KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I

Presentasi berjudul: "KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I"— Transcript presentasi:

1 KIMIA KELAS XII.IPA SEMESTER I
“SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT” OLEH Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI

2 SETELAH KEGIATAN INI KAMU DAPAT :
Menghitung faktor Van’t Hoff dari zat elektrolit. Menghitung derajat disosiasi zat elektrolit dari data sifat koligatifnya. Menghitung titik didih, titikbeku dan tekanan osmosa larutan elektrolit.

3 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Pada thn Arhenius mengemukakan teori Disosiasi Elektrolit Contoh CH3COOH CH3COO H+ Mula-2 : a Terion : a.α a.α a.α Stb : a - a.α a.α a.α Jadi jumlah partikel dalam larutan = a + a.α = a ( 1 + α ) Kesimpulan : Dalam larutan elektrolit dengan 2 buah jumlah ion maka jumlah Partikel akan naik sebesar : ( 1 + α ) kali

4 a a.α a.α 2a.α a.α 2a.α a a.α a 2a.α H2CO3 CO32- + 2 H+
Mula-2 : a Terion : a.α a.α 2a.α a.α 2a.α Stb : a - a.α Jadi jumlah partikel dalam larutan = a + 2a.α = a ( 1 + 2α ) Kesimpulan : Dalam larutan elektrolit dengan 3 buah jumlah ion maka jumlah Partikel akan naik sebesar : ( 1 + 2α ) kali Sehingga untuk elektrolit dengan n jumlah ion jumlah partikelnya akan naik sebesar : 1 + ( n – 1 )α kali Pengali ini disebut : Faktor Van’t Hoff dengan lambang : i

5 LARUTAN ELEKTROLIT ADA HANYA
Oleh karena ada kenaikan jumlah partikel dalam larutan maka menurut Van’t Hoff Sifat Koligatif larutan Elektrolit menjadi : Tb = i . m . Kb Tf = i . m . Kf  = i . M. R. T i = 1 + ( n – 1 )  PENTING : LARUTAN ELEKTROLIT ADA HANYA PADA PELARUT AIR

6 Contoh Soal 1 Jika Kf air = 1,86, berapa oC kah titik beku 100 ml 0,1 m larutan NaCl ? Jawab NaCl  Na+ + Cl- n = 2 i = 1 + ( n – 1 )  = 1 + ( 2 – 1 ) 1 = 2 Tf = i. m . Kf = 2 . 0,1 . 1,86 = 0,372 oC Tf larutan = 0 – 0,372 = - 0,372 oC

7 Cotoh Soal 2 100 ml 1 m larutan asam asetat memdidih pada 100,624oC
jika Kb air 0,52oC/m berapakah derajat disosiasi ( α ) asam tersebut ? Jawab : CH3COOH  CH3COO- + H+ n = 2 i = 1 + ( 2 – 1 ) α  i = 1 + α ∆Tb = i. m . Kb 0,624 = ( 1 + α ) x 1 x 0,52 0,624 = 0,52 + 0,52 α 0,52 α = 0,624 – 0,52 = 0,104. α = = 0,2.

8 Sampun