Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

V O L U M E T R I P E N D A H U L U A N ASIDI-ALKALIMETRI.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "V O L U M E T R I P E N D A H U L U A N ASIDI-ALKALIMETRI."— Transcript presentasi:

1 V O L U M E T R I P E N D A H U L U A N ASIDI-ALKALIMETRI

2 SAMPEL : dapat berupa padatan ataupun cairan LARUTAN STANDAR : bisa larutan standar/larutan baku primer ataupun larutan baku sekunder INDIKATOR : - larutan indikator asam-basa, - perubahan warnanya menentukan akhir titrasi, - pada titik akhir titrasi disimpulkan larutan baku ekivalen dengan sampel.PERHITUNGAN : V sampel x N sampel = V baku x N baku  mgrek sampel = V baku x N baku

3 Contoh : 1). H2C2O4 : pada pembakuan NaOH reaksi : H2C2O4 + 2 NaOH  Na2C2O4 + 2 H2O 1 grl H2C2O4 perlu 2 grl NaOH  1 M H2C2O4 = 2 N 2). Na2CO3 : ditetapkan dengan larutan baku HCl reaksi : a.  Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl b.  Na2CO3 + 2 HCl  H2CO3 + 2 NaCl Reaksi a) : bila digunakan ind. pp (8.0 – 10.0)  1 grl = 1 grek b) : bila digunakan ind.jm (3.1 – 4.4)  1 grl = 2 grek Analisis TAT (titik akhir titrasi) dan TE (titik ekivalen) : a.NaHCO3 : pH = ½ (pKa1 + pKa2) = ½ ( ) = 8.31 (protolit antara-1)  pH ekivalen terletak pada color change ind. 1 grl Na2CO3 = 1 grek atau 1 M = 1 N PEMILIHAN INDIKATOR

4 KESIMPULAN : ekivalensi tergantung pada hasil reaksi dimana pH ekivalennya terletak pada color change interval dari indikator yang digunakan, selain adanya kesalahan titrasi yang terjadi pada TAT sehingga tidak memungkinkan penggunaan TE tersebut sebagai acuan pemilihan ind. Contoh : H 2 C 2 O 4 dalam ekivalensinya selalu 1 M = 2 N sebab NaHC 2 O 4 tak dapat dipakai sebagai acuan pemilihan indikator  kesalahan titrasi cukup besar pH dari NaHC 2 O 4 (protolit antara-1) = ½ (pKa 1 + pKa 2 ) = ½ ( ) = 2.71  tak ada ind. yang sesuai, karena besarnya kesalahan titrasi yang terjadi pada pH tersebut

5

6

7

8 KESALAHAN TITRASI : TINJAUAN ANTARA TITIK AKHIR TITRASI (INDIKATOR) vs TITIK EKIVALEN Contoh : I 10.0 ml HCl M + 50 ml air tetes ind pp (8 – 10), dititrasi dengan larutan baku NaOH N sampai TAT (tak berwarna  merah muda) 1). Reaksi : HCl + NaOH  NaCl + H2O 2). Menetukan pH hasil reaksi : NaCl + H2O  pH = pH H2O = 7 3). Menentukan apakah TAT jatuh sebelum atau sesudah TE 4). Menetukan komposisi senyawa yang ada pada TAT 5). Menetukan perumusan pH pada TAT yang akan dipakai untuk perhitungan kekurangan / kelebihan pentiter 6). Perhitungan kesalahan titrasi : (kelebihan / kekurangan pentiter) x 100% (pentiter yg seharusnya)

9 Penetapan TAT : diambil pH terdekat dari color change interval indikator pp (8 – 10) terhadap TE  TAT : sesudah TE atau pentiter : BERLEBIH NaOH Komposisi pada TAT : NaCl + H2O + NaOH : kelebihan ( mis. X ml N)  pH larutan = pH dari NaOH = pH TAT = 8  pOH = 14 – 8 = 6  pOH = - log [NaOH] = (X)./ (V total lar ) x V total lar = V HCl + V aquades + V NaOH V NaOH = (10 x ) / (0.0982) + X ml = ( X) ml  V total lar = X = ( X) ml  [NaOH] = (X) / ( X) x  Persamaan : pOH = - log [NaOH] atau 10 – 6 = - log [NaOH]

10 Misalnya : pp diganti dengan indikator mm (4.4 – 6.2)  pH ____________4.4___________6.2_______7______________ TAT TE Kondisi TAT : - sebelum TE  kekurangan NaOH atau sisa HCl (Δ pH = 0.8) komposisi larutan : NaCl + H2O + HCl sisa  pH ditentukan oleh HCl sisa (mis. Y ml M) pH larutan = 6.2 (TAT) = - log [HCl] 10 – 6.2 = (Y/70.44) x = 6.3 x 10 – 7 Y = (70.44 / ) x 6.3 x 10 – 7 = 4.33 x 10 – 4 ml M = {(4.33 x 10 – 4 ) x } / (0.0982) = 4.52 x 10 – 4 ml N Kesalahan titrasi = {(4.52 x 10 – 4 )/(10.44)}x100% = 4.33 x 10 – 3 %

11

12 1). Reaksi : HAc + NaOH  NaAc + H 2 O 2). pH larutan = pH NaAc  pOH = ½ (pKb Ac- + pC) V NaOH ekiv = (10 x ) / = 9.41 ml [NaAc] = (10 x ) / ( ) = log [NaAc] = pC = - log = 1.98  pOH = ½ ( ) = 5.62  pH = 14 – 5.62 = ). Menentukan TAT : pH  TAT TE TAT : sebelum TE atau kekurangan NaOH atau ada sisa HAc

13 4). Komposisi pada TAT : NaAc + H 2 O + HAc sisa  pH larutan = pKa HAc + log { [NaAc] / [HAc]} = larutan dapar5). Misalkan sisa HAc = X ml  NaAc = (10 – X) ml  8 = log (10 - X) / (X)   log (10 – X) / (X) = 3.26  (10 – X) / (X) =  =  X = 5.45 x 10 – 3 6). Kesalahan titrasi : {(sisa) / (yang semula)} x 100% ( Δ pH = 0.38) = {(5.45 x 10 – 3 ) / (10)} x 100% = 5.45 x 10 – 2 %

14 Menentukan TAT : pH  TE TAT TAT : sesudah TE atau kelebihan NaOH Komposisi pada TAT : NaAc + H2O + NaOH (kelebihan, mis. Y ml)  pH ditentukan oleh kelebihan NaOH (protolit kuat) pH = 9.4  pOH = 14 – 9.4 = 4.6  [OH - ] = 2.51 x 10 –5 [NaOH] = {(Y) / ( )} x = 2.51 x 10 – 5  Y = 1.68 x 10 – 2  Kesalahan titrasi = {(1.68 x 10 – 2 ) / (9.41)} x 100 %  = 0.18 % ( Δ pH = 1.02)

15 1). Reaksi : H 3 PO 4 + NaOH  NaH 2 PO 4 + H2O (I) H 3 PO NaOH  Na 2 HPO H2O (II) H 3 PO NaOH  Na 3 PO H2O (III) 2). pH ekivalen : - tahap I = ½ (pKa 1 + pKa 2 ) = ½ ( ) = = tahap II = ½ (pKa 2 + pKa 3 ) = ½ ( ) = tahap III = 14 - ½ (pKb PO pC) = Reaksi tahap III  V NaOH = 3 x {(10 x ) / (0.1085)} =  [Na 3 PO 4 ] = (10 x ) / ( ) = pC = - log = 1.94  pH ekiv tahap III = 14 – ½ (14 – ) = = 12.19

16 3). Menetapkan TAT : pH  TAT TE-I TE-II TE-III 4). Kondisi TAT : sebelum TE-I atau kekurangan NaOH atau sisa H3PO4 (mis. X ml) Komposisi larutan : NaH2PO4 + H2O + H3PO4 sisa  dapar pH larutan = pKa H3PO4 + log [NaH2PO4] / [H3PO4] = pKa1 + log (10 – X) / (X) 4.4 = log (10 – X) / (X) log (10 – X) / (X) = 2.28 (10 – X) / (X) = =  X = (10)/( ) = 0.05 ml 5). Menghitung kesalahan titrasi : (sisa H3PO4) x 100% (H3PO4 awal = {(0.05) / (10)} x 100 % = 0.5 % Catatan : pada perhitungan pH larutan dapar  konsentrasi boleh dalam M, mgrl, ml.

17 1)Reaksi : seperti diatas 2)pH ekivalen : pH ekiv – I = 4.67 pH ekiv – II = 9.76 pH ekiv – III = ). Menetapkan TAT : pH  TE-I TAT TE-II TE- III 4). Kondisi TAT : - kelebihan NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O + NaOH (kelebihan)  Na 2 HPO 4 + NaH 2 PO 4 (sisa) + H 2 O  dapar pH = pKa NaH 2 PO 4 + log [Na 2 HPO 4 ] / [NaH 2 PO 4 ]

18 5). Perhitungan kelebihan NaOH : log (Y) / (10 – Y) = 5.2 – 7.21 = (Y) / (10 – Y) = 10 – 2.01 =  Y = = 0.10 ml 6). Kesalahan titrasi: (Na 2 HPO 4 yang terjadi) / (NaH 2 PO 4 seharusnya) x 100% (0.10) / (10) x 100 % = 1.00 %

19 Reaksi : seperti diatas (lihat contoh sebelumnya) pH ekivalen : pH ekiv – I = 4.67 pH ekiv – II = 9.76 pH ekiv – III = ). Menetapkan TAT-I : pH  TE-I TAT-I TE-II TAT-II TE-III 4). Kondisi TAT-I : - kekurangan NaOH Na2HPO4 + H2O + NaH2PO4 (kelebihan)  Na2HPO4 + NaH2PO4 (sisa) + H2O  dapar pH = pKa2 NaH2PO4 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]

20 5). Perhitungan kekurangan NaOH : log (10 –Y) / (Y) = 8.3 – 7.21 = 1.09 (10 –Y) / (Y) = =  Y = (10) / ( ) = 0.75 ml 6). Kesalahan titrasi ( TAT-I : pH = 8.3 )  Δ pH = 1.46 (NaH2PO4 sisa) / (Na2HPO4 seharusnya) x 100% (0.75) / (10) x 100 % = 7.50 % 7). Kondisi TAT-II : - kelebihan NaOH Na2HPO4 + H2O + Na3PO4 (kelebihan)  Na2HPO4 + Na3PO4 (kelebihan) + H2O  dapar pH = pKa3 NaH2PO4 + log [Na3PO4] / [Na2HPO4] Komposisi TAT-II : [Na3PO4] = X : kelebihan NaOH [Na2HPO4] = (10 – X)  10.5 = log (X ) / (10 – X)

21 8). Perhitungan kelebihan NaOH : log (X) / (10 – X) = 10.5 – = (X) / (10 - X) = =  X = (0.155) / (1.0155) = 0.15 ml 9). Kesalahan titrasi ( TAT-II : pH = 10.5 ) :  Δ pH = 0.74 (Na3PO4 yang terjadi) / (Na2HPO4 seharusnya) (0.15) / (10) x 100 % = 1.50 %

22 1). Reaksi : HCl  NaCl  (NaCl) tetap + NaOH + NaOH HAc  (HAc) tetap  NaAc 2). pH ekiv-I : NaCl + HAc = ½ (pKa HAc + pC HAc) = ½ ( mis.1) = 2.87 pH ekiv-II : NaCl + NaAc = 14 – ½ (pKb Ac- + pC Ac-) = 14 – ½(14 – mis.1) = ). Penetapan TAT : pH  TE-I TAT TE-II

23 5). Tinjauan TAT (pH = 8): - kekurangan NaOH atau HAc (sisa) dan NaAc (terbentuk)  pH dapar = pKa + log [NaAc] / [HAc]  mis. HAc sisa = X 8 = log (10 – X) / (X)  (10 – X) / (X) = = X = (10) / ( ) = ml 6) Menghitung kesalahan titrasi : -NaOH untuk HCl = (10 x 0,01) / (0.1) = 1 ml -NaOH untuk HAc = kurang ml -  total kelebihan NaOH = (1 – ) ml = ml -Kesalahan titrasi = {(0.9945) / (10)} x 100 % = %

24 Contoh : I –Penetapan kadar CaCO3 (MR ) dimana H2CO3 dengan pKa1 = 6.37 dan pKa2 = –Prosedur : mg sampel batu kapur dipanaskan, setelah dingin ml HCl N, kemudian dititrasi dengan larutan baku NaOH N dan ind hijaubrom kresol ( ) yang ternyata perlu : 4.50 ml untuk mencapai TAT KAJIAN : 1). Reaksi : CaCO3 + 2 HCl (berlebih)  CaCl2 + H2CO3 HCl (sisa) + NaOH  NaCl + H2O 2) pH ekiv : H2CO3 + CaCl2 + NaCl + H2O  ditentukan oleh : H2CO3 = ½ (pKa1 + pC) = ½ ( mis. 2) = (masih dalam color change interval ind hbk)

25 3). Perhitungan : sisa HCl = (4.50 x ) grek = mgrek HCl = CaCO3 = (50 x ) – = mgrek 4). Penetapan ekivalensi : CaCO3 + 2 HCl  1 mgrl CaCO3 = 2 mgrek 5). Menghitung kadar : CaCO3 = mgrek = ½ x mgrl = mgrl = x (MR) = mg  = mg Kadar = ( / 500.4) x 100 % = %

26 1). Reaksi : HCO3 -  (HCO3 - ) tetap  H2CO3 + HCl + HCl CO3 =  HCO3 -  H2CO3 2). pH ekiv-I : pH HCO3 - = ½ (pKa1 + pKa2) = ½ ( ) = 8.31 ekiv-II : pH H2CO3 = ½ (pKa1 + pC) = ½ ( mis.2) = ). Ind pp (8 – 10) : sesuai reaksi tahap-I HCl bereakksi dengan CO3 =  HCO3 - dan 1 mgrl = 1 mgrek  kadar CO3 = = 2.00 x = 0.04 mgrek = 0.04 mgrl = 0.04 x 60 (MR) = 2.4 mg / 100 ml = 24 mg / liter Ind jm (3.1 – 4.4) : sesuai reaksi tahap-II HCl bereaksi dengan CO3=  H2CO3 (1 mgrl = 2 mgrek) dan HCO3-  H2CO3 ( 1 mgrl = 1 mgrek) HCl untuk HCO3 - = (41.00 x ) – (2 x 0.04) = 0.74 mgrek  kadar HCO3 - = 0.74 mgrl = 0.74 x 61 (MR) = mg /100 ml Contoh : II ml air yang mengandung HCO3- (MR 61) dan CO3= (MR 60) + ind jm (3.1 – 4.4) – dititrasi dgn HCl N memerlukan ml untuk mencapai TAT nya dan bila ind yang digunakan pp (8 – 10.0) maka memerlukan 2.00 ml

27 1). Reaksi : NaOH  NaCl  (NaCl)  (NaCl) + HCl + HCl + HCl Na2CO3  (Na2CO3)  NaHCO3  H2CO3 2). pH ekiv-I : NaCl + Na2CO3 = 14 – ½(pKb CO3= + pC) = 14 – ½ {(14 – 10.25) + mis.2)} = pH ekiv-II : NaCl + NaHCO3 = ½ (pKa1 +pKa2) = ½ ( ) = 8.31 pH ekiv-III : NaCl + H2CO3 = ½ (pKa1 + pC) = ½ ( mis.2) = 4.185

28 3) Tinjauan TAT / TE : - ind pp (8 – 10), sesuai reaksi tahap II, TE : ind jm (3.1 – 4.4), sesuai reaksi tahap III, TE = ). Perhitungan : -Tahap II : HCl untuk : NaOH  NaCl = X ml - Na2CO3  NaHCO3 = (23.20 – X) ml -Tahap III : HCl untuk : NaOH  NaCl = X ml - Na2CO3  H2CO3 = (24.60 – X) ml -Persamaan : NaHCO3  H2CO3 = (24.60 – 23.20) = 1.40 ml -Kadar Na2CO3 = NaHCO3, 1 mgrl = 1 mgrek = 1.40 x mgre = 1.40 x x 106 x 250 ml/25 ml = mg Kadar NaOH = (23.20 – 1.40) x x 40 x 250 ml/25 ml = mg atau (24.60 – 2 x 1.40) x x 40 x 250 ml/25 ml = mg

29 1). Reaksi : KOH  KCl  (KCl)  (KCl) + HCl + HCl + HCl K2CO3  (K2CO3)  KHCO3  H2CO3 2). pH ekiv-I : KCl + K2CO3 = 14 – ½(pKb CO3= + pC) = 14 – ½ {(14 – 10.25) + mis.2)} = pH ekiv-II : KCl + KHCO3 = ½ (pKa1 +pKa2) = ½ ( ) = 8.31 pH ekiv-III : KCl + H2CO3 = ½ (pKa1 + pC) = ½ ( mis.2) = 4.185

30 3) Tinjauan TAT / TE : - ind pp (8 – 10), sesuai reaksi tahap II, TE : ind jm (3.1 – 4.4), sesuai reaksi tahap III, TE = ). Perhitungan : -Tahap II : HCl untuk : KOH  KCl = Y ml - K2CO3  KHCO3 = (22.40 – Y) ml -Tahap III : HCl untuk : KOH  KCl = Y ml - K2CO3  H2CO3 = (25.80 – Y) ml -Persamaan : KHCO3  H2CO3 = (25.80 – 22.40) = 3.40 ml Kadar K2CO3 (= KHCO3, 1 mgrl = 1 mgrek) = 3.40 x mgrek - = 3.40 x x = mg -Kadar KOH = (22.40 – 3.40) x x 56.1 = mg Atau : (25.80 – 2 x 3.40) x x 56.1 = mg

31 Untuk penetapan kadar masing-masingnya digunakan prosedur a mg sampel + 50 ml air + ind campur (biru timol & merah kresol) dengan perubahan warna pada pH 8.3, kemudian dititrasi dengan larutan baku HCl N yang ternyata memerlukan ml untuk mencapai TAT- nya. b mg sampel + 50 ml air + ind hijau brom kresol (pH 3.6 – 5.2) dititrasi dengan larutan baku HCl N yang ternyata memerlukan ml untuk mencapai TAT- nya. ANALISIS PERMASALAHAN : 1. Reaksi : suatu campuran basa (NaOH : basa kuat dan Na2CO3 : basa lemah polivalen  reaksi dengan asam akan berlangsung secara bertahap, mulai dari basa kuatnya lebih dahulu

32 2. Perhitungan pH titik ekivalen tahapan : -pH ekiv-I : NaCl & Na2CO3  pH = pH dari Na2CO3 pH = 14 – ½ (14 – pKa2 + pC), misalkan pC = = 14 – ½ (14 – ) = pH ekiv-II : NaCl & NaHCO3  pH dari NaHCO3 (protolit antara) : - pH = ½ (pKa1 + pKa2) = ½ ( ) = pH ekiv-III : NaCl & H2CO3  pH dari H2CO3 (as lemah polivalen - pH = ½ (pKa1 + pC) = ½ ( ) = (misalkan pC H2CO3 = 1.5)

33 3. PenetTAT / TE sesuai tahapan reaksi yang mana : - prosedur apan a : pH TAT = 8.3  reaksi tahap : II - prosedur b : pH TAT = 3.6  reaksi tahap III 4. Penggunaan pentiter / berekasi dengan sampel seperti reaksi mana : -Prosedur a : HCl : bereaksi dengan NaOH  NaCl - Na2CO3  NaHCO3 -Prosedur b : HCl : bereaksi dengan NaOH  NaCl - Na2CO3  NaHCO3  H2CO3 5. Penyetaraan berat timbangan sampel : untuk memudahkan perhitungan  berat sampel pada prosedur a) & prosedur b) harus dibuat sama, dengan konsekuensi perubahan ml pentiter. Misal : berat sampel = mg (prosedur a)  berat sampel b = mg  HCl (untuk prosedur b) = (254.6 / 260.2) x ml = ml

34 6. Perhitungan : prosedur a : HCl untuk NaOH  NaCl = X ml Na2CO3  NaHCO3 = (33.83 – X) ml prosedur b : HCl untuk NaOH  NaCl = X ml Na2CO3  NaHCO3  H2CO3 = (34.87 – X) Persamaan : HCl untuk Na2CO3  NaHCO3 = ½ (Na2CO3  H2CO3) Atau : (33.83 – X) =1/2 ( – X) – 2X = – X  X = – = ml Kadar NaOH = (32.79 x x 40) /(254.6) x 100% = % Kadar Na2CO3 = {(33.83 – 32.79) x 106} / (254.6) x 100% = 4.45 %

35 6a. Perhitungan : -Prosedur a : HCl untuk NaOH  NaCl = X ml - Na2CO3  NaHCO3 = (34.57 – X) ml -Prosedur b :HCl untuk NaOH  NaCl = X ml - Na2CO3  NaHCO3  H2CO3 = (35.64 – X) ml -Persamaan : HCl untuk Na2CO3  NaHCO3 = - ½ ( Na2CO3  NaHCO3  H2CO3 ) - (34.57 – X) = ½ (35.64 – X)  X = ml -Kadar NaOH = (33.50 x x 40) / (260.2) x 100% = % -Kadar Na2CO3 ={(34.57 – 33.50)x x 106}/(260.2)x 100% = 4.48 %

36 a mg sampel + 50 ml air tetes ind mm (4.4 – 6.2) + dititrasi dengan larutan baku HCl N, ternyata untuk mencapai TAT nya memerlukan : ml b mg sampel + 50 ml air tetes ind tp (9.3 – 10.5) + dititrasi dengan larutan baku NaOH N, ternyata untuk mencapai TAT nya memerlukan : ml H3PO4 dengan pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.21 dan pKa3 = PEMECAHAN PERMASALAHAN : 1.Reaksi : a. NaH2PO4  (NaH2PO4)  H3PO4 + HCl + HCl Na2HPO4  NaH2PO4  H3PO4

37 2. Perhitungan pH ekivalen masing-masing tahap : pH ekiv-I : pH NaH2PO4 = ½ (pKa1 + pKa2) = ½ ( ) = pH ekiv-II : pH H3PO4 = ½ (pKa1 + pC) = ½ ( ) = 2.06 misalkan konsentrasi H3PO4 = 0.01M atau pC = 2 pH ekiv-I : pH Na2HPO4 = ½ (pKa2 + pKa3) = ½ ( ) = 9.94 pH ekiv-II : pH Na3PO4 = 14 – ½ (pKb PO43- + pC), mis. pC = 2 = 14 – ½(14 – ) =

38 . Penetapan tahapan reaksi vs pH ekivalen : a. Ind 4.4 – 6.2 :  sesuai reaksi tahap I (pH ekiv = 4.665) b. Ind (9.3 – 10.5)  sesuai reaksi tahap I (pH ekiv = 9.94) 4. Perhitungan kadar : a.Reaksi tahap I : HCl bereaksi dengan Na2HPO4  NaH2PO4 1 mgrl Na2HPO4 = 1 mgrek Kadar Na2HPO4 = (12.34 x x 142.0) / (370.8) x 100 % = % b.Reaksi tahap I : NaOH bereaksi dengan NaH2PO4  Na2HPO4 1 mgrl NaH2PO4 = 1 mgrek Kadar NaH2PO4 = (13.86 x x 120.0) / (385.6) x 100 % = %

39 a.10.0 ml larutan sampel + 25 ml air + ind (2.9 – 4.0) + dititrasi dengan larutan baku NaOH N, ternyata untuk mencapai TAT nya memerlukan 3.45 ml b.10.0 ml larutan sampel + 25 ml air + ind 8.0 – 10.0) + dititrasi dengan larutan baku NaOH N, ternyata untuk mencapai TAT nya memerlukan ml PEMECAHAN PERMASALAHAN : 1.Reaksi : HCl  NaCl  (NaCl) + NaOH + NaOH HAc  (HAc)  NaAc

40 3. Penetapan tahapan reaksi : -Prosedur a) : ind 2.9 – 4.0 : reaksi tahap I (pH ekiv = 3.37) - NaOH bereaksi dengan HCl  NaCl -Kadar HCl = (3.45 x ) / (10.0) = N - = mgrek / liter = x 36.5 mg / liter - = mg / liter -Prosedur b) : ind (8.0 – 10.0) : reaksi thp II (pH ekiv = NaOH (total) bereaksi dengan HCl  NaCl (3.45 ml) - HAc  NaAc -Kadar HAc = {(12.36 – 3.45) x } / (10.0) = N - = x 60.0 mg / liter = mg / liter.


Download ppt "V O L U M E T R I P E N D A H U L U A N ASIDI-ALKALIMETRI."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google