Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Sifat Sifat :  Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah  Bereaksi dengan logam aktif menghasilkan garam dan gas Hidrogen (H 2 )  Rasanya masam/asam.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Sifat Sifat :  Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah  Bereaksi dengan logam aktif menghasilkan garam dan gas Hidrogen (H 2 )  Rasanya masam/asam."— Transcript presentasi:

1

2 Sifat Sifat :  Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah  Bereaksi dengan logam aktif menghasilkan garam dan gas Hidrogen (H 2 )  Rasanya masam/asam  Menghantarkan arus listrik  Bereaksi dengan basa menghasilkan air dan senyawa garam ASAM merupakan donor proton [H+]

3 KEKUATAN ASAM ASAM KUAT Asam yang banyak menghasilkan ion Hidrogen dalam larutannya Contoh : HNO 3, H 2 SO 4, HCl (Asam kuat) ASAM LEMAH Asam yang sedikit menghasilkan ion Hidrogen dalam larutannya Contoh : CH3COOH, H3PO4, H2CO3 (Asam lemah)

4 Contoh Asam ASAMKuat/LemahTerdapat dalam Asam Askorbat (vitamin C) LemahBuah – buahan Asam KarbonatLemahMinuman bersoda (coca-cola, sprite, dsb) Asam SitratLemahBuah Jeruk Asam EtanoatLemahCuka Asam LaktatLemahSusu basi Asam KloridaKuatLambung Asam NitratKuatBahan Pupuk dan peledak Asam SulfatKuatAki dan bahan pupuk

5 HUJAN ASAM Kegiatan indrustri menyebabkan udara tercemar oleh berbagai gas pencemar (gas belerang oksida dan nitrogen oksida) gas – gas tersebut larut dalam air hujan dan membentuk asam, antara lain asam sulfat dan asam nitrat. Air hujan turun ke bumi sebagai hujan asam yang terkandung sangat merusak berbagai benda, seperti jembatan, bangunan semen, patung, bahkan kehidupan makhluk hidup itu sendiri.

6 HUJAN ASAM

7 Sifat Senyawaan Basa :  Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru  Terasa licin jika mengenai kulit  Rasanya getir / pahit  Menghantarkan listrik  Bereaksi dengan asam menghasilkan air dan senyawa garam BASA akseptor proton, dalam air melepaskan ion [OH-]

8 KEKUATAN BASA BASA KUAT Mampu melepaskan banyak ion OH - bersifat korosif Contoh : NaOH, KOH, Ca(OH) 2 BASA LEMAH Melepakan sedikit ion OH - Contoh : NH 3 (amonia)

9 INDIKATOR ASAM DAN BASA Indikator Buatan 1. Kertas Lakmus merah dan biru 2. Indikator universal Indikator Alami 1. Kunyit 2. Kol ungu 3. Kembang Sepatu

10 CONTOH BASA BASAKuat/LemahTerdapat pada Amonia (NH3)LemahBahan pemutih dan pembuatan pupuk Kalsium Hidroksida (Ca(OH)2) KuatObat untuk mengurangi tingkat keasaman tanah Kalsium oksidaKuatBahan pembuatan semen Magnesium Hidroksida (MgOH) KuatTablet mengurangi asam lambung (Obat maag) Natrium Hidroksida (NaOH) KuatBahan Pembuatan Sabun

11 pH (Power of Hydrogen) Untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu zat diukur dengan besaran pH (power of Hydrogen)\ Nilai pH suatu zat diberi nilai dari 0 – 14 Asam nilai pH nya : 1 – 6 Netral (garam) nilai pH nya : 7 Basa nilai pH nya

12 PH Asam Semakin Kuat Basa semakin Kuat

13

14 INDIKATOR Adalah alat uji asam atau basa suatu zat Ada 2 Macam Indikator Asam dan Basa 1.Indikator Buatan, yaitu : kertas lakmus merah dan biru, indikator universal 2.Indikator Alami, yaitu : ekstrak kunyit, kol ungu, dan bunga kembang sepatu. pH meter alat ukur tingkat keasaman atau kebasaan

15

16

17 Peranan Asam dalam Kehidupan Dalam bidang indrustri bahan pupuk, obat – obatan, bahan peledak, plastik dan pembersih logam – logam tertentu Dalam makanan pengawet makanan (asam asetat, asam askorbat, asam propanoat, dan asam benzoat)

18 PERANAN BASA DALAM KEHIDUPAN Dalam bidang indrustri bahan semen (kalsium Hidroksida) bahan pembersih (sabun) bahan pembuat kue (baking soda)

19 ANTASIDA Contoh antasidaEfek pemakaian dosis tinggi 1. NaHCO 3 alkalosis 2. CaCO 3 Kesulitan buang air besar 3. Al(OH) 3 Kesulitan buang air besar 4. MgCO 3 / Mg(OH) 2 Senyawaan basa untuk mengatasi hiperasiditas Efektif jika digunakan dalam dosis rendah

20 ASAM, BASA DAN KESEHATAN MANUSIA Asam dan Basa kuat sangat berbahaya bagi kesehatan Dapat menyebabkan kerusakan yang bersifat korosif pada saluran pernafasan dan jaringan pada mata Contoh : phosgene

21 GARAM Terbentuk melalui reaksi antara asam dan basa. (Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam dan air) Reaksi ini disebut dengan reaksi netralisasi Sebagai contoh : HCl + NaOH  NaCl + H 2 O asam basa garamair

22 GARAM NaCl (natrium Klorida) adalah jenis garam yang sering kita kenal dengan garam dapur, dengan rasa asin. Dalam ilmu kimia garam tidak hanya NaCl saja, melainkan masih banyak garam yang lain. Sebagai contoh : Kalium sulfat, lithium nitrat, dan kalium klorida

23 REAKSI ASAM DAN BASA Dalam lambung pada penyakit maag, produksi Asam klorida berlebihan, maka dinetralisasi dengan obat maag (magnesium hidroksida = basa) Sengatan lebah bersifat asam, maka dapat dinetralisasi dengan baking soda (basa lemah) sehingga mengurangi iritasi pada kulit Sengatan towon bersifat basa dapat dinetralkan dengan etanoat (asam cuka) Tanaman umumnya tumbuh dengan baik pada tanah yang tidak terlalu asam dan tidak terlalu basa, tanah sering kali terlalu asam karena hujan asam, dapat dinetralisasi dengan kalium oksida atau kalsium hidroksida pada pupuk tanaman


Download ppt "Sifat Sifat :  Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah  Bereaksi dengan logam aktif menghasilkan garam dan gas Hidrogen (H 2 )  Rasanya masam/asam."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google