TITRASI ASAM dan BASA

Titrasi asam basa adalah meneteskan larutan standar asam/basa yang kemolarannya sudah diketahui ke dalam larutan asam/basa yang kemolarannya akan di tentukan,dengan bantuan seperangkat alat titrasi. Penambahan larutan standar dilakukuan sampai mencapai titik ekivalen.Titik ekivalen adalah titik dimana asam dan basa habis bereaksi.Titik ekivalen dapat di tentukan dengan munculnya warna pink muda pada sampel. Titik di mana terjadi perubahan warna indikator disebut titik akhir titrasi.

Gambar Alat Titrasi

Titrasi Asam dan Basa : Asam Kuat + Basa Kuat Asam Lemah + Basa Kuat Asam Kuat + Basa Lemah Asam Lemah + Basa Lemah.

Hitungan pada titrasi Perhitungan jumlah mol ion H+ dan OH- adalah Mol H+ = a . M.V Mol OH- = b . M . V Pada saat titik ekivalen ,maka :  mol H+ =  mol OH- a . Ma.Va = b . Mb. Vb

Contoh: Sebanyak 40 ml larutan H2SO4 tepat dinetralkan dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M.Berapakah konsentrasi larutan H2SO4? Penyelesaian Dik : Va = 40 ml Vb = 60 ml , Mb = 0,1 Dit:….?

a . Ma.Va = b . Mb. Vb 2. Ma . 40 ml = 1. 0,1 . 60 ml Ma = 0,075 Cara 2 : Reaksi : H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O 0,003 mol n = 0,006 mol M = 0,075

Contoh 2: Diketahui 5 gram mineral yang didalamnya ada senyawa kapur tohor ( CaO ) tak murni dilarutkan ke dalam air.Larutan ini di titrasi membutuhkan 50 ml HCl 2 M.Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut .( Mr CaO =56) Penyelesaian : Reaksi 1 : CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq) Reaksi 2 : Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2(aq) + 2H2O(l)

a. Ma. Va = b. Mb. Vb 1. 2. 50 ml = 2. Mb. Vb Mb a . Ma.Va = b . Mb. Vb 1. 2. 50 ml = 2. Mb . Vb Mb. Vb = 50 mmol Pada reaksi 2 : n CaO = 0,05 mol Massa CaO yang bereaksi = nCaO . MrCaO = 0,05 . 56 = 2,8 gram

Jadi, Kemurnian CaO

1. Asam Kuat + Basa Kuat Contoh : HCl dan NaOH Reaksi : HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) +H2O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

Kurva Titrasi Asam Kuat + Basa Kuat

2. Asam Kuat + Basa Lemah Contoh : HCl dan NH4OH Reaksi : Reaksi ion : HCl(aq) + NH4OH(aq)  NH4Cl(aq) + H2O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

Kurva Titrasi Asam Kuat + Basa Lemah

3. Asam Lemah + Basa Kuat Contoh : CH3COOH + NaOH Reaksi : CH3COOH(aq) + NaOH(aq)  NaCH3COOH(aq) + H2O(l) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

Kurva Titrasi Asam Lemah + Basa Kuat

4. Titrasi Asam Lemah + Basa Lemah Contoh : CH3COOH + NH4OH Reaksi : CH3COOH(aq) + NH4OH(aq)  NH4CH3COO(aq) + H2O(aq) Reaksi ion : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l)

Kurva Titrasi Asam Lemah + Basa Lemah

Indikator Asam-Basa Indikator Perubahan Warna Pelarut Asam Basa Metil Kuning ( MK ) Merah Kuning Etanol 90% Metil Jingga (MJ ) Kuning - Jingga Air Metil Merah ( MM ) Bromtimol Biru ( BTB) Biru Fenolftalien ( PP ) Tdk berwarna Merah-Ungu Etanol 70%

Sumber belajar : http://youtu. be/aFxBTeS507k ( indo ) http://youtu Sumber belajar : http://youtu.be/aFxBTeS507k ( indo ) http://youtu.be/AvyHLjuo6Nk ( english ) http://youtu.be/a4hLUCX893M ( english )