Cl2 + SO2 + OH-  SO42- + 2Cl- + H2O LKS-1 Contoh Reaksi Redoks -2 +6 +4 reduksi Fe + SO42-  Fe3+ + SO2 oksidasi +3 +3 +2 +4 oksidasi +6 Cl2 + SO2 + OH-  SO42- + 2Cl- + H2O reduksi 2- - 2

MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + 2CO2 + H2O LKS-2 MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + 2CO2 + H2O Reaksi reduksi  Reaksi Oksidasi 

LKS-2 PbO2 + Pb + H+  Pb2+ + H2O Reaksi reduksi  Reaksi Oksidasi 

MnO4- + C2O42- + H+  Mn2+ + CO2 + H2O LKS-3 MnO4- + C2O42- + H+  Mn2+ + CO2 + H2O Langkah 1 Penentuan Perubahan biloks MnO4- + C2O42-  Mn2+ + 2CO2 MnO4- + C2O42-  Mn2+ + CO2 Langkah 2 Menyetarakan Jumlah atom di kiri dengan di kanan + H+ + H2O 2 2 5 6 7 2 8 Angka-angka yang dipakai : 2 2 5 8 10 16

K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O Setarakan Reaksi Redoks berikut LKS-3 K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O Langkah 1 Penentuan Perubahan biloks K2Cr2O7 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + 2CO2 K2Cr2O7 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 Langkah 2 + K2SO4 Menyetarakan Jumlah atom di kiri dengan di kanan + H2SO4 + H2O 2 6 6 6 8 12 Angka-angka yang dipakai : 2 2 2 6 8 12 14

JADI BAGAIMANAKAH POLA UNTUK MENYETARAKAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS ? PENDAPAT SISWA 1 : PENDAPAT SISWA 2 :

KMnO4 + FeSO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 LKS-3 Setarakan Reaksi Redoks berikut KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Langkah 1 KMnO4 + 2FeSO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 Langkah 2 KMnO4 + FeSO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + K2SO4 + H2O

Setarakan reaksi redoks berikut: K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O Jawab +2 +12 +6 +4 x 2 = +8 +6 K2Cr2O7 + + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 + + 2 - 6 2 K2Cr2O7 + + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 + + 8 H2SO4 6 2 12 2 K2SO4 14 H2O

Setarakan reaksi redoks berikut: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Jawab +1 x2 = +2 +3 +7 +2 +2 KMnO4 + FeSO4+  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + + 2 - 5 2 10 2 KMnO4+ FeSO4 +  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + + 8 H2SO4 5 1 K2SO4 8 H2O

S2-(g) + Cr2O72(aq) + H+(aq) → S(s) + Cr3+(aq) + H2O(l) Setarakan reaksi redoks berikut: S2-(g) + Cr2O72(aq) + H+(aq) → S(s) + Cr3+(aq) + H2O(l) jawab : (1/2 reaksi oksidasi) ----------------- ----------------- S2-  S + 2 e x3 (1/2 rx. Oks. sudah setara) (1/2 reaksi reduksi) 6 e- + 14 H+ + Cr2O72  Cr3+ 2 + 7 H2O x1 (1/2 rx. Red. sudah setara) --------------------------------------------------------- 3S2-(g) + Cr2O72(aq) + 14H+(aq)  3S(s) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) (selesai)