Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

TITRASI ASAM - BASA ASIDI ALKALIMETRI.  Asidimetri : Titrasi asam- basa dimana yang bertindak sebagai larutan standar adalah asam kuat.  Alkalimetri.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "TITRASI ASAM - BASA ASIDI ALKALIMETRI.  Asidimetri : Titrasi asam- basa dimana yang bertindak sebagai larutan standar adalah asam kuat.  Alkalimetri."— Transcript presentasi:

1 TITRASI ASAM - BASA ASIDI ALKALIMETRI

2  Asidimetri : Titrasi asam- basa dimana yang bertindak sebagai larutan standar adalah asam kuat.  Alkalimetri : Titrasi asam- basa dimana yang bertindak sebagai larutan standar adalah Basa kuat.

3  Indikator Asam – Basa:  Untuk menentukan titik setara/ekivalen yang diamati dengan titik akhir  Bila sulit diamati menggunakan potensiometri  Indikator adalah senyawa organik alami atau sintesis yang berwarna dan bersifat asam basa yang dalam rentang pH tertentu akan berubah warnanya  Kekuatan asam basa indikatornya harus lebih lemah dari kekuatan asam dan basa  Perbedaan warna indikator berkaitan dengan disosiasi asam basanya.

4 INDIKATOR ASAM- BASA TIPE ASAM HInd + H 2 O ↔ H 3 O + + Ind - (warna X) (warna Y) TIPE BASA IndOH ↔ Ind + + OH - (warna X) (warna Y) Warna X dan Warna Y harus berbeda atau salah satu tidak berwarna

5  Ionisasi Indikator : Tipe Asam : KIn = [H 3 O + ][Ind - ] [HInd] [HInd] Tipe Basa : KIn = [Ind + ][OH - ] [IndOH] [IndOH] pH = pKIn + log [Ind - ] = pKIn + [warna Y] pH = pKIn + log [Ind - ] = pKIn + [warna Y] [HInd] [warna X] [HInd] [warna X] pOH = pKIn +log [Ind + ] = pKIn + [warna Y] pOH = pKIn +log [Ind + ] = pKIn + [warna Y] [IndOH] [warna X] [IndOH] [warna X]

6 [Ind - ] pH = pKInd + log [HInd] maka perubahan warna indikator terjadi pada: pH= pKInd ± 1 pH= pKInd - 1 pH= pKInd + 1 Warna X dominan Warna Y dominan

7

8

9

10 Cara titrasi

11 KURVA TITRASI ASAM – BASA Ada 4 titrasi asam – basa : 1.Titrasi Asam kuat (Analat) dengan Basa kuat (titrant) 2.Titrasi Basa kuat (Analat) dengan Asam kuat (titrant) 3.Titrasi Asam lemah (Analat) dengan Basa kuat (titrant) 4.Titrasi Basa lemah (Analat) dengan Asam kuat (titrant)

12 Ada 4 daerah perhitungan pH untuk titrasi asam basa yaitu: 1.pH mula mula : ditentukan dari konsentrasi analat. 2.pH sebelum Titik Ekivalent : ditentukan dari setelah penambahan titrant tetapi belum mencapai ekivalen dgn analat. 3.pH Titik Ekivalent : ditentukan saat titik ekivalent tercapai. 4.pH setelah Titik Ekivalent : ditentukan setelah kelebihan titrant setelah mencapai titik ekivalent.

13 1.Titrasi Asam kuat (Analat) dengan Basa kuat (titrant) Perhitungan pH untuk titrasi asam kuat dengan basa kuat yaitu: 1.pH mula mula : Konsentrasi Analat, pH = -log [H3O+]. pH<7 2.pH sebelum Titik Ekivalent : mol asam kuat > mol basa kuat, pH mol basa kuat, pH<7 [H3O+]= (mol Asam kuat – mol basa kuat)/ Volume total [H3O+]= (mol Asam kuat – mol basa kuat)/ Volume total 3.pH Titik Ekivalent : mol asam kuat = mol basa kuat ; pH = 7 [H3O+]= (mol asam kuat)/Vol. total atau [OH-]=(mol basa kuat)/Vol.total 4.pH setelah Titik Ekivalent : mol asam kuat 7 [OH-]= (mol basa kuat – mol asam kuat ) / volume total

14 Kurva titrasi untuk HCl dengan NaOH : A. 50 ml HCl 0,05M dengan NaOH 0,1M. B. 50 HCl 0,0005M dengan NaOH 0,001M.

15 Titrasi Basa kuat (Analat) dengan Asam kuat (titrant) 1.pH mula mula : Konsentrasi Analat, pOH = -log [OH - ], pH = 14-pOH, pH>7 2.pH sebelum Titik Ekivalent : mol asam kuat 7 [OH - ]= (mol Basa kuat – mol asam kuat)/ Volume total pOH = -log [OH - ], pH = 14-pOH, pH>7 3.pH Titik Ekivalent : mol asam kuat = mol basa kuat ; pH = 7 [H3O+]= (mol asam kuat)/Vol. total atau [OH-]=(mol basa kuat)/Vol.total pOH = -log [OH - ], pH = 14-pOH 4.pH setelah Titik Ekivalent : mol asam kuat > mol basa kuat. pH<7 [H3O +]= (mol asam kuat – mol basa kuat ) / volume total pH = -log [H 3 O + ], pH <7

16 3. Titrasi Asam lemah (Analat) dengan Basa kuat (titrant ) 1.pH mula mula : ditentukan dari konsentrasi asam lemah. [H 3 O + ]= √Ka. C asam lemah, pH<7, 2.pH sebelum Titik Ekivalent : mol asam lemah > mol basa kuat, Buffer asam, pH<7 3. pH Titik Ekivalent : mol asam lemah = mol basa kuat ; pH > 7; hidrolisa dari asam lemah-basa kuat. 4. pH setelah Titik Ekivalent : mol asam lemah 7; sisa basa kuat

17

18 4.Titrasi basa lemah (Analat) dengan Asam kuat (titrant) 1.pH mula mula : ditentukan dari konsentrasi basa lemah. pH>7, 2.pH sebelum Titik Ekivalent : mol basa lemah > mol asam kuat, Buffer basa, pH>7, 3.pH Titik Ekivalent : mol basa lemah = mol asam kuat ; pH < 7; hidrolisa dari basa lemah-asam kuat. 4.pH setelah Titik Ekivalent : mol basa lemah < mol asam kuat. pH<7; sisa asam kuat

19 Faktor yang mempengaruhi titrasi : 1.Konsentrasi analat dan titrant: makin besar konsentrasinya, maka perubahan pH dalam daerah titik ekivalent makin besar sehingga makin mudah menentukan indikator yg sesuai. 1.Kekuatan asam lemah atau basa lemah : kesempurnaan reaksi pada asam / basa lemah dengan basa / asam kuat ditentukan oleh harga Ka atau Kb analat. Makin besar harga Ka atau Kb maka reaksi makin besar daerah perubahan pH pada titik ekivalent, sehingga makin menentukan indikator yang sesuai. 2.Pemilihan indikator : indikator yang digunakan perubahan pHnya harus berada pada daerah pH titik ekivalen.

20 Pengaruh kekuatan basa pada kurva titrasi

21 Pengaruh kekuatan asam pada kurva titrasi

22 Komposisi larutan buffer sebagai fungsi pH  Perubahan komposisi terjadi selama titrasi dari asam / basa lemah dengan basa / asam kuat yang dinyatakan sebagai harga konsentrasi relatif asam / basa lemah dan konjugatnya sebagai fungsi pH.  Komposisi ini terjadi selama penambahan titrant sampai titik ekivalen ( daerah buffer).  Konsentrasi relatif dinyatakan sebagai harga alpha value

23 Contoh: Titrasi asam asetat (CH 3 COOH) dengan NaOH.  Jika C T sebagai total konsentrasi [CH 3 COOH] dan konjugatnya [CH 3 COONa]atau [CH 3 COO - ] dan dan dan α o + α 1 = 1 dan α o + α 1 = 1  Harga α ditentukan oleh [H 3 O + ] dan Ka dan tidak tergantung C T. tergantung C T.  Untuk mendapatkan harga α o dan α 1 :  Dari kesetimbangan asam lemah CH 3 COOH : CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H 3 O +

24  atau  Bila  Maka

25  Untuk mendapatkan α 1 :  Dan  Maka  Jadi

26 Kurva α-value


Download ppt "TITRASI ASAM - BASA ASIDI ALKALIMETRI.  Asidimetri : Titrasi asam- basa dimana yang bertindak sebagai larutan standar adalah asam kuat.  Alkalimetri."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google