Oleh : - Alfitri Yatmis - Rahmayanti -PPG DALJAB 2019 UNP.

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
REDUKSI DAN OKSIDASI (REDOKS)
Advertisements

REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
Redoks dan Elektrokimia
Redoks Loading... Materi Redoks Latihan Evaluasi.
Elektrolisis oleh siti zaharah.
KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI
PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd
Reaksi Redoks Spontan Reaksi ini dapat digunakan sebagai sumber listrik, karena terjadi aliran elektron. Reaksi ini dapat berlangsung antar berbagai fase,
IKATAN KIMIA.
Reaksi oksidasi - reduksi
SMA MAARIF NU PANDAAN TERAKREDITASI “B” Kompetensi Dasar Indikator Perkembangan Konsep Reaksi Redoks Konsep Bilangan Oksidasi Tata nama senyawa.
REAKSI REDUKSI-OKSIDASI DAN ELEKTROKIMIA
TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB 2012
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Prof.Dr.Ulli Kozok Penemu tulisan Melayu tertua ada di Tanjung Tanah.
KONSEP REAKSI KIMIA.
Larutan Elektrolit dan Reaksi Reduksi Oksidasi
HARI / TANGGAL : MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS / SEMESTER : X / 2
REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1. REAKSI REDOKS KELAS XI SEMESTER 1.
Hellna Tehubijuluw Kimia Anorganik Jurusan Kimia-FMIPA
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Elektrokimia TIM DOSEN KIMIA DASAR.
TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI Kimia SMK
ELEKTROKIMIA Kimia SMK
YAYASAN PENDIDIKAN ISLAM AL-BARKAH (YAPISA) CIKALONGKULON
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Reaksi Oksidasi Reduksi
Redoks 1 Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
Redoks Dan Elektrokimia
OKSIDASI DAN REDUKSI.
1. Sel volta 2. Elektrolisis
KIMIA KESEHATAN KELAS X SEMESTER 2
REAKSI REDOKS ??????.
Redoks Untuk SMK Teknologi dan Pertanian
LARUTAN ELEKTROLIT DAN REAKSI REDOKS
OKSIDASI REDUKSI KONSEP LAMA OKSIDASI
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
BAB II REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA
Penyetaraan Reaksi Redoks
REAKSI KIMIA Reaksi kimia adalah suatu proses perubahan materi yang menghasilkan suatu zat baru yang berbeda sifat dengan awal/sebelumnya. Dalam penulisan.
Reaksi Redoks Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri
ELEKTROKIMIA.
NAMA, RUMUS, DAN PERSAMAAN KIMIA.
REAKSI REDOKS.
Bab 2 : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
Sel Elektrolisis.
STOKIOMETRI OLEH : RYANTO BUDIONO.
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO
Reaksi oksidasi - reduksi
REAKSI REDOKS.
Kimia Dasar STOIKIOMETRI.
REAKSI REDUKSI OKSIDASI (REDOKS)
REAKSI REDOKS.
REAKSI REDOKS Oleh: M. Nurissalam, S.Si SMA MUHAMMADIYAH I METRO.
Reaksi redoks Disusun oleh ‘Kelompok 4 : Dessyana Damayanti
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Reaksi dalam Larutan Berair
Reaksi Oksidasi Reduksi
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
REDOKS.
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Reaksi Redoks dan Tata Nama Senyawa. Materi Reaksi redoks Bilangan oksidasi Tata nama senyawa sederhana.
Reaksi Redoks Reaksi Oksidasi Reaksi Reduksi Bilangan Oksidasi Penyetaraan Redoks Metoda Bilangan Oksidasi Metoda Setengah Reaksi Pengikatan oksigen Pelepasan.
PERUBAHAN KIMIA DAN KERJA LISTRIK
Penyetaraan Reaksi Redoks
Analisis Anion PRODI DIV TEKNOLOGI LABORATORIUM MEDIK.
1 REAKSI REDOKS & ELEKTROKIMIA. 3 PENGERTIAN Reaksi kimia dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi (Pengertian lebih luas) Reaksi kimia dimana terjadi.
Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Transcript presentasi:

Oleh : - Alfitri Yatmis - Rahmayanti -PPG DALJAB 2019 UNP

Kompetensi Dasar Dan IPK Kompetensi Dasar 3.3 Menyetarakan persamaan kimia reaksi redoks IPK : Menyetarakan persamaan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) berdasarkan metode setengah reaksi Menyetarakan persamaan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) berdasarkan metode setengah reaksi

Pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi. Penerimaan elektron atau penurunan bilangan oksidasi. Reaksi redoks adalah reaksi yang di dalamnya terjadi serah terima elektron antar zat, atau reaksi yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi unsur. Reduksi Oksidasi Fe 3+ (aq) + 3e –  Fe (s) 3+0 Turun Na (s)  Na + (aq) + e – 0+1 Naik

Terminologi Redoks

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi adalah muatan yg diemban oleh suatu atom jika elelktron ikatan didistribusikan kepada unsur yg lebih elektronegatif Ketentuan-ketentuan umum dalam penetapan biloks. a. Biloks unsur bebas ( misalnya: Na, Fe, C ), molekul unsur ( misalnya : H 2, N 2, P 4, S 8 ) memiliki harga nol (0). O2O2 Bilangan oksidasi oksigen (O 2 ) adalah nol (0). Tidak ada elektron yang dilepas atau diterima. 2. Bilangan Oksidasi

b.Atom logam dlm senyawaan selalu memiliki bilangan oksidasi positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi. Li +1 Na +1 K +1 IA Al +3 IIIA Mg +2 Ca +2 Ba +2 IIA

HO 22 NaHHCl +1–1+1–1 Senyawa hidrida CaO +2+2–2–2+1–1 Senyawa peroksida c.Bilangan oksidasi atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam (hidrida), seperti Na, bilangan oksidasinya menjadi negatif. d.Bilangan oksidasi atom O umumnya adalah –2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida biloksnya

S 2– –2 Fe Cr 2 O 7 2– –2 Fe O 3 Besi(III) oksida Jumlah biloks = ( 2 x + 3) + (3 × –2) = 0 e.Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun suatu ion sama dengan muatan ion tersebut. f.Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol. 2

Tentukan bilangan oksidasi Mn dalam MnO 4–. Penyelesaian Muatan MnO 4– = (1 × b.o Mn) + (4 × b.o O) –1 = [1 × (x)] + [4 × (–2)] –1= x – 8 x= +7 Contoh Soal

Zat yang mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan zat lain tereduksi. Zat yang mengalami reaksi reduksi dan menyebabkan zat lain teroksidasi. 2Ag + (aq) + Ni (s) → 2Ag (s) + Ni 2+ (aq) Oksidasi Reduksi Pengoksidasi (oksidator) Pereduksi (Reduktor) Pereduksi (Reduktor)

1. Metode Setengah Reaksi ( ion elektron ) Tahap 1 Pisahkan persamaan menjadi dua setengah reaksi. Cth : Cr 2 O 7 2– + Cu + → Cr 3+ + Cu 2+ (suasana asam) R : Cr 2 O 7 2– → Cr 3+ O : Cu + → Cu 2+ Tahap 2 Setarakan di ruas kiri dan ruas kanan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. R : Cr 2 O 7 2– → 2Cr 3+ O : Cu + → Cu 2+

Tahap 3 Tambahkan molekul H 2 O pada (a)ruas yang kekurangan atom O (jika reaksi berlangsung dalam suasana asam), (b)ruas yang kelebihan atom O (jika reaksi berlangsung dalam suasana basa). R : Cr 2 O 7 2– → 2Cr H 2 O O : Cu + → Cu 2+ Tahap 4 Setarakan atom hidrogen dengan ion H + pada suasana asam, atau dengan ion OH – pada suasana basa. R : 14H + + Cr 2 O 7 2– → 2Cr H 2 O O : Cu + → Cu 2+

Tahap 5 Samakan jumlah elektron untuk kedua setengah reaksi oksidasi dan reduksi. R : 6e + 14H + + Cr 2 O 7 2– → 2Cr H 2 O O : Cu + → Cu 2+ + e Tahap 6 Jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya. R : 1 x  6e + 14H + + Cr 2 O 7 2– → 2Cr H 2 O O : 6 x  6Cu + → 6Cu e ___________________________________________________________ + 6Cu H + + Cr 2 O 7 2– → 6Cu Cr H 2 O Periksa bahwa jumlah atom di ruas kiri sama dengan jumlah atom di ruas kanan. Pastikan pula jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah muatan di ruas kanan.

Reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi adalah reaksi ketika suatu zat mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara serentak. Cl 2(g) + 2KOH (aq)  KCl (aq) + KClO (aq) + H 2 O (l) Oksidasi Reduksi

Reaksi yang berlangsung hanya jika diberikan energi dari luar sistem. Ciri-ciri: terbentuk endapan, terjadi gelembung, perubahan warna, dan perubahan suhu. Reaksi RedoksSpontan Tidak spontan Contoh: pelapisan logam Contoh: perkaratan

1.Setarakan persamaan reaksi berikut dengan cara setengah reaksi. a.Cr 2 O C 2 O 4 2- Cr 3+ + CO 2 b.I 2 + S 2 O 3 2- I - + S 4 O Setarakan persamaan-persamaan reaksi redoks berikut. a.HNO 3 + H 2 S → NO + S + H 2 O b.Zn + AgNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + Ag c.Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO H+H+ H+H+

“Pikiran kita ibarat parasut, hanya berfungsi ketika terbuka.” Thomas Dewar