Reaksi Redoks Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Bilangan Oksidasi Penyetaraan Redoks Metoda Bilangan Oksidasi Metoda Setengah Reaksi Pengikatan oksigen Pelepasan elektron Kenaikan bilangan oksidasi Reduktor Pengikatan oksigen Pelepasan elektron Kenaikan bilangan oksidasi Reduktor Pelepasan oksigen Penangkapan elektron Penurunan bilangan oksidasi Oksidator

Reaksi pengikatan oksigen  Perkaratan logam, misalnya besi. 4Fe (s) + 3O 2(g) → 2Fe 2 O 3(s)  Pembakaran gas alam (CH 4 ) CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2 O (g)  Oksidasi glukosa dalam tubuh C 6 H 12 O 6 (aq) + 6O 2(g) → 6CO 2(g) + 6H 2 O (l) Reaksi pelepasan oksigen  Reduksi bijih besi (Fe 2 O 3, hematit) dengan karbon monoksida (CO) Fe 2 O 3 (s) + 3CO 2(g) → 2Fe (s) + 3CO 2(g)  Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium Cr 2 O 3(s) + 2Al (s) →Al 2 O 3(s) + 2Cr (s) Reaksi terhadap Oksigen Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi

Reaksi Oksidasi Reaksi Pelepasan Elektron  Na → Na + + e -  Ca → Ca e -  Fe → Fe e - Reaksi Reduksi Reaksi Penerimaan Elektron  Cl + e - → Cl -  S+ 2e - → S 2-  Cl 2 + 2e - → 2Cl -

Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Penambahan bilangan oksidasi  Zn → Zn e -  Ca → Ca e -  Na → Na + + e - Penurunan bilangan oksidasi  Cl + e - → Cl -  Cu e - → Cu  S + 2e - → S Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu +20

BILANGAN OKSIDASI negatif)dariatomdalamNilaimuatan(berhargapositifatau pembentukan suatu molekul atau ion Ketentuan-ketentuan dalam menentukan biloks 1.Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0 2.Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2 4.Bilangan oksidasi logam, selalu positip sesuai nomor golongannya. Kecuali untuk atom transisi. Logam alkali selalu +1 dan alkali tanah selalu +2 5.Jumlah bilangan oksidasi atom-atom penyusun suatu ion = jumlah muatannya. Contoh = biloks NO - = -1, NH + = Jumlah bilok semua unsur pembentuk senyawa = 0 NH 3 = (1x b.o N) + (3x b.o H) 0= [1x(-3)] + [3x(+1)]

+2(-1) (-1) SnCl 2 + I 2 +2HCl SnCl 4 + 2HI Zat reduktor (pereduksi)= SnCl 2 Zat oksidator (pengoksidasi)= I 2 Hasil reduksi= HI Hasil oksidasi= SnCl 4 oksidasi reduksi

Al 0 +NO 3 - → AlO 2 - +NH e +3 8e -3 Metoda Bilangan Oksidasi

8 Al + 3 NO 3 - → 8 AlO NH 3 8Al + 3NO OH - + 2H 2 O + 5 OH H 2 O 8AlO 2 + 3NH 3 →

Langkah 2 : oksidasi : I - → I 2 reduksi : MnO 4 - → MnO 2 oksidasi : 2 I - → I 2 reduksi : MnO 4 - → MnO OH - Langkah 1 : Metoda Setengah Reaksi KI + KMnO 4 → I 2 + MnO 2 + KOH

Oks : 2 I - → I 2 + 2e Red : MnO H 2 O + 3e → MnO 2 +4OH - ) x3 ) x2 oksidasi : 6I - → 3 I 2 + 6e reduksi : 2MnO H 2 O + 6e → 2MnO 2 + 8OH - Langkah 3 : Langkah 4 :

6KI + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 6I - + 2MnO H 2 O → 3 I 2 +2MnO 2 + 8OH - 3I 2 + 2MnO 2 + 8KOH Langkah 5 : Reaksi Lengkap

Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi) Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinya berubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus. Cl 2 + 2KOH KCl + KClO + H 2 O (+1)2-2 Reduksi Oksidasi