Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Asam basa Arrhenius Asam basa Bronsted-Lowry Asam basa Lewis Kesetimbangan asam basa.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "Asam basa Arrhenius Asam basa Bronsted-Lowry Asam basa Lewis Kesetimbangan asam basa."— Transcript presentasi:

1

2 Asam basa Arrhenius Asam basa Bronsted-Lowry Asam basa Lewis Kesetimbangan asam basa

3

4

5 H H O O - - H H O O - - H H O O - - H H H H O O H H + +

6 H H Cl H H - - O O H H H H H H O O H H H H Na H H + + O O H H H H O O O O H H O O - -

7 Ion H + dalam air kenyataanya sbg ion hidronium (H 3 O + ) 1 1 Teori Arrhenius tidak dapat menjelaskan amonia & senyawa lain 2 2 Reaksi hanya berlaku pada pelarut air 3 3

8 Asam : donor proton HA (aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + A - (aq) Asam : donor proton HA (aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + A - (aq) Basa : aseptor proton B (aq) + H 2 O (l) → BH + (aq) + OH - (aq) B - (aq) + H 2 O (l) → BH(aq) + OH-(aq) Basa : aseptor proton B (aq) + H 2 O (l) → BH + (aq) + OH - (aq) B - (aq) + H 2 O (l) → BH(aq) + OH-(aq)

9 + + NH 3 H2OH2ONH 4 + OH - H H ++ H H Asam Basa

10  Monoprotic acid Acids with one proton to donate, such as, hydrochloric acid (HCl), nitric acid (HNO 3 )  Diprotic acid Acids with two protons to donate, such as sulfuric acid (H 2 SO 4 )  Triprotic acid Acids with three protons to donate, such as phosphoric acid (H 3 PO 4 )

11 B B F F + + N H H H H H H B B F F F N N H H H H H H F

12

13 Arrhenius Air merupakan elektrolit lemah dr ionisasi molekul- molekul air itu sendiri → swa-ionisasi (autoionisasi) Arrhenius Air merupakan elektrolit lemah dr ionisasi molekul- molekul air itu sendiri → swa-ionisasi (autoionisasi) H H O H H H H H H O H H + + H H O H H H H O - -

14 Bronsted dan Lowry Air juga dpt berfungsi sbg asam atau kehilangan proton. Molekul air yg lain akan berlaku sbg basa utk menerima proton yg digunakan utk membentuk suatu ikatan koordinat kovalen mll sepasang elektron bebas pd atom oksigen menghasilkan ion hidronium (H 3 O) + Bronsted dan Lowry Air juga dpt berfungsi sbg asam atau kehilangan proton. Molekul air yg lain akan berlaku sbg basa utk menerima proton yg digunakan utk membentuk suatu ikatan koordinat kovalen mll sepasang elektron bebas pd atom oksigen menghasilkan ion hidronium (H 3 O) + O O H H H H O O H H H H + + O O H H H H H H O O H H + + asam 1 basa 2 asam 2 basa

15 aktivitas ( α ) air = 1

16 Konsentrasi ion <<<< → konsentrasi molarnya Besarnya K w tergantung pada temperatur pada 25 o C [H 3 O + ] = [OH - ] = 1, M K w air pada 25 o C = 1, M K w air pada 60 o C = 9, M K w air pada 100 o C = 5, M

17 Asam-basa dlm pelarut air akan mengalami Swa-ionisasi Reaksi ionisasi asam & basa menjadi ion-ionnya Asam-basa dlm pelarut air akan mengalami Swa-ionisasi Reaksi ionisasi asam & basa menjadi ion-ionnya H 2 O +H 2 O H 3 O + + OH - asambasa HCl +H 2 O H 3 O + + Cl - asambasa asam basa

18 Kekuatan suatu asam-basa ditentukan berdasarkan derajat ionisasinya Jk terionisasi sempurna → asam-basa kuat Jk hanya sebagian → asam-basa lemah Kekuatan suatu asam-basa ditentukan berdasarkan derajat ionisasinya Jk terionisasi sempurna → asam-basa kuat Jk hanya sebagian → asam-basa lemah

19 Strong acids ionize 99,99% in water solution HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq) Adding 1 mol of HCl to water gives 1 mol of H + and 1 mol Cl - Strong acids ionize 99,99% in water solution HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq) Adding 1 mol of HCl to water gives 1 mol of H + and 1 mol Cl - Weak acids only partially ionize in water solution HCN (aq) → H + (aq) + CN - (aq) Adding 1 mol of HCN to water gives less than 1 mol of H + and less than 1 mol CN-. Weak acids only partially ionize in water solution HCN (aq) → H + (aq) + CN - (aq) Adding 1 mol of HCN to water gives less than 1 mol of H + and less than 1 mol CN-.

20 Strong bases ionize 99,99% in water solution. NaOH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq) Adding 1 mol of NaOH to water gives 1 mol of OH - and 1 mol Na +. Strong bases ionize 99,99% in water solution. NaOH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq) Adding 1 mol of NaOH to water gives 1 mol of OH - and 1 mol Na +. Weak bases only partially ionize in water solution NH 3(aq) + H 2 O → NH 4 + (aq) + OH - (aq) Adding 1 mol of NH3 to water gives less than 1 mol of NH 4 + and less than 1 mol OH - Weak bases only partially ionize in water solution NH 3(aq) + H 2 O → NH 4 + (aq) + OH - (aq) Adding 1 mol of NH3 to water gives less than 1 mol of NH 4 + and less than 1 mol OH -


Download ppt "Asam basa Arrhenius Asam basa Bronsted-Lowry Asam basa Lewis Kesetimbangan asam basa."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google