Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

JENIS-JENIS GARAM: 1.garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat, pH=7 2.Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "JENIS-JENIS GARAM: 1.garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat, pH=7 2.Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis."— Transcript presentasi:

1 JENIS-JENIS GARAM: 1.garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat, pH=7 2.Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis sebagian sifat asam, berasal dari : Asam kuat + basa lemah  pH < 7 b. Hidrolisis sebagian sifat basa, berasal dari: Asam lemah + basa kuat  pH > 7 3.Garam hidrolisis sempurna, berasal dari asam lemah + basa lemah. a.Garam hidrolisis sempurna bersifat asam (pH Kb b.Garam hidrolisis sempurna bersifat basa (pH > 7) jika Ka < Kb c.Garam hidrolisis sempurna bersifat netral (pH = 7) jika Ka = Kb

2 Tuliskan reaksi hidrolisis dari garam berikut: 1.KF 2.NH 4 Cl 3.Ca(CH 3 COO) 2 4.(NH 4 ) 2 SO 4 5.ZnSO 4 6.Na 2 S 7.NH 4 F

3 1.KF KF  K + + F - K + + H 2 O  tidak bereaksi F - + H 2 O  HF + OH - Atau KF + H2O  K + + HF + OH - 3. Ca(CH 3 COO) 2 CH 3 COO - + H 2 O  CH 3 COOH + OH - Atau Ca(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O  Ca 2+ + CH 3 COOH + OH - (NH 4 ) 2 SO 4 1.ZnSO 4 2.Na 2 S 3.NH 4 F

4 RUMUS HIDROLISIS 1. Garam hidrolisis sebagian sifat asam terbentuk dari 2 cara: A. Sudah langsung garam hidrolisis sebagian sifat asam. Hitung pH dari 100 mL (NH 4 ) 2 SO 4 0,02 M dengan kb NH 3 = B. Tidak langsung (reaksi asam kuat dengan basa lemah dengan syarat habis semua) NH 3 + H 2 SO 4  pH = ? 100 mL 0,2 M 100 mL 0,1 M Kb NH 3 = n OH- = V. M. valensi = ,2. 1 = 20 mmol n H+ = V. M. valensi = ,1. 2 = 20 mmol

5 2. Garam hidrolisis sebagian sifat basa terbentuk dari 2 cara: A. Sudah langsung garam hidrolisis sebagian sifat basa. Hitung pH dari 100 mL Ca(CH 3 COO) 2 0,02 M dengan ka CH 3 COOH = B. Tidak langsung (reaksi asam lemah dengan basa kuat dengan syarat habis semua) CH 3 COOH + Ca(OH) 2  100 mL 0,2 M 100 mL 0,1 M Ka CH 3 COOH = n H+ = V. M. valensi = ,2. 1 = 20 mmol n OH- = V. M. valensi = ,1. 2 = 20 mmol

6 ION YANG TIDAK DAPAT TERHIDROLISIS ADALAH: A. Kation dari basa kuat IA: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + IIA: Mg+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ B.Anion dari asam kuat Cl -, Br -, I -, NO 3 -, ClO 4 -, SCN -, SO 4 2- ION YANG DAPAT TERHIDROLISIS ADALAH: A.Kation yang berasal dari basa lemah (asam konjugasi kuat) NH 4 + ; Zn 2+ ; Al 3+ ; Fe 2+ dll B.Anion yang berasal dari asam lemah (basa konjugasi kuat) HCOO - ; CH 3 COO - ; F - ; CN - dll

7 Asam kuat  terionisasi sempurna HCl  H + + Cl - Basa konjugasi lemah (ion Cl - tidak dapat menerima H + kembali) Cl - + H +  tidak dapat bereaksi Cl - + H 2 O  tidak dapat bereaksi / tidak terhidrolisis Asam lemah  terionisasi sebagian HF  H + + F - Basa konjugasi kuat (ion F - dapat menerima H + kembali) F - + H +  HF F - + H 2 O  HF + OH - (mengalami hidrolisis)

8 Basa kuat  terionisasi sempurna  reaksi satu arah NaOH  Na + + OH - Ion Na + + OH  tidak dapat membentuk NaOH kembali Na + + H 2 O  tidak terhidrolisis Basa lemah  terionisasi sebagian NH 4 OH  NH OH - Ion NH OH -  dapat membentuk NH 4 OH kembali. NH H 2 O  NH 4 OH + H + Ion NH 4 + dapat terhidrolisis.

9 Latihan: 1.Tentukan pH dari 100 mL larutan NH 4 NO 3 0,1M (Kb NH 3 = ) 2.Tentukan pH dari 100 mL larutan (NH 4 ) 2 SO 4 0,1M (Kb NH 3 = ) 3.Tentukan pH dari 100 mL larutan CH 3 COOK 0,1M (Ka CH 3 COOH = ) 4.Tentukan pH dari 100 mL larutan Ca(CH 3 COO) 2 0,1M (Ka CH 3 COOH = ) 5.Tentukan pH dari larutan garam berikut: a.Sebanyak 100 mL NaH 2 PO 4 0,1 M b.Sebanyak 100 mL Na 2 HPO 4 0,1 M c.Sebanyak 100 mL Na 3 PO 4 0,1 M d.Sebanyak 100 mL Na 3 PO 4 0,1 M jika (Ka 1 H 3 PO 4 =10 -3, ka 2 H 3 PO 4 =10 -8, ka 3 H 3 PO 4 = )


Download ppt "JENIS-JENIS GARAM: 1.garam tidak terhidrolisis (Garam netral) : berasal dari asam kuat dengan basa kuat, pH=7 2.Garam hidrolisis sebagian a. Hidrolisis."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google