Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Kesetimbangan Kimia Tim Dosen Kimia Dasar FTP. Pengertian kesetimbangan kimia  Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Kesetimbangan Kimia Tim Dosen Kimia Dasar FTP. Pengertian kesetimbangan kimia  Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi."— Transcript presentasi:

1 Kesetimbangan Kimia Tim Dosen Kimia Dasar FTP

2 Pengertian kesetimbangan kimia  Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama atau dengan kata lain tidak terjadi perubahan dalam sistem yang setimbang  Salah satu indikator saat terjadi kesetimbangan adalah tidak terjadi perubahan konsentrasi semua komponen yaitu reaktan dan produk.

3 Chemical Equilibria  Reaksi pembentukan NH 3 dari gas N 2 dan H 2 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 2NH 3(g) N 2(g) + 3H 2(g)  Bila kedua gas pada volume 1 : 3 dicampur pada suhu kamar tidak terjadi sesuatu reaksi pada laju yang dapat dideteksi.  Tetapi pada 200 C dan 30 atm campuran bereaksi cepat hingga 67,6% dan tidak ada perubahan lebih lanjut ketika suhu dan tekanan dipertahankan.  Begitu pula sebaliknya ketika NH 3 dalam suhu kamar tidak terjadi sesuatu apapun.  Tetapi pada 200 C dan 30 atm terurai dengan cepat hingga 32,4% dan tidak ada perubahan lebih lanjut ketika suhu dan tekanan dipertahankan.

4 Tetapan Kesetimbangan (K c )  Untuk reaksi umum, aA + bB + …  gG + hH + …  Rumus tetapan kesetimbangan berbentuk  Pembilang adalah hasil kali konsentrasi spesies-spesies yang ditulis disebelah kanan persamaan ([G], [H] …) masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien dalam persamaan reaksi yang setara (g, h …). Penyebut adalah hasil kali konsentrasi spesies-spesies yang ditulis disebelah kiri persamaan ([A]. [B]..) dan setiap konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksinya (a, b, …). Nilai numerik tetapan kesetimbangan K c sangat tergantung pada jenis reaksi dan suhu.

5 Contoh  Tuliskan pernyataan kesetimbangan K c untuk reaksi berikut :  2O 3(g)  3O 2(g)  2NO (g) + Cl 2  2NOCl (g) Jawab:  (a) K c = [O 2 ] 3 / [O 3 ] 2  (b) K c = [NOCl] 2 / [NO] 2 [Cl 2 ]

6 Penggabungan Rumus Tetapan Kesetimbangan  Dalam menentukan nilai K c maka setiap persaman reaksi kimia harus disetarakan.  Jika persamaannya dibalik, maka nilai K c dari persamaan yang baru adalah kebalikan dari persamaan aslinya  Tetapan kesetimbangan untuk reaksi total K c(net) adalah K c(1) x K c(2), hasil kali tetapan kesetimbangan untuk reaksi-reaksi terpisah yang digabungkan

7 Contoh soal  Jika diketahui: N 2(g) + O 2(g)  2NO (g) K c = 4,1 x N 2(g) + ½ O 2(g)  N 2 O (g) K c = 2,4 x Bagaimana K c reaksi: N 2 O (g) + ½ O 2(g)  2NO (g) K c = ?  Persamaan diatas dapat digabungkan N 2(g) + O 2(g)  2NO (g) K c = 4,1 x N 2 O (g)  N 2(g) + ½ O 2(g) K c = 1/(2,4 x ) = 4,2 x N 2 O (g) + ½ O 2(g)  2NO (g) K c = ?

8 Contoh hubungan K c dan konsentrasi  35,7 g larutan PCl 5 ditempatkan dalam labu 5 L dipanasi hingga 250 C dan dipertahankan hingga tercapai kesetimbangan. Setelah dianalisis terdapat 7,87 g Cl 2. hitunglah K c PCl 5(aq) PCl 3(aq) + Cl 2(g) Mol/L PCl 5 pada awal 35,7g/5L x 1mol/208g = 0,0343 M Mol/L Cl 2 pada kesetimbangan 7,87g/5L x 1mol/70,9g = 0,0222 M Dari persamaan diperoleh hubungan kesetimbangan [PCl 5 ] = [PCl 5 ] awal – [Cl 2 ] = 0,0343 – 0,0222 = 0,0121 M PCl 5(aq) PCl 3(aq) + Cl 2(g) Mol awal0,0343 Mol kesetimbangan0,01210,0222 0,0222 K c = (0,0222)(0,0222)/0,0121 = 0,0407 = 4,07 x 10 -2

9 Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia Tekanan  Untuk sistem yang melibatkan gas biasanya pengukuran dilakukan dalam tekanan bukan konsentrasi. Dalam hal ini tetapan dihitung berdasarkan tekanan parsial gas.  Ketetapan ini disebut K p  K p = (P G ) g (P H ) h (P A ) a (P B ) b  Tekanan total sama dengan jumlah tekanan parsial  Hubungan K c dan K p adalah K c = K p (1/RT) n  Dengan n =  koef produk –  koef reaktan  Jika n = 0 maka K p = K c

10 Perhitungan dalam kesetimbangan kimia  Hitunglah Kp dan Kc untuk kesetimbangan reaksi berikut pada 10 atm dan 200 C N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) tekanan NH3 pada keadaan tersebut adalah 50,7%. R = 0,0821 Jawab: Tekanan total = 10 atm = P NH 3 + (P N 2 + P H 2 ) PNH3 = 50,7% tekanan total = 0,507 x 10 atm = 5,07 atm P N 2 + P H 2 = 10 – 5,07 = 4,93 atm Karena perbandingan N 2 dan H 2 adalah 1 : 3 maka, P N 2 = ¼ x 4,93 atm = 1,23 atm P H 2 = ¾ x 4,93 atm = 3,70 atm

11  K p = (P NH 3 ) 2 = (5,07) 2 (P N 2 ) (P H 2 ) 3 (1,23) (3,70) 3 = 0,413  K c = K p (1/RT) n = (0,413) (1/0,0821 x 473) -2 = 6,

12 Pengaruh temperatur terhadap kesetimbangan kimia  Perubahan konsentrasi dan tekanan dapat mengubah kuantitas relatif pereaksi dan produk tetapi tidak dapat mempengaruhi ketetapan kesetimbangan.  Namun perubahan temperatur sangat berbeda, dalam reaksi reversibel laju penguraian sangat dipengaruhi temperatur.  Molekul senyawa cenderung terdisosiasi pada suhu sangat tinggi sehingga reaksi penguraian makin disukai dengan kenaikan temperatur  Temperatur reaksi yang berbeda akan memiliki teteapan kesetimbangan yang berbeda pula.

13 Pengaruh katalis  Dalam suatu kesetimbangan, katalis dapat mempercepat reaksi maju atau balik sama kuat. Katalis tidak mengubah kuantitas relatif yang ada dalam kesetimbangan sehingga tidak berpengaruh terhadap Kesetimbangan reaksi.

14 soal  Nitrogen dioksida cenderung berasosiasi dengan bila temperatur diturunkan membentuk dinitrogen tetraoksida, Ke dalam labu tertutup ukuran 100 mL ditaruh 0,235g NO 2 dan kesetimbangan dicapai pada 55 C. Pada temperatur tersebut ternyata terdapat 0,115g NO 2. Hitunglah K c  Pada sistem kesetimbangan pembentukan gas amoniak ditaruh pada 100 atm dan 300 C sampai tercapai kesetimbangan dan persentase volum NH 3 nya 52% a) berapa tekanan parsial masing2 gas penyusun pada kesetimbangan b) hitung K p dan K c  Apabila suhu dinaikkan menjadi 400 C, persentase volume NH3 menjadi 25, 1. Hitung Kpnya


Download ppt "Kesetimbangan Kimia Tim Dosen Kimia Dasar FTP. Pengertian kesetimbangan kimia  Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google