Bermain dengan Garam (Informasi untuk Guru)

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA
Advertisements

REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
Redoks Loading... Materi Redoks Latihan Evaluasi.
ELEKTROLISIS AIR.
Elektrolisis oleh siti zaharah.
KIMIA KLS XII Semester Ganjil
KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI
Loading....
TATA NAMA SENYAWA KIMIA Oleh : Moh. Suwandi
PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd
Kelompok 1 : 1. Arbaeyah 2. Brilliant Esye Lousiana 3. Chairunnisa Rachmani 4. Ida Rahayu S. 5. Kartika Candra Kirana 6. Muhammad Syarif 7. Reza Lutfi.
Bilangan Oksidasi BO Atom / Unsur Bebas = 0 Ag BO Ag = 0 Cu BO Cu = 0
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
PERSAMAAN REAKSI DISUSUN OLEH : Anak Agung Yuniartha (03)
beryllium magnesium calcium
KONSEP REAKSI KIMIA.
Larutan Elektrolit dan Reaksi Reduksi Oksidasi
HARI/ TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/ SEMESTER : X/
REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1. REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1.
Elektrokimia TIM DOSEN KIMIA DASAR.
Valensi (Informasi untuk Guru, Halaman 1 dari 2)
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI Kimia SMK
PENULISAN LAMBANG UNSUR
Pemikiran tentang Valensi (Lembar Kerja)
Redoks 1 Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
Redoks Dan Elektrokimia
OKSIDASI DAN REDUKSI.
MUDUL 12 Zn(s) + H2SO4(aq) REAKSI KIMIA DAN SUSUNAN BERKALA
IKATAN KIMIA.
KOMPONEN – KOMPONEN MATERI
REAKSI REDOKS ??????.
Logam (Informasi untuk Guru)
BAB 7 PARTIKEL MATERI By: Ahmad Mulkani, S.Pd.
Titrimetri Analisa titrimetri merupakan satu bagian utama kimia analisis dan perhitungannya berdasarkan hubungan stoikiometri sederhana dari reaksi-reaksi.
Redoks Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
BAB 3 Unsur-Unsur Kimia 1 Standar Kompetensi Kompetensi Dasar
DATA PENGAMATAN Uji nyala api
SOAL 1. Apakah yang dimaksud dengan Rumus Molekul dan Rumus Empiris?Jelaskan beserta contoh! (20) 2. Lengkapi titik-titik berikut ! (30) Lengkapilah.
MATERI Oleh : M. Nurissalam, M.Si..
Penyetaraan Reaksi Redoks
IPA Terpadu MATERI DAN PERUBAHANNYA
REAKSI KIMIA Reaksi kimia adalah suatu proses perubahan materi yang menghasilkan suatu zat baru yang berbeda sifat dengan awal/sebelumnya. Dalam penulisan.
Reaksi Redoks Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri
HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA.
REAKSI REDOKS.
BAHAN AJAR KIMIA Oleh : M. Nurissalam, S.Si Kelas : XII IPA
Sel Elektrolisis.
Reaksi oksidasi - reduksi
PERUBAHAN MATERI.
( Ar, Mr, massa, volume, bil avogadro, pereaksi pembatas)
Kimia Dasar STOIKIOMETRI.
LARUTAN ASAM BASA KELOMPOK 8 HARSI YUNI RAHAYU MUNTIANI HASNA
Pertemuan 2 Rikky herdiyansyah SP., MSc
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO.
Reaksi redoks Disusun oleh ‘Kelompok 4 : Dessyana Damayanti
IKATAN ION.
MATERI Oleh : Eva Andriani, S.Si.
Ba dalam garam barium chlorida Ca dalam batu kapur Aluminium dalam tawas Nikel dalam garam nikel sulfat EVALUASI GRAVIMETRI DENGAN PENGENDAPAN.
Kimia Dasar (Eva/Yasser/Zulfah)
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
Reaksi Redoks Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Bilangan Oksidasi Penyetaraan Redoks Metoda Bilangan Oksidasi Metoda Setengah Reaksi Pengikatan oksigen Pelepasan.
TITRASI REDOKS Djadjat Tisnadjaja.
Bilangan Oksidasi BO Atom / Unsur Bebas = 0 Ag BO Ag = 0 Cu BO Cu = 0
Lambang Unsur Rumus Kimia dan Persamaan Reaksi
Unsur periode 3. Pengertian unsur periode 3 Unsur periode ketiga dalam sistem periode unsur terdiri dari delapan unsur yaitu Natrium (Na), Magnesium (Mg),
1 REAKSI REDOKS & ELEKTROKIMIA. 3 PENGERTIAN Reaksi kimia dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi (Pengertian lebih luas) Reaksi kimia dimana terjadi.
Oleh : - Alfitri Yatmis - Rahmayanti -PPG DALJAB 2019 UNP.
Transcript presentasi:

Bermain dengan Garam (Informasi untuk Guru) Permainan menurut usul dari B. Niederweis, W. Habelitz-Tkotz, diedit oleh B. Pistohl, S. Löhner, M. Kern Tujuan Pengajaran: Dengan melemparkan dadu, siswa akan mendapatkan simbol-simbol unsurulogam dan bukan logam. Dari eduksi ini, siswa, tergantung dari pengetahuan sebelumnya, diharapkan mampu membuat skema reaksi, persamaan reaksi atau persamaan redoks. Pengetahuan Awal: Untuk pelajaran awal: tipe reaksi sintesis, penyusunan skema reaksi. Untuk pelajaran lanjutan dalam kimia anorganik: penyusunan persamaan reaksi atau persamaan redoks. Persiapan: Dadu dari kayu yang ditulisi unsur-unsur logam, dadu yang lain ditulisi unsur-unsur bukan logam (spidol berwarna biru atau merah). Di meja guru disiapkan jawaban. Petunjuk Permainan: Setiap orang melempar kedua dadu. Kemudian setiap siswa mendapatkan tugas berikut yang harus dijawab tertulis. Setiap siswa memformulasikan skema reaksi dari hasil lemparan dadu dan persamaan reaksi (dengan persamaan molekul) untuk eduksi yang dimaksud. Setiap siswa menamai eduksinya dan produk yang dihasilkan dari proses eduksi tersebut (kata kerabatnya). Setiap siswa menamai wujud zat dari eduksi dan hasilnya. Sekarang kertas diberikan kepada siswa lainnya searah jarum jam. Kemudian dia menguji persamaannya. Jika semua persamaan benar, dadu dilemparkan lagi. Jika ada hal yang meragukan, lembar jawaban yang ada di meja guru dapat digunakan untuk bantuan. Penerapan dalam Pelajaran: Bentuk sosial: kelompok terdiri dari 2-4 siswa berlatih bersama. Siswa berlatih penggambaran reaksi antara logam dari kelompok utama dan nonlogam. Materi: Materi ini terdiri dari data denganDiese Material besteht aus dieser Datei mit Informasi untuk guru Perintah kerja untuk siswa 4 lembar jawaban

Bermain dengan Garam (Perintah Kerja) Petunjuk Permainan: Setiap orang melempar kedua dadu. 2. Kemudian setiap siswa memformulasikan kata kerabat dan persamaan simbol (zat atau redoks dengan persamaan unsur) untuk eduksi yang ingin dicapai (guru memberikan gambaran apa yang ingin dicapai) 3. Selanjutnya kertas diberikan ke siswa berikutnya searah jarum jam. Dia kemudian memeriksa persamaannya. 4. Jika semua persamaan sudah benar (bantuan dapat diambil di meja guru), dadu bisa dilempar lagi.

Garam (Kunci Jawaban untuk Natrium, Kalium) Tataran zat: Natrium (s) + Chlor (g)  Natriumklorida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Na* Na+ e-  2 Penambahan elektron = Reduksi Cl2** 2 e- 2 Cl- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Na Cl2 2 Na+ 2 NaCl * Gilt für K genauso. ** Gilt für Br und I genauso. Tataran zat: Natrium (s) + Zat asam (g)  Natriumoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Na* Na+ e-  4 Penambahan elektron = Reduksi O2** 4 e- 2 O2- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 4 Na O2 4 Na+ Na2O*** Tataran zat: Natrium (s) + Nitrogen (g)  Natriumnitrid (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Na* Na+ e-  6 Penambahan elektron = Reduksi N2 6 e- 2 N3- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 6 Na 6 Na+ 2 Na3N * Gilt für K genauso.

Garam (Kunci Jawaban untuk Magnesium, Kalsium, Barium) Tataran zat: Magnesium(s) + Chlor (g)  Magnesiumklorida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Mg* Mg2+ 2e- Penambahan elektron = Reduksi Cl2** 2 e- 2 Cl- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Mg Cl2 MgCl2 * Gilt für Ca und Ba genauso. ** Gilt für Br und I genauso. Tataran zat: Magnesium(s) + Zat asam (g)  Magnesiumoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Mg* Mg2+ 2e-  2 Penambahan elektron = Reduksi O2** 4 e- 2 O2- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Mg O2 2Mg2+ 2 MgO * Gilt für Ca und Ba genauso. **Gilt für S genauso. Tataran zat: Magnesium (s) + Nitrogen (g)  Magnesiumnitrid (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Mg* Mg2+ 2e-  3 Penambahan elektron = Reduksi N2 6 e- 2 N3- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 3 Mg 3Mg2+ Mg3N2 * Gilt für Ca und Ba genauso.

Garam (Kunci Jawaban untuk Aluminium) Tataran zat: Aluminium(s) + Chlor (g)  Aluminiumklorida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Al Al3+ 3e-  2 Penambahan elektron = Reduksi Cl2* 2 e- 2 Cl-  3 Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Al 3 Cl2 2 Al3+ 6 Cl- 2 AlCl3** * Gilt für Br und I genauso. **Hinweis: Die Aluminiumhalogenide sind zunehmend weniger ionisch gebaut. AlX3-Moleküle! Tataran zat: Aluminium(s) + Zat asam (g)  Aluminiumoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Al Al3+ 3e-  2 Penambahan elektron = Reduksi O2* 4 e- 2 O2-  3 Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Al 3 O2 2 Al3+ 6 O2- 2 Al2O3 *Gilt für S genauso. Tataran zat: Aluminium (s) + Nitrogen(g)  Aluminiumnitrid (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Al Al3+ 3e-  2 Penambahan elektron = Reduksi N2 6 e- 2 N3- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Al 2Al3+ 2 AlN* * Hinweis: Aluminiumnitrid ist nicht mehr ionisch gebaut.

Garam (Kunci Jawaban untuk Peroksida dari Natrium, Kalium dan Hyperoksida dari Kalium) Tataran zat: Natrium (s) + Zat asam (g)  Natriumperoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi Na* Na+ e-  2 Penambahan elektron = Reduksi O2 2e- O22- Peralihan elektron = Reaksi Redoks 2 Na 2 Na+ Na2O2 * Gilt für K genauso, zusätzlich aber noch (s.u.). Tataran zat: Kalium (s) + Zat asam (g)  Kaliumhyperoksida (s) Tataran molekul: Pelepasan elektron = Oksidasi K K+ e- Penambahan elektron = Reduksi O2 O2- Peralihan elektron = Reaksi Redoks KO2