tidak bisa bereaksi dengan unsur-unsur tersebut, tetapi dapat bereaksi langsung dengan fosfat. P4 P4 (s) + 6I 2 (s)  4PI 3 (s)  Halogen membentuk senyawa baru dengan nama halida.

16 Free Powerpoint Templates Page 16 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Air  Semua halogen larut dalam air.  Unsur halogen yang dapat mengoksidasi air adalah fluorin dan klorin (berlangsung lambat).  Disebabkan potensial oksidasi air V, fluorin V, dan klorin V.

17 Free Powerpoint Templates Page 17 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Air con’t FFluorin dalam air 2F 2 (g) + 4e -  4F - (aq)E 0 = V 2H 2 O ( l )  4H + (aq) + O 2 (g) + 4e - E 0 = V 2F 2 (g) + 2H 2 O ( l )  4F - (aq) + 4H + (aq) + O 2 (g)E 0 = V KKlorin dalam air 2Cl 2 (g) + 4e -  4Cl - (aq)E 0 = V 2H 2 O ( l )  4H + (aq) + O 2 (g) + 4e - E 0 = V 2Cl 2 (g) + 2H 2 O ( l )  4Cl - (aq) + 4H + (aq) + O 2 (g)E 0 = V

18 Free Powerpoint Templates Page 18 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Air con’t CCobalah hitung berapa E 0 dari reaksi antara a.Bromin dalam air, dan b.Iodin dalam air BBerikan kesimpulanmu!

19 Free Powerpoint Templates Page 19 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Basa  Klorin, bromin, dan iodin dapat bereaksi dengan basa  Pada temperatur 15 0 C, halogen (X 2 ) dengan basa membentuk campuran halida (X - ) dan hipohalit (XO - ). Contoh : Cl 2 (g) + OH - (aq)  Cl - (aq) + ClO - (aq) + H 2 O ( l )

20 Free Powerpoint Templates Page 20 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Hidrokarbon  Dikenal dengan halogenisasi.  Daya reduksi halogen yang berkurang dari fluorin ke iodin.  Fluorin bereaksi dahsyat, sedangkan iodin tidak bereaksi.  Reaksi klorin dan bromin dapat berlangsung karena pemanasan atau pengaruh sinar matahari.

21 Free Powerpoint Templates Page 21 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen dengan Hidrokarbon con’t RReaksi subsitusi (penggantian gugus H) C 2 H 6 + Cl 2  C 2 H 5 Cl + HCl RReaksi adisi (pemecahan ikatan rangkap) C 2 H 4 + Br 2  C 2 H 4 Br 2

22 Free Powerpoint Templates Page 22 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen antar halogen  Reaksi antarhalogen ini dapat disamakan dengan proses redoks.  Unsur yang lebih reaktif merupakan oksidator  Unsur yang kurang reaktif merupakan reduktor. Persamaan reaksi yang terjadi : X2X2 + Y2Y2  2XY X, Y = unsur- unsur halogen (F, Cl, Br, I)

23 Free Powerpoint Templates Page 23 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen antar halogen con’t  Disebut dengan istilah reaksi pendesakan,  Reaksi terjadi jika halogen yang terletak lebih atas dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya.  Berlangsung atau tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakan halogen.

24 Free Powerpoint Templates Page 24 REAKSI-REAKSI HALOGEN Reaksi Halogen antar halogen con’t Contoh : F 2 + 2KCl  2KF + Cl 2 2Br - + Cl 2  Br 2 + 2Cl - Br 2 + 2I -  2Br - + I 2 Br 2 + Cl - (tidak bereaksi) I 2 + Br - (tidak bereaksi)

25 Free Powerpoint Templates Page 25 PEMBUATAN HALOGEN Fluor (F 2 )  Flourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hidrogen flourida (KHF 2 ) dilarutkan dalam HF cair (bebas air), ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai C.  Elektrolisis dilakukan dalam wadah baja dengan katode baja dan anode karbon.  Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F2 F2 yang terbentuk akan mengoksidasinya.

26 Free Powerpoint Templates Page 26 PEMBUATAN HALOGEN Fluor (F 2 ) con’t  Dalam elektrolisis dihasilkan gas H2 H2 di katoda dan gas F2 F2 di anoda

27 Free Powerpoint Templates Page 27 PEMBUATAN HALOGEN Klor (Cl 2 )  Gas Cl 2 dibuat melalui elektrolisis lelehan NaCl, reaksinya:  Anode : Cl – ( l )  Cl 2 (g) + e-e-  Katode : Na + ( l ) + e-e-  Na (s)

28 Free Powerpoint Templates Page 28 PEMBUATAN HALOGEN Brom (Br 2 )  Gas Br 2 dibuat dari air laut melalui oksidasi dengan gas Cl 2.  Secara komersial, pembuatan gas Br 2 sebagai berikut : a.Air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara. b.Uap air panas dan gas Cl 2 dialirkan dari bawah menuju tanki.

29 Free Powerpoint Templates Page 29 PEMBUATAN HALOGEN Brom (Br 2 ) con’t c.Setelah terjadi reaksi redoks, gas Br 2 yang dihasilkan diembunkan hingga terbentuk lapisan yang terpisah. d.Bromin cair berada di dasar tangki, sedangkan air di atasnya. e.Selanjutnya bromin dimurnikan melalui distilasi.  Reaksi yang terjadi : Cl 2 (g) + 2Br – (aq)  Br 2 (g) + 2Cl – (aq)

30 Free Powerpoint Templates Page 30 PEMBUATAN HALOGEN Iodin (I 2 )  Gas I2 I2 diproduksi dari air laut melalui oksidasi ion iodida dengan oksidator gas Cl 2.  Iodin juga dapat diproduksi dari natrium iodat melalui reduksi ion iodat oleh NaHSO 3.  Endapan I2 I2 yang didapat, disaring dan dimurnikan. RReaksi yang terjadi adalah : 2NaIO 3 + 5NaHSO 3  NaHSO 4 + 2Na 2 SO 4 + H 2 O + I 2

31 Free Powerpoint Templates Page 31 KEGUNAAN HALOGEN Fluor (F 2 )  CCl 2 F 2 (freon-12), digunakan sebagai zat pendingin pada lemari es dan AC.  Na 2 SiF 6, bila dicampur dengan pasta gigi akan berfungsi untuk menguatkan gigi.  Teflon, bahan plastik tahan panas.  Asam fluorida, digunakan untuk mengukir (mensketsa) kaca karena dapat bereaksi dengan kaca.

32 Free Powerpoint Templates Page 32 KEGUNAAN HALOGEN Klor (Cl 2 )  NaCl, digunakan sebagai garam dapur.  KCl, digunakan untuk pupuk.  NH4Cl, digunakan sebagai elektrolit pengisi batu baterai.  NaClO, digunakan sebagai bleaching agent, yaitu pengoksidasi zat warna.  Kaporit (Ca(OCl) 2 ), digunakan sebagai disinfektan pada air.  ZnCl 2, sebagai bahan pematri atau solder.  Kloroform (CHCl 3 ), digunakan sebagai pelarut dan obat bius pada pembedahan.

33 Free Powerpoint Templates Page 33 KEGUNAAN HALOGEN Brom (Br 2 )  NaBr, sebagai obat penenang saraf.  AgBr, untuk film fotografi.  CH 3 Br, sebagai bahan campuran zat pemadam kebakaran.  C 2 H 4 Br 2, ditambahkan pada bensin agar timbal (Pb) dalam bensin tidak mengendap karena diubah menjadi PbBr 2.

34 Free Powerpoint Templates Page 34 KEGUNAAN HALOGEN Iodin (Br 2 ) I2 I2 dalam alkohol, digunakan sebagai antiseptik luka agar tidak terkena infeksi.  KIO 3, sebagai tambahan yodium dalam garam dapur.  NaI, bila ditambahkan pada garam dapur dapat digunakan untuk mengurangi kekurangan yodium yang akan menyebabkan penyakit gondok.  Iodoform (CHI 3 ), sebagai disinfektan untuk mengobati borok.


Download ppt "Free Powerpoint Templates Page 1 Free Powerpoint Templates HALOGEN Oleh : Rahmi Rachmawati 0806502."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google