BAB II REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA Penyetaraan Reaksi Redoks

Tujuan Pembelajaran : Siswa dapat menyetarakan suatu reaksi redoks dengan menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi Siswa dapat menyetarakan suatu reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi (ion elektron) Siswa dapat menghitung fraksi mol suatu larutan 

Suatu persamaan reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi kriteria : Unsur yang sama pada ruas kiri (sebelum reaksi) dan ruas kanan (sesudah reaksi) jumlahnya harus sama Muatan pada ruas kiri (sebelum reaksi) dan muatan ruas kanan (sesudah reaksi) jumlahnya harus sama

Penyetaraan reakdi redoks dapat dilakukan dengan 2 cara yaitu : metode perubahan bilangan oksidasi metode setengah reaksi (ion elektron)

1. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi Setarakan reaksi : Cr2O7– 2 + Cl – → Cr+3 + Cl2 (Pada suasana asam )

No Langkah-Langkah Penyelesaian 1 Tulis persaman reaksi secara lengkap Cr2O7– 2 + Cl – → Cr + 3 + Cl2 2 Setarakan jumlah unsur yang berubah biloksnya Cr2O7– 2 + 2 Cl – → 2 Cr + 3 + Cl2 3 Tandai unsur yang mengalami perubahan biloks dan Hitung jumlah biloks selurunya Cr2O7– 2 + 2 Cl – → 2 Cr + 3 + Cl2 + 12 – 2 + 6 0

No Langkah-Langkah Penyelesaian 4 Hitung jumlah berkurang dan bertambahnya biloks Cr2O7– 2 + 2 Cl – → 2 Cr + 3 + Cl2 + 12 – 2 + 6 0 Oksidasi : 2 -0 = 2, Reduksi : +12-6=6 5 Samakan jumlah berkurang dan bertambahnya biloks Cr2O7– 2 + 2 Cl – → 2 Cr + 3 + Cl2 + 12 – 2 + 6 0 Oksidasi : 2 x 3 Redukis : 6x1 Cr2O7– 2 + 6 Cl – → 2 Cr + 3 + 3 Cl2 6 Setarakan jumlah muatan dengan cara menambahkan ion H + pada ruas yang lebih negative Cr2O7– 2 + 6 Cl – + 14 H + → 2 Cr + 3 + 3 Cl2 7 Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan atom H Cr2O7– 2 + 6 Cl – + 14 H + → 2 Cr + 3 + 3 Cl2 + 7 H2O

Setarakan reaksi berikut (Pada suasana basa ) : CrO4– 2 + C2H4 → Cr2O3 + C2H4(OH)2

Langkah-Langkah Penyelesaian Tulis persaman reaksi secara lengkap CrO4– 2 + C2H4 → Cr2O3 + C2H4(OH)2 Setarakan jumlah unsur yang berubah biloksnya 2 CrO4– 2 + C2H4 → Cr2O3 + C2H4(OH)2 Hitung jumlah biloks selurunya 2 Cr2O4– 2 + C2H4 → Cr2O3 + C2H4(OH)2 + 12 – 4 + 6 – 2 Hitung jumlah berkurang dan bertambahnya biloks 2 Cr2O4– 2 + C2H4 → Cr2O3 + C2H4(OH)2 + 12 – 4 + 6 – 2 Oksidasi : -4 → -2 bertambah 2 Redukis : +12→+6 Berkurang 6

Langkah-Langkah Penyelesaian Samakan jumlah berkurang dan bertambahnya biloks 2 Cr2O4–2 + C2H4 → Cr2O3 + C2H4(OH)2 + 12 – 4 + 6 – 2 Oksidasi : 2x 3 Redukis : 6x1 Setarakan jumlah muatan dengan cara menambahkan ion OH– pada ruas yang lebih positifnya 2 Cr2O4–2 +3C2H4→Cr2O3+3C2H4(OH)2 +4OH– Setaraka n jumlah atom H dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan atom H 2Cr2O4–2+3C2H4 +5H2O → Cr2O3+3C2H4(OH)2 + 4OH–

Soal Latihan: Setarakan reaksi redoks berikut : 1. Zn(s) + HNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l) (suasana asam) 2. Zn(s) + NO3-(aq) → ZnO22-(aq)+ NH3(g) (suasana basa) 3. MnO4-(aq) + VO2+(aq) → VO3-3(aq) (suasana asam) 4. Al(s)+NaOH(aq) +H2O(l) → NaAl(OH)4(aq) + H2(g) Suasana basa) 5. IO3-(aq) + I- (aq) → I2(g) (suasana asam)

5. IO3-(aq) + I- (aq) → I2(g) -5 -1 0 IO3-(aq) + 5I- (aq) + 6H+ → 3 I2(g) + 3H2O -6 0