Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I SMA NEGERI 1 PESANGGARAN “SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT” OLEH Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd BANYUWANGI.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I SMA NEGERI 1 PESANGGARAN “SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT” OLEH Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd BANYUWANGI."— Transcript presentasi:

1

2 KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I SMA NEGERI 1 PESANGGARAN “SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT” OLEH Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd BANYUWANGI

3 SETELAH KEGIATAN INI KAMU DAPAT : 1.Menghitung faktor Van’t Hoff dari zat elektrolit. 2.Menghitung derajat disosiasi zat elektrolit dari data sifat koligatifnya. 3.Menghitung titik didih, titikbeku dan tekanan osmosa larutan elektrolit.

4 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT Pada thn Arhenius mengemukakan teori Disosiasi Elektrolit Contoh CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Mula-2 : a Terion : a.α Stb : a - a.α Jadi jumlah partikel dalam larutan = a + a.α = a ( 1 + α ) Kesimpulan : Dalam larutan elektrolit dengan 2 buah jumlah ion maka jumlah Partikel akan naik sebesar : ( 1 + α ) kali

5 H 2 CO 3 CO H + Mula-2 : a Terion : a.α 2a.α Stb : a - a.α 2a.α Jadi jumlah partikel dalam larutan = a + 2a.α = a ( 1 + 2α ) Kesimpulan : Dalam larutan elektrolit dengan 3 buah jumlah ion maka jumlah Partikel akan naik sebesar : ( 1 + 2α ) kali Sehingga untuk elektrolit dengan n jumlah ion jumlah partikelnya akan naik sebesar : 1 + ( n – 1 )α kali Pengali ini disebut : Faktor Van’t Hoff dengan lambang : i

6 Oleh karena ada kenaikan jumlah partikel dalam larutan maka menurut Van’t Hoff Sifat Koligatif larutan Elektrolit menjadi :  Tb = i. m. Kb  Tf = i. m. Kf  = i. M. R. T i = 1 + ( n – 1 )  PENTING PENTING : LARUTAN ELEKTROLIT ADA HANYA PADA PELARUT AIR

7 Contoh Soal 1 Jika Kf air = 1,86, berapa o C kah titik beku 100 ml 0,1 m larutan NaCl ? Jawab NaCl  Na + + Cl - n = 2 i = 1 + ( n – 1 )  = 1 + ( 2 – 1 ) 1 = 2  Tf = i. m. Kf = 2. 0,1. 1,86 = 0,372 o C Tf larutan = 0 – 0,372 = - 0,372 o C

8 Cotoh Soal ml 1 m larutan asam asetat memdidih pada 100,624 o C jika Kb air 0,52 o C/m berapakah derajat disosiasi ( α ) asam tersebut ? Jawab : CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + n = 2 i = 1 + ( 2 – 1 ) α  i = 1 + α ∆Tb = i. m. Kb 0,624 = ( 1 + α ) x 1 x 0,52 0,624 = 0,52 + 0,52 α 0,52 α = 0,624 – 0,52 = 0,104. α = = 0,2.

9 Sampun


Download ppt "KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I SMA NEGERI 1 PESANGGARAN “SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT” OLEH Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd BANYUWANGI."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google