Faktor-Faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi Anisa Riyani Pendidikan Kimia UNY

Teori Tumbukan Dan Energi Aktivasi

Tumbukan yang dapat menghasilkan produk adalah tumbukan efektif Teori Tumbukan “Suatu reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antar-partikel reaktan” Tumbukan yang dapat menghasilkan produk adalah tumbukan efektif Tumbukan efektif adalah tumbukan yang memiliki arah yang tepat dan energi yang cukup untuk membentuk produk. The Power of PowerPoint

Energi partikel reaktan Teori Tumbukan Laju reaksi dipengaruhi oleh : Arah tumbukan Frekuensi tumbukan Energi partikel reaktan The Power of PowerPoint

Teori Tumbukan The Power of PowerPoint

Syarat tumbukan efektif : Teori Tumbukan Syarat tumbukan efektif : Energi yang cukup ? ? ? Energi minimum yang harus dimiliki oleh partikel reaktan untuk menghasilkan tumbukan efektif = Energi aktivasi (Ea) The Power of PowerPoint

Energi penghalang antara reaktan dan produk Energi Aktivasi Energi penghalang antara reaktan dan produk The Power of PowerPoint

Energi Aktivasi The Power of PowerPoint

Energi Aktivasi The Power of PowerPoint

Faktor-Faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi

Konsentrasi dan Temperatur

Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan, makin besar laju reaksinya Larutan dengan konsentrasi yang besar (pekat)mengandung partikel yang lebih rapat, jika dibandingkandengan larutan encer. Reaksi yang berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar. Zat yang konsentrasinya besar mengandung jumlah partikel yang lebih banyak, sehingga partikel-partikelnya tersusun lebih rapat dibanding zat yang konsentrasinya rendah. Partikel yang susunannya lebih rapat akan lebih sering bertumbuhkan dibanding dengan partikel yang susunanya renggang, sehingga kemungkinan terjadinya reaksi makin besar. Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel kemungkinan lebih banyak tumbukan. The Power of PowerPoint

Kenaikan suhu akan memperbesar laju reaksi Setiap partikel selalu bergerak. Dengan naiknya suhu, energi gerak (kinetik) partikel ikut meningkat sehingga makin banyak partikel yang memiliki energi kinetik di atasharga energi aktivasi (Ea). Jika suhu reaksi dinaikan, maka energi kinetik molekul-molekul reaktan akan bertambah, semakin bertambahnya energi kinetik menyebabkan molekul reaktan bergerak lebih cepat sehingga tumbukan antar molekul reaktan yang bereaksi juga lebih sering terjadi, akibatnya reaksi lebih cepat The Power of PowerPoint

Luas Permukaan Bidang Sentuh

Luas Permukaan Bidang Sentuh Luas permukaan balok = 2 (pl+pt+lt) The Power of PowerPoint

Video 1 The Power of PowerPoint

Luas Permukaan Bidang Sentuh Semakin luas permukaan bidang sentuh partikel, maka frekuensi tumbukan kemungkinan akan semakin tinggi sehingga reaksi dapat berlangsung lebih cepat. Suatu zat akan bereaksi apabila bercampur dan bertumbukan. Pada pencampuran reaktan yang terdiri dari dua fasa atau lebih, tumbukan berlangsung pada bagianpermukaan zat. Padatan berbentuk serbuk halus memiliki luas permukaan bidang sentuh yang lebih besar daripada padatan berbentuk lempeng atau butiran. Jika ukuran reaktan zat padat semakin kecil berarti luas permukaan yang bersentuhan dengan reaktan lain semakin besar. Semakin luas permukaan zat padat, semakin banyak tempat terjadinya tumbukan antar molekul zat yang bereaksi sehingga laju reaksinya makin cepat. The Power of PowerPoint

Luas Permukaan The Power of PowerPoint

Katalis

Video 2 The Power of PowerPoint

Katalis Katalis adalah suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi, tanpa mempengaruhi hasil reaksi. Fungsi katalis adalah menurunkan energi aktivasi, sehingga jika ke dalam suatu reaksi ditambahkan katalis, maka reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal ini disebabkan karena zat-zat yang bereaksi akan lebih mudah melampaui energi aktivasi. The Power of PowerPoint

Katalis The Power of PowerPoint

The Power of PowerPoint

Katalis Katalis dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal. Suatu katalis mungkin dapat terlibat dalam proses reaksi atau mengalami perubahan selama reaksi berlangsung, tetapi setelah reaksi itu selesai, katalis akan diperoleh kembali dalam jumlah yang sama. The Power of PowerPoint

Peran Katalis dalam reaksi Mengubah mekanisme reaksi dengan membuat tahapan reaksi yang memiliki energi pengaktifan yang lebih rendah. Mekanisme reaksi adalah serangkaian reaksi tahap demi tahap yang terjadi berturut-turut selama proses perubahan reaktan menjadi produk atau urutan langkah-langkah reaksi menuju tersusunnya reaksi total. The Power of PowerPoint

Sifat Katalis Terlibat dalam mekanisme reaksi tapi tidak mengalami perubahan kekal Mempercepat laju reaksi tapi tidak mengubah jenis dan jumlah hasil reaksi Menurunkan energi aktivasi tapi tidak mengubah perubahan entalpi reaksi Mengubah mekanisme reaksi dengan menyediakan tahap-tahap yang energi aktivasinya lebih rendah Mempunyai aksi spesifik Hanya diperlukan dalam jumlah sedikit The Power of PowerPoint

The Power of PowerPoint

That’s all. Thank you!  Any Questions?

Tugas