ION DAN SENYAWA KOMPLEK

Pengertian Ion Kompleks adalah ion yang terbentuk dari kation/atom pusat (umumnya logam transisi) dikelilingi anion/molekul netral yang membentuk ikatan koordinasi dengan kation tersebut. ION KOMPLEKS = ATOM PUSAT + LIGAN-LIGAN

Jenis ikatan yang terjadi pada ion kompleks adalah ikatan kovalen koordinasi Ligan : donor pasangan elektron Ion pusat : aseptor pasangan elektron Jenis ligan : Unidentat Bidentat Polidentat

CONTOH 1. Atom pusat Ag+ dan dua buah ligan NH3 Muatan ion kompleks = 1+2(0)=+1 Rumus ion kompleks = [Ag(NH3)2]+ 2. Atom pusat Cr3+ dan empat buah ligan NH3 Serta dua buah ligan Cl- Muatan ion kompleks = 3+4(0)+2(-1)=+1 Rumus ion kompleks = [Cr(NH3)4Cl2]+

Rumus Ligan (nama anion) Muatan ligan Rumus Ligan (nama anion) Nama ligan Netral (nol) H2O (air) NH3 (amoniak) CO (karbon monoksida) NO (nitrogen monoksida) AQUA AMIN KARBONIL NITROSIL -1 F- (ion fluorida) Cl- (ion klorida) Br- (ion bromida) I- (ion didodida) OH- (ion hidroksida) NO2- (ion nitrit) CN- (ion sianida) SCN- (ion tiosianat) FLUORO KLORO BROMO IODO HIDROKSO NITRO SIANO TIOSIANATO -2 SO42- (ion sulfat) S2O32- (ion tiosulfat) CO32- (ion karbonat) NO2- (ion nitrit) O2- (ion okdsida) SULFATO TIOSULFATO KARBONATO OKSO

Senyawa kompleks (ada 3 macam) Kation + ion kompleks negatif Contoh : K2[Zn(CN)4] : kalium tetrasiano zinkat(II) Ion kompleks positif + anion [Zn(H2O)4]Cl2 : tetraakua zink(II) klorida Ion kompleks positif + ion kompleks negatif [Zn(H2O)4][Ag(CN)2]2 : tetraakua zink(II) disiano argentat(I)

Bilangan koordinasi Adalah Jumlah Ligan yang terikat pada atom pusat. Contoh: a.) [Ag(NH3)2]+ : bilangan koordinasi Ag+ adalah 2. b.) [Cu(NH3)4]2+ : bilangan koordinasi Cu2+ adalah 4. c.) [Fe(CN)6]3- : bilangan koordinasi Fe3+ adalah 6. Cara mencari bilangan koordinasi dan bilangan Oksidasi atom pusat : [Cu(NH3)2(CN)2]- : Ligannya adalah dua molekul NH3 dan Dua buah ion CN- Bilangan koordinasi Cu=2+2=4 Bilangan oksidasi Cu (muatan atom pusat)=X Muatan atom pusat Cu =X Muatan total 2 buah NH3 =0 Muatan total 2 buah CN- =-2 + Muatan ion kompleks =-1 Jadi, harga X=+1

Aturan tata nama Urutan penamaan : Jumlah ligan – nama ligan – nama ion pusat Jumlah ligan : Menggunakan awalan jumlah mono, di, tri, tetra, penta, heksa Nama ligan : Ligan anion berakhiran o (atau a) Ligan molekul netral sesuai ketentuan penamaan Nama ion pusat : Disertai biloksnya berupa angka romawi dalam kurung Ion kompleks positif : nama logam dalam bahasa Indonesia Ion kompleks negatif : nama logam dalam bahasa Latin diberi akhiran at

Geometri Ion Kompleks