REDUKSI DAN OKSIDASI (REDOKS)

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
Materi Dua : STOIKIOMETRI.
Advertisements

TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA
REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
KELAS XI SEMESTER 2 SMKN 7 BANDUNG
Redoks dan Elektrokimia
Redoks Loading... Materi Redoks Latihan Evaluasi.
ULANGAN KENAIKAN KELAS TAHUN PELAJARAN 2012/2013
IKATAN KIMIA Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,ikatan kovalen koordinat dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika.
STOIKIOMETRI.
STOIKIOMETRI.
Susunan Elektron Gas Mulia
Mengenal Sifat Material Konfigurasi Elektron dalam Atom
KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI
STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK UNSUR.
Mengenal Sifat Material Konfigurasi Elektron dalam Atom
PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd
LATIHAN UAS KELAS X.
Tabel Periodik Bab 3a Presentasi Powerpoint Pengajar
Reaksi Redoks Spontan Reaksi ini dapat digunakan sebagai sumber listrik, karena terjadi aliran elektron. Reaksi ini dapat berlangsung antar berbagai fase,
BAB 8.
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
Reaksi oksidasi - reduksi
REAKSI REDUKSI OKSIDASI
SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI “B” Kompetensi Dasar Indikator Perkembangan Konsep Reaksi Redoks Konsep Bilangan Oksidasi Tata nama senyawa.
REAKSI REDUKSI-OKSIDASI DAN ELEKTROKIMIA
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Prof.Dr.Ulli Kozok Penemu tulisan Melayu tertua ada di Tanjung Tanah.
Aluwisius Sukrisno, S.Pd
KONSEP REAKSI KIMIA.
Larutan Elektrolit dan Reaksi Reduksi Oksidasi
HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2
REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1. REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1.
Hellna Tehubijuluw Kimia Anorganik Jurusan Kimia-FMIPA
Elektrokimia TIM DOSEN KIMIA DASAR.
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI Kimia SMK
ELEKTROKIMIA Kimia SMK
YAYASAN PENDIDIKAN ISLAM AL-BARKAH (YAPISA) CIKALONGKULON
Reaksi Oksidasi Reduksi
Redoks 1 Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
Redoks Dan Elektrokimia
OKSIDASI DAN REDUKSI.
MUDUL 12 Zn(s) + H2SO4(aq) REAKSI KIMIA DAN SUSUNAN BERKALA
ELEKTROLIT DAN ELEKTROKIMIA
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2
REAKSI REDOKS ??????.
BAB 7 PARTIKEL MATERI By: Ahmad Mulkani, S.Pd.
Redoks Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
OKSIDASI REDUKSI KONSEP LAMA OKSIDASI
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Penyetaraan Reaksi Redoks
Reaksi Redoks Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri
REAKSI REDOKS.
Bab 2 : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO
Reaksi oksidasi - reduksi
REAKSI REDOKS.
REAKSI REDOKS.
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO.
Reaksi redoks Disusun oleh ‘Kelompok 4 : Dessyana Damayanti
Reaksi Oksidasi Reduksi
BILANGAN OKSIDASI NITROGEN
REDOKS.
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
Reaksi Redoks Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Bilangan Oksidasi Penyetaraan Redoks Metoda Bilangan Oksidasi Metoda Setengah Reaksi Pengikatan oksigen Pelepasan.
Penyetaraan Reaksi Redoks
1 REAKSI REDOKS & ELEKTROKIMIA. 3 PENGERTIAN Reaksi kimia dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi (Pengertian lebih luas) Reaksi kimia dimana terjadi.
Oleh : - Alfitri Yatmis - Rahmayanti -PPG DALJAB 2019 UNP.
Transcript presentasi:

REDUKSI DAN OKSIDASI (REDOKS) KELAS X SEMESTER II

PRASYARAT BELAJAR REDOKS Before you start it would be helpful to… Recall the layout of the periodic table Be able to balance simple equations

PERKEMBANGAN KONSEP REDOKS OKSIDASI Reaksi pengikatan oksigen 4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(g) Reaksi yang disertai pembebasan elektron Ca  Ca2+ + 2e- Reaksi yang disertai dengan penambahan bilangan oksidasi REDUKSI Reaksi pelepasan oksigen CuO(s) + H2(g)  Cu(s) + H2O(g) Reaksi yang disertai pengikatan elektron Cl + e-  Cl- Reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi +1 -1

BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) Adalah suatu bilangan yang ditetapkan sebagai berikut: Unsur bebas mempunyai biloks = 0 Contoh : biloks H dalam H2 = 0 : biloks P dalam P4 = 0 : biloks Fe dalam Fe = 0

BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) Biloks unsur dalam senyawa ditetapkan sebagai berikut: Biloks 1 unsur logam = muatannya (lihat tabel kation) Biloks 1 atom hidrogen = +1 = -1 (dalam hidrida, NaH) Biloks 1 atom oksigen = -2 = -1 (dalam hidrogen peroksida, H2O2) = +2 (dalam F2O) Biloks ion = muatannya Jumlah total biloks unsur = 0

Hitunglah bilangan oksidasi unsur di bawah ini? a) C b) Fe3+ c) Fe2+ d) O2- e) He f) Al3+ biloks C = 0 biloks Fe = +3 biloks Fe = +2 biloks O= -2 biloks He = 0 biloks Al = +3 Give the oxidation state of the element other than O, H or F in... SO2 NH3 NO2 NH4+ IF7 Cl2O7 NO3¯ NO2¯ SO32- S2O32- S4O62- MnO42- O = -2 2 x -2 = - 4 overall neutral S = +4 H = +1 3 x +1 = +3 overall neutral N = - 3 O = -2 2 x -2 = - 4 overall neutral N = +4 H = +1 4 x +1 = +4 overall +1 N = - 3 F = -1 7 x -1 = - 7 overall neutral I = +7 O = -2 7 x -2 = -14 overall neutral Cl = +7 (14/2) O = -2 3 x -2 = - 6 overall -1 N = +5 O = -2 2 x -2 = - 4 overall -1 N = +3 O = -2 3 x -2 = - 6 overall -2 S = +4 O = -2 3 x -2 = - 6 overall -2 S = +2 (4/2) O = -2 6 x -2 = -12 overall -2 S = +2½ ! (10/4) O = -2 4 x -2 = - 8 overall -2 Mn = +6 What is odd about the value of the oxidation state of S in S4O62- ? An oxidation state must be a whole number (+2½ is the average value)

LATIHAN BUKU PAKET HALAMAN 85 NO. 12

REAKSI REDOKS 2FeCl2 + SnCl4  SnCl2 + 2FeCl3 Adalah reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi Zat yang mengalami oksidasi disebut Reduktor Zat yang mengalami reduksi disebut Oksidator +2 -1 +4 -1 +2 -1 +3 -1 2FeCl2 + SnCl4  SnCl2 + 2FeCl3 Biloks turun (reduksi) Biloks naik (oksidasi) Oksidator : SnCl4 Hasil oksidasi : FeCl3 Reduktor : FeCl2 Hasil reduksi : SnCl2

REAKSI DISPROPOSIONASI [ REAKSI OTOREDOKS] Adalah reaksi redok dimana hanya satu unsur saja yang mengalami oksidasi sekaligus reduksi. Sehingga hanya satu zat yang bertindak sebagai oksidator sekaligus reduktor

Selidiki apakah reaksi berikut reaksi otoredoks Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O H2S + SO2  S + H2O P2H4  PH3 + P4H2

PEMAHAMAN ANDA MENJADI LEBIH BAIK JIKA DIIKUTI DENGAN LATIHAN SOAL BERIKUT UJI KEMAMPUAN HALAMAN : 1. 86 NOMOR 13 2. 87 NOMOR 14 3. 88 NOMOR 15 SEMOGA BERHASIL