Titrasi Reduksi Oksidasi (Redoks) Titrasi Natrium Bikarbonat Titrasi Campuran Asam-Basa Analisa Kjeldahl

TITRASI ASAM BASA Titik ekivalen dan titik akhir Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Titik ekivalen dan titik akhir Titik ekivalen  titik dalam titrasi yang merupakan jumlah ekivalen secara stoikiometri dari zat yang dianalisa dan titran yang bereaksi Titik akhir  titik dalam titrasi dimana kita menghentikan penambahan titran Mol titran = Veq x CT Veq : volume titik ekivalen CT : konsentrasi titran Indikator  komponen berwarna yang mengalami perubahan warna pada titik akhir titrasi Kesalahan titrasi  kesalahan penentuan dalam titrasi akibat perbedaan antara titik akhir dan titik ekivalen

TITRASI ASAM BASA Kurva titrasi Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Kurva titrasi  grafik yang menunjukkan perkembangan titrasi sebagai fungsi volume dari titran yang ditambahkan Misal: titik ekivalen reaksi HCl dan NaOH pada pH 7

TITRASI ASAM BASA Buret Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Buret  Alat gelas volumetrik yang digunakan untuk mengukur larutan yang diketahui volumenya Titrasi asam-basa Titrasi dimana terjadi reaksi antara zat yang dianalisa dan titran dalam reaksi asam-basa

TITRASI ASAM BASA Asam kuat dan basa kuat Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Asam kuat dan basa kuat Ada tiga daerah dari kurva titrasi diperlukan untuk perhitungan: Sebelum titik ekivalen, pH ditentukan oleh kelebihan OH- (excess) dalam larutan Pada titik ekivalen, H+ bereaksi dengan OH- membentuk H2O, pH ditentukan oleh disosiasi air Setelah titik akhir, pH ditentukan oleh kelebihan H+ dalam larutan

TITRASI ASAM BASA Contoh soal: Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Contoh soal:

TITRASI ASAM BASA 1. Sebelum titik ekivalen 2. Pada titik ekivalen Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. 1. Sebelum titik ekivalen 2. Pada titik ekivalen

TITRASI ASAM BASA 3. Setelah titik ekivalen Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. 3. Setelah titik ekivalen

TITRASI ASAM BASA Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Tahapan penyelesaian untuk titrasi asam lemah dan basa kuat: 1. Sebelum penambahan basa, larutan hanya mengandung asam lemah (HA) dalam air. pH ditentukan oleh kesetimbangan HA === H+ + A- 2. Dari penambahan pertama basa NaOH sampai sebelum titik ekivalen, terdapat campuran HA tidak bereaksi dan A- 3. Pada titik ekivalen, semua HA telah dikonversi menjadi A-, pH ditentukan oleh reaksi A- + H2O === HA + OH- 4. Diatas titik ekivalen, ada kelebihan basa kuat, pH ditentukan oleh basa kuat

TITRASI ASAM BASA Asam lemah dan basa kuat Contoh soal: Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Asam lemah dan basa kuat Contoh soal: Titrasi antara 50 mL 0,02 M MES dengan 0,1 M NaOH dimana pKa = 6,27 Volume basa untuk mencapai titik ekivalen:

TITRASI ASAM BASA 1. Sebelum penambahan basa Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. 1. Sebelum penambahan basa 2. Setelah penambahan basa sebelum titik ekivalen

TITRASI ASAM BASA 3. Pada titik ekivalen Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. 3. Pada titik ekivalen

TITRASI ASAM BASA 4. setelah titik ekivalen Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. 4. setelah titik ekivalen

TITRASI ASAM BASA Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Tahapan penyelesaian untuk titrasi asam kuat dan basa lemah: 1. Sebelum penambahan asam, larutan hanya mengandung basa lemah (B) dalam air. pH ditentukan oleh kesetimbangan 2. Antara titik awal dan titik ekivalen, pH dihitung: 3. Pada titik ekivalen, pH ditentukan oleh reaksi disosiasi asam 4. setelah titik ekivalen, ada kelebihan asam kuat, pH ditentukan oleh asam kuat

TITRASI ASAM BASA Materi Kimia Analisa Dr. Yeni Rahmawati, MT. Soal: