Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KIMIA ANORGANIK PERTEMUAN KE-3. Pemisahan dengan Pengendapan Selektif  Larutan mengandung dua ion yang sama-sama dapat membentuk endapan dengan ion tertentu.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KIMIA ANORGANIK PERTEMUAN KE-3. Pemisahan dengan Pengendapan Selektif  Larutan mengandung dua ion yang sama-sama dapat membentuk endapan dengan ion tertentu."— Transcript presentasi:

1 KIMIA ANORGANIK PERTEMUAN KE-3

2 Pemisahan dengan Pengendapan Selektif  Larutan mengandung dua ion yang sama-sama dapat membentuk endapan dengan ion tertentu.  Jika endapan yang terbentuk tersebut memiliki kelarutan yang jauh berbeda, maka salah satu ion terendapkan sedangkan ion yang lainnya tertinggal dalam larutan.  Ini dinamakan pengendapan selektif/pengendapan fraksional/bertingkat

3 Contoh Suatu larutan mengandung Mn 2+ 0,1 M dan Mg 2+ 0,1 M. Kita ingin memisahkan ion Mn 2+ dan Mg 2+. Kedua ion tersebut dapat membentuk endapan dengan ion OH - dimana Kspnya : Ksp Mn(OH) 2 : 1.9 x Ksp Mg(OH) 2 : 1.8 x

4 Berapa ion OH - harus ditambahkan sehingga kedua ion tersebut dapat dipisahkan ? Langkah 1 : pilih Ksp yang lebih besar Ksp Mg(OH) 2 : 1.8 x Langkah 2 : Hitung konsentrasi ion OH - dari Ksp tersebut Ksp Mg(OH) 2 = [Mg 2+ ] [OH - ] x = 0,1 s 2 s = 1.3 x M

5 Jadi jika dalam larutan tersebut ditambahkan OH - sebesar 1.3 x M maka larutan tersebut jenuh akan Mg 2+ tetapi belum terbentuk endapan Mg(OH) 2 Langkah 3 : pada saat larutan ditambahkan OH - sebesar 1.3 x M maka endapan Mn(OH) 2 sudah terbentuk Ksp Mn(OH) 2 [Mn 2+ ] [OH - ] x ,1 (1.3 x ) x <1.69 x Jadi Ksp telah terlampaui. Maka ion OH - maksimal ditambahkan agar ion Mg 2+ dan Mn 2+ terpisah : 1.3 x M

6 Langkah 4 : hitung konsentrasi Mn 2+ yang tetap tinggal dalam larutan ? Ksp Mn(OH) 2 = [Mn 2+ ] [OH - ] x = [Mn 2+ ] (1.3 x ) 2 [Mn 2+ ]= 1.1 x Prosentase ion Mn 2+ yang tetap tinggal dalam larutan adalah : 1.1 x x 100 % = 1.1 % 1.0 x Ini menunjukkan bahwa tidak mungkin memisahkan kedua ion tersebut secara total, tetapi persentase 1.1 % ini dapat diabaikan.

7 LATIHAN Jika suatu larutan mengandung ion Zn M dan ion Cd M. a.Berapah konsentrasi ion S 2- diperlukan untuk mengendapkan semaksimal mungkin satu kation sebagai endapan sulfida ? b.Untuk kation yang mengendap, hitung persentase ion yang masih tinggal dalam larutan ? Ksp ZnS : 1.6 x Ksp CdS : 8.0 x

8 Penerapan Prinsip Ksp pada Analisis Kualitatif Kation-kation dapat dibagi menjadi 5 golongan berdasarkan Ksp garam tak larutnya. Penggolongan ini dilakukan dengan menggunakan reagen pengendap tertentu.

9 Kation Golongan I Bila HCl encer ditambahkan pada sampel campuran, maka hanya Ag +, Hg 2 2+, dan Pb 2+ yang mengendap sebagai kloridanya. Kation lainnya tetap berada dalam larutan Kation Golongan 2 Setelah endapan gol I disaring, maka sampel kemudian dijenuhi dengan H 2 S dalam suasana asam

10 M 2+ (aq) + H 2 S (aq) MS (s) + 2H + (aq) Penambahan asam akan menggeser kesetimbangan kekiri, sehingga hanya logam sulfida yang paling kurang larut yang akan mengendap (Ksp kecil), yaitu : Bi 3+, Cd 2+, Cu 2+, Sn 2+. Kation Golongan III Setelah endapan golongan disaring, maka sampel ditambah NaOH untuk membuat suasana basa.

11 Dalam suasana basa kesetimbangan M 2+ (aq) + H 2 S (aq) MS (s) + 2H + (aq) Bergeser ke kanan, sehingga sulfida yang lebih larut sekarang mengendap, yaitu Co 2+, Fe 2+, Mn 2+, Ni 2+, Zn 2+. Al 3+ dan Cr 3+ juga mengendap tetapi bukan sebagai sulfidanya melainkan sebagai hidroksidanya.

12 Kation golongan 4 Setelah endapan golongan 3 disaring, sampel kemudian ditambah reagen Na 2 CO 3. maka ion Ba 2+, Ca 2+ dan Sr 2+ akan mengendap sebagai karbonatnya. Kation Golongan 5 Setelah endapan golongan 4 disaring, maka kation yang mungkin tersisa dalam larutan adalah Na +, K +, NH 4 +, Mg 2+.


Download ppt "KIMIA ANORGANIK PERTEMUAN KE-3. Pemisahan dengan Pengendapan Selektif  Larutan mengandung dua ion yang sama-sama dapat membentuk endapan dengan ion tertentu."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google