Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Persamaan reaksi kimia secara umum: Kapan reaksi dikatakan setimbang????? Kesetimbangan kimia adalah suatu kesetimbangan dinamik, spesi-spesi dalam reaksi.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Persamaan reaksi kimia secara umum: Kapan reaksi dikatakan setimbang????? Kesetimbangan kimia adalah suatu kesetimbangan dinamik, spesi-spesi dalam reaksi."— Transcript presentasi:

1

2 Persamaan reaksi kimia secara umum: Kapan reaksi dikatakan setimbang????? Kesetimbangan kimia adalah suatu kesetimbangan dinamik, spesi-spesi dalam reaksi terus terbentuk secara konstan namun tanpa terjadi perubahan total dalam konsentrasi sistem.

3 Asumsi : ???????

4

5

6 Kesetimbangan homogen Contoh: Kesetimbangan yang hanya melibatkan satu fasa. Semua spesi berada dalam fasa gas Semua spesi berada dalam fasa larutan

7 Kesetimbangan heterogen Kesetimbangan yang melibatkan lebih dari satu fasa. Contoh:

8 a A + b B+… e E + f F + …

9 Nilai K dapat ditentukan dari percobaan. Jika konsentrasi awal semua spesi diketahui, cukup diketahui konsentrasi satu spesi pada kesetimbangan, sehingga nilai K C bisa dihitung. Soal: Reaksi.0,00500 M H 2 direaksikan dengan 0,01250 M I 2 pada 424,5 o C. Pada awal reaksi tidak ditemukan HI. Pada saat kesetimbangan diperoleh konsentrasi iod adalah 0,00772 M. Tentukan nilai K C.

10 Untuk reaksi dalam fasa gas, tekanan parsial dapat digunakan sebagai pengganti konsentrasi, sehingga tetapan kesetimbangannya disimbolkan dengan K P. Soal: Turunkanlah persamaan yang menggmbarkan hubungan antara K P dan K c jika diasumsikan gas yang bereaksi adalah gas ideal.

11 Contoh soal

12

13

14

15

16 Kesetimbangan dlm reaksi pembentukan phosgen CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2(g) Dari percobaan yg dilakukan oleh Bodenstein dan Plaut, didapatkan (pd T=394 o C) : -P CO = 342,0 mm -P Cl 2 = 351,4 mm -P total pd kesetimbangan = 439,5 mm P COCl2 = ?????? K P = ???????? Contoh soal

17 Sifat tetapan kesetimbangan 1. Besar tetapan kesetimbangan tergantung pada cara menuliskan reaksi Contoh : - 6 )184( )(2)()(2 108,122 1   CC ggg K ONO  - ? )(2 2 1 )()(2  Cggg K ONO - ? )(2)(2)(  Cggg K NOO 2. Nilainya bergantung pada suhu. 3. A pabila nilai tetapan kesetimbangan sangat besar, maka reaksi akan berlangsung bertahun-tahun untuk mencapai kesetimbangan pada suhu kamar. Contoh: reaksi H 2(g) + O 2(g)  2H 2 O (g), K c = 2,9 x

18 Untuk mempelajari reaksi kesetimbangan hidrogen dan iodin, campuran equimolar hidrogen, iodin dan hidrogen iodida dialirkan ke dalam suatu reaktor. Reaksi terjadi dalam fasa gas. Pertanyaan: Turunkanlah persamaan yang menggambarkan hubungan antara energi bebas Gibbs dan konstanta kesetimbangan konsentrasi untuk reaksi tersebut. Jika diketahui konstanta kesetimbangan untuk reaksi tersebut pada suhu 457,6 o C adalah 4,87, tentukan komposisi campuran ketika kesetimbangan tercapai. Jika reaksi yang terjadi adalah disosiasi hidrogen iodida pada suhu T, dan pada awal reaksi yang ada hanya reaktan, turunkanlah persamaan yang menggambarkan hubungan antara Kp dan tekanan parsial masing-masing komponen sebagai fungsi dari tekanan total P dan derajat disosiasi . Tugas Kelompok


Download ppt "Persamaan reaksi kimia secara umum: Kapan reaksi dikatakan setimbang????? Kesetimbangan kimia adalah suatu kesetimbangan dinamik, spesi-spesi dalam reaksi."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google