REAKSI REDOKS

Reaksi Reduksi Reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi Oksidator Reaksi yang menerima elektron Reaksi pelepasan oksigen

Reaksi Oksidasi Reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi Reduktor Reaksi yang menyerahkan elektron Reaksi pengikatan oksigen

ATURAN BILOKS Unsur bebas dan molekul unsur biloksnya = 0 Contoh : 4K + O2 → 2 K2O P4 + 6I2 → 4PI3 Ba + Cl2 → BaCl2

2. Logam dalam senyawa biloksnya selalu positif (+) Contoh : 2K + Cl2 → 2KCl K = +1 Mg + Cl2 → MgCl2 Mg =+2 3Fe + 3Cl2 → 3FeCl2 Fe = +2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe = +3

3. Hidrogen dalam senyawa biloksnya = +1 Kecuali : bersenyawa langsung dengan logam, hidrogen = -1 Contoh : 2H2 + O2 → 2H2O H=+1 H2 + 2K → 2KH H=-1 H2 + Mg → MgH2 H=-1

4. Oksigen dalam senyawa biloksnya=-2 Kecuali : a. peroksida = -1 b. superoksida = -1/2 c. OF2 = +2 Contoh : → 2H2 + O2 2H2O O=-2 H2 + O2 → H2O2 O=-1 K + O2 → KO2 O=-1/2

5. Biloks ion = muatannya a. monoatomik b. poliatomik Contoh : O2- = -2 NH4+ = +1 Na+ = +1 NO3- = -1 Cl- = -1 SO42- = -2 Al3+ = +3 Cr2O72- = -2

6. Total biloks senyawa = 0 Contoh : KClO4 = 0 MnO2 = 0 H2SO4 = 0 H2O = 0 KO2 = 0

Jawab : CONTOH SOAL: Tentukan biloks Cl dalam senyawa KClO4

Jawab : 2. Tentukan biloks Cr dalam senyawa Cr2O72- 2Cr + 7O = -2

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks 1. Metode Bilangan Oksidasi 2. Metode Ion Elektron

Contoh: 1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2- dan NO3-/NH3

Jawab: Al + NO3- → AlO2- + NH3 3e +3 8e +5 -3

8 Al + 3 NO3- → 8 AlO2- + 3NH3 + 5 OH- + 2 H2O 8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O → 8AlO2 + 3NH3

Contoh: 2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui I-/I2 dan MnO4- /MnO2

Jawab: Langkah 1: oksidasi : I- → I2 reduksi : MnO4- → MnO2 Langkah 2: reduksi : MnO4- → MnO2 + 4 OH-

Langkah 3: Langkah 4: oksidasi : 6I- → 3 I2 + 6e reduksi : Oks : 2 I- → I2 + 2e ) x3 Red : MnO4- +2H2O + 3e→MnO2 +4OH- ) x2 Langkah 4: oksidasi : 6I- → 3 I2 + 6e reduksi : 2MnO4- +4H2O + 6e→ 2MnO2 + 8OH-

6I- + 2MnO4- +4 H2O → 3 I2 +2MnO2 + 8OH- 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → Langkah 5: 6I- + 2MnO4- +4 H2O → 3 I2 +2MnO2 + 8OH- Reaksi Lengkap: 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

Pertanyaan: Reaksi: 2K + Cl2 → 2KCl Bilangan oksidasi K dalam senyawa KCl reaksi adalah … +1

2. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks disebut … oksidator