KIMIA ANALISIS (KIA.211) REDOKS REDUKSI CH3CHO + H2  CH3CH2OH 2 HgO  2 Hg + O2 Hg2+ + 2 e  Hg I2 + 2 e  2 I- Penambahan H2 Pengurangan O2 Penurunan Muatan + Penurunan BilOks Penambahan e

Pengurangan H2 Penambahan O2 Peningkatan Muatan + Peningkatan BO OKSIDASI RCH2OH + O2  RCOOH +H2O 2Hg + O2  2HgO Hg  Hg2+ + 2e C2O4=  2 CO2 + 2e Zn + 2H+  Zn2+ + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Pengurangan H2 Penambahan O2 Peningkatan Muatan + Peningkatan BO Pengurangan e OKSIDATOR Komplementer REDUKTOR -Zat Pereduksi -Dioksidasi -Zat Pengoksidasi -Direduksi

Ce4+ + Fe2+  Ce3+ + Fe3+ Oks1 + Red2  Red1 + Oks2 OKSIDATOR REDUKTOR KMnO4, KIO3, KBrO3, I2, Br2, K2Cr2O7, K2CrO4, Ce4+ S2O3=, Fe2+, Ce3+, C2O4= , I-, Br-, C6H8O6, SO3=

1 mol KMnO4= … grek; 1 grek MnO4-=…grek C2O4= 1. PERMANGANOMETRI 2. JODOMETRI 3. BIKROMATOMETRI 4. SERIMETRI 5. IODATOMETRI 6. NITRITOMETRI Dll. (MnO4- + 8 H+ + 5 e  Mn2+ + 4 H2O) x2 (C2O4=  CO2 + 2 e) x5 2MnO4- +16 H+ +5C2O4= 2Mn2++8 H2O+ 5 CO2 1 mol KMnO4= … grek; 1 grek MnO4-=…grek C2O4=

PERMANGANOMETRI MnO4- + 8 H+ + 5 e  Mn2+ + 4 H2O MnO4- + 4 H+ + 3 e  MnO2 + 2 H2O MnO4- + e  MnO42- Fe3(PO4)2 ==== 3 Fe2+ + 2 PO4 3- 1 1 mol Fe2+ = …. grek ? 1 mol Fe3(PO4)2 = …. grek ? 3

Dititrasi dgn KMnO4 (0,1 N), perlu 20,00 ml 0,5000 gm sampel Fe3(PO4)2 (Mr = 358) + 10 ml H2SO4 2 N Dititrasi dgn KMnO4 (0,1 N), perlu 20,00 ml Berapa mg Fe (Mr = 56) dalam sampel ? Berapa mg Fe3(PO4)2 dalam sampel ? =% b/b ? mgrek titran = mgrek zat yang dititrasi Fe2+ = 20 x 0,1 mgrek = 2 mmol = 112 mg Fe3(PO4)2 = 1/3 x 2 x 358 mg = 238,7 mg = (238,7/500,0) x 100 % = 47,74 % b/b

2MnO4- +16 H+ +5C2O4= 2Mn2++8 H2O+ 5 CO2 H2C2O4 . 2 H2O (Mr = 126,07); Buatlah 100 ml baku oksalat 0,1 N! 100 ml x 0,1 mgrek/ml = 10 mgrek = 5 mmol = 5 x 126,07 mg = 630 mg H2C2O4 . 2 H2O Dilarutkan dalam aquadest ad 100 ml ! 1 mmoleq KMnO4 setara dg brp mg H2C2O4.H2O =1/2 x 126,07 mg = 63,035 mg

FI IV /1995  hal. 480 : 0,4718 mg KMnO4 setara dg 1 mg Na2C2O4 (Mr KMnO4 = 158,03) ; (Mr Na2C2O4 = 134,00) Buktikanlah pernyataan tersebut ! 1 mg Na2C2O4 = 1/134 mmol = 1/67 mgrek KMnO4 = 1/67 mgrek = 1/67 x 1/5 mmol = 1/335 x 158,03 mg = 0,4717 mg

P.K. VITAMIN C  IODOMETRI 1. Pembuatan BAKU KIO3 KIO3 (Mr = 214) = 0,3600 gm  dibuat larutan baku ad 100,0 ml ; hitung == … N? 2. P.K. SAMPEL 400 mg sampel + 100 ml aquadest + 25 ml H2SO4 2N + 3 ml kanji LP., dititrasi dgn I2 (misalnya perlu 10,50 ml I2); 1 ml I2 0,1 N setara dgn 8,806 mg C6H8O6

3. PEMBAKUAN lart I2 25,0 ml larutan I2 + 100 ml aquadest dititrasi dengan Thio  kuning muda + ind amilum+ thio ad biru hilang (misalnya perlu 9,50 ml Thio) 4. PEMBAKUAN Thio 10,0 ml BAKU KIO3 + 2 ml H2SO4 2N + EM digoyang-goyang, dititrasi dengan Thio  kuning muda + aquadest + ind amilum + thio ad biru hilang (misalnya perlu 10,10 ml Thio)

1. PK VIT C (REAKSI VIT C DENGAN I2) I2 + C6H8O6 ==== 2 HI + C6H6O6 2.PEMBAKUAN I2 I2 + S2O3= ==== 2I- + S4O6=  3. PEMBAKUAN THIOSULFAT IO3- + 5 I- + 6 H+ === 3 I2 + 3 H2O I2 + S2O3= ==== 2I- + S4O6= KIO3 = 0,3600 gm  dibuat larutan baku ad 100,0 ml; N KIO3 = (0,3600/214)*6*1000/100 = 0,1009 grek/L

N Thio = (10,00 x 0,1009)/10,10 = 0,0999 grek/l N I2 = (9,50 x 0,0999)/25,0 = 0,0380 mgrek/l Kadar Vit C = 10,50 X 0,0380 = 0,3990 mgrek = {(0,3990)/(1x0,1)} x 8,806 mg = 35,14 mg = (35,14/400)x 100 % = 8,785 %

1 mol Fe3(PO4)2 =3 mol Fe2+ = 3 grek P.k. Fe2+ dalam senyawa Fe3(PO4)2 secara permanganometri, reaksinya sbb.: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O Untuk setiap grek Fe3(PO4)2 setara dengan : 2/5 mol MnO4- (b) 1/3 grek MnO4- (c) 1 grek MnO4- (d) 3 grek MnO4- (e) 5/3 grek MnO4-   Jawab : 1 mol Fe3(PO4)2 =3 mol Fe2+ = 3 grek 1 grek Fe3(PO4)2 = 1/3 mol= 1 mol Fe2+ = 1grek Fe2+ = 1 grek MnO4- ……. ©

1 mol Oksalat = 2 grek oksalat = 2/5 mol MnO4- Untuk pembakuan permanganat menggunakan asam oksalat, maka I mol oksalat setara dengan : (a) 5 mol permanganat (b) 1/5 grek MnO4- (c) 1/2 grek MnO4- (d) 1/2 mol MnO4- (e) 2 grek MnO4- 5C2O4= +2 MnO4- + 16H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8 H2O 1 mol Oksalat = 2 grek oksalat = 2/5 mol MnO4- Setara dengan 2 grek KMnO4  (e)

IODOMETRI-IODATOMETRI   Tugas Praktikum : Menentukan kadar Vitamin C Metode : Iodometri-Iodatometri Indikator : larutan amilum 1% Prinsip Reaksi : IO3- + 5I- + 6H+  3 I2 + 3 H2O I2 + C6H8O6  2 HI + C6H6O6 I2 + I-  I3- I3- + amilum  I3- - amilum (biru)

0,8918 g KIO3  Beker glas + aquadest  larut Pembuatan larutan baku KIO3 0,1 N IO3- + 5I- + 6H+  3 I2 + 3 H2O 0,8918 g KIO3  Beker glas + aquadest  larut labu ukur kuantitatif + aquadest ad 250,0 ml Atau 0,3567 g KIO3 dilarutkan dalam air ad 100 ml (Catatan: larutan baku telah disediakan dengan kadar yang tepat tercatat dalam etiket)

(misalnya perlu 15,50 ml KIO3); Berapa kadar Vit C ? Penetapan Kadar Vitamin C (Menurut Farmakope Rusia) Timbang saksama 500 mg sampel  Erlenmeyer + 25 ml aquadest + 0,5 ml larutan KI 1% + 2 ml larutan amilum 0,5 % +1 ml larutan HCl 2 % dititrasi dengan larutan KIO3 0,1 N ad warna biru stabil 1 ml KIO3 0,1 N setara dengan 8,806 mg asam askorbat (vitamin C) (misalnya perlu 15,50 ml KIO3); Berapa kadar Vit C ?

= 10/6 x 214 mg= 356,7 mg dilarutkan ad 100ml KIO3  Untuk membuat 100ml 0,1 N, maka ditimbang KIO3 = 100 x 0,1 mgrek = 10/6 mmol = 10/6 x 214 mg= 356,7 mg dilarutkan ad 100ml Kadar Vit C = 15,50 X 0,1 = 1,550 mgrek = {(1,550/(1x0,1)} x 8,806 mg = 136,493 mg = (136,493/500)x 100 % = 27,30 % Atau : Kadar Vit C = 1,550 mgrek = 1,550/2 mmol = 0, 775 mmol = 0,775 x 176,13 mg = 136,5 mg= 136,5/500x100% = 27,3%

( 1 mol Sn2+ = 1 mol Sn4+ = 2 grek) 2. H2O2  O2 + 2 H+ + ….. 1. Sn2+  Sn4+ + 2 e ( 1 mol Sn2+ = 1 mol Sn4+ = 2 grek) 2. H2O2  O2 + 2 H+ + ….. (1 mol H2O2 = 1 mol O2 = 2 grek) 3. Fe(CN)64-  Fe(CN)63- + …. (1 mol Fe(CN)64- = 1 grek) 4. 2 CrO4= + 2H+ === Cr2O7= + H2O (bukn reaksi redoks, tidak ada perubahan muatan maupun pertukaran elektron) C2O7= + 14H+ + 6 e === 2 Cr3+ + 7H2O 1 mol bikromat setara dengn 6 grek

1 mol Pb2+ setara dengan berapa grek ? Reaksi sbb: Untuk penetapan kadar Pb secara bikromatometri, Pb2+ direaksikan dengan ion kromat. Endapannya dipisah dan dilarutkan dalam asam lalu dititrasi dengan baku ferro. 1 mol Pb2+ setara dengan berapa grek ? Reaksi sbb: Pb2+ + CrO4= === PbCrO4 PbCrO4 + 2H+ === Pb2+ + 2H+ + CrO4= 2 CrO4= + 2H+ === Cr2O7= + H2O Cr2O7= + 14H+ + 6 e === 2 Cr3+ + 7H2O Fe2+ === Fe3+ + e 1 mol Pb2+ = 1 mol CrO4= = ½ mol Cr2O7= = 3 grek!

Apakah tablet tsb memenuhi syarat ??!! Tablet Vit C  20 biji dan ditimbang = 25,500 gm; digerus  serbuk halus dan homogen. Serbuk  0,6500 gram + aquadest ad 250,0 ml. Larutan  25,0 ml + 25 ml H2SO4 2N + 50 ml aquadest, + 3 ml larutan kanji dan dititrasi dengan larutan I2 . Untuk titrasi butuh 5,60 ml 0,1 N larutan I2. (Mr vit C = 176,13) C6H8O6 + I2 ==== C6H6O6 + 2 HI Berapa mgram kadar Vit C /tablet?. Dalam Etiket: mengandung 1000 mg Vit C/tablet; Persyaratan Farmakope, kadar Vit C tidak kurang dari 95% dan tidak > 105 % dari yang tertera dlm Etiket! Apakah tablet tsb memenuhi syarat ??!!

PK Titrasi Vit C = 0,56 mgrek = 0,28 mmol= 49,32mg Tablet Vit C  20 biji dan ditimbang = 25,500 gm; . Berat 1 tablet = 25500 mg/20 = 1275 mg 5,60 ml 0,1 N larutan I2= 0,56 mgrek PK Titrasi Vit C = 0,56 mgrek = 0,28 mmol= 49,32mg 0,6500 g sampel setara dg 493,2 mg Vit C Kadar Vit C = 0,7587 mg tiap mg sampel Tiap tablet = 0,7587 x 1275 mg vit C= 967,4 mg Etiket = 1000 mg Yang memenuhi syarat : 950-1050 mg Vit C/tab MEMENUHI SYARAT !!!

Berdasarkan reaksi tsb., 1 mol vit C = …grek, C6H8O6 + I2 ==== C6H6O6 + 2 HI I2 + I- ====== I3- I3- + 2 S2O3= ====== S4O6= + 3 I- IO3- + 5 I- + 6 H+ ==== 3 I2 + 3 H2O Berdasarkan reaksi tsb., 1 mol vit C = …grek, 1 mol thio = … grek & 1 grek iodat = ….mol thio ? Jawab: 1 mol Vit C = 2 grek; 1mol Thio = 1 grek 1 grek Iodat = 1 grek I2 = 1 grek Thio = 1 mol Thio

Untuk p.k. Cu 2+ dengan reaksi sbb.: Kemudian dititrasi dengan Thio : 2 Cu2+ + 4I- === Cu2I2 + I2 , atau 2Cu2+ + 5I- === Cu2I2 + I3- , atau 2 Cu2+ + 4I- === 2CuI + I2 Kemudian dititrasi dengan Thio : 2S2O3= + I2 === S4O6= + 2I- 10 ml sampel mengandung Cu2+ diencerkan dengan air ad 100 ml, lalu dipipet 25,0 ml & dimasukkan Erlem Meyer, + 2 ml KI 10% +asam lalu dititrasi dengan Thio 0,1 N sebnyak 10,10 ml. Berapa kadar Cu dalam sampel? Mr Cu = 63,5 Jawab : Cu2+ = 10,10 x 0,1 mgrek x 100/25= 4,04 mgrek=4,04 mmol = (4,04 x 63,5)/1000 g = 0,25654 g/10 ml x100% (b/v) = 2,5654 % (b/v)

Demikian pula untuk reaksi As2O3 menjadi AsO43- Untuk arsen trioksida dengan perubahan reaksi sbb.: As2O3  As2O5 As2O3  AsO33-  AsO43- Berdasarkan perubahan biloks As, 1 mol As2O3 = berapa grek? Biloks As dalam As2O3  3+;1 mol As2O3  2 mol As Biloks As dalam As2O5  5+;1mol As2O5  2 mol As Berarti 1 mol As2O3 4 grek. Demikian pula untuk reaksi As2O3 menjadi AsO43- maka 1 molAs2O3 setara dg 2 mol AsO33-= 4 grek !

1 mol fenol setara dengan 3 mol Br2 = 6 grek ! Untuk p.k. fenol secara bromometri, reaksinya sbb.: C6H5OH + Br2  C6H2Br3OH + 3 HBr Br2 + I- == I2 + 2Br- I2 + S2O3= ==== I- + S4O6= 1 mol fenol = …. grek ?; 1 grek fenol setara dg …. Mol Br2 ? Jawab : 1 mol fenol setara dengan 3 mol Br2 = 6 grek ! 1 grek fenol setara dengan 1 grek Br2 = ½ mol Br2 !

Untuk p.k. fenol secara bromometri, tersebut, apabila diketahui 500 mg fenol ditambah air 50 ml +10,0 ml Br2 0,1 N (berlebih), kelebihan Brom ditambah KI dan suasan asam, lalu dititrasi dengan Thio sebanyak 5,50 ml 0,1 N. Hitung kadar fenol dalam sampel (Mr fenol =94) ! Jawab : Thio = 5,50 x 0,1 grek = 0,55 mgrek = kelebihan Br2 Br2 mula-mula = 10,0 x 0,1 mgrek = 1 mgrek Br2 yang bereaksi dg fenol = 1-0,55 = 0,45 mgrek Fenol = 0,45 mgrek = 0,45/6 mmol = 0,45/6x94 mg= = 7,05 mg = 7,05/500x100% = 1,41 % (b/v)

P.k. Fe2+ dalam senyawa FeSO4 secara permanganometri, reaksinya sbb.: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O Untuk setiap mol FeSO4 setara dengan : (a) 2/5 mol MnO4- (b) 1/5 mol MnO4- (c) 1 grek MnO4- (d) 3 grek MnO4- (e) 5/3 grek MnO4- Jawab : 1 mol FeSO4 = 1 grek = 1grek MnO4- P.K. FeSO4 secara Cerimetri, Seri menjadi sero dan ferro menjadi ferri.Untuk 1 ml larutan Ce(SO4)2 0,01 M setara dengan ..mg FeSO4 (Mr= 152) (a) 15,2 (b) 1,52 (c) 76 (d) 30,4 (e) 3,04 Jawab : Ce(SO4)2 = 0,01 mmol=0,01 mgrek FeSO4 = 0,01 mgrek = 0,01 mmol = 1,52 mg.

ClO- + 3 I- + 2 H+ === Cl- + I3- + H2O P.K. NaClO (Mr=74,5) dalam serbuk pengelantang! (brp % kadar NaClO ?). 0,500 gm serbuk dilarutkan dalam air, ditambah KI lalu diasamkan, dititrasi dengan thio sebanyak 10,50 ml. Thio dibakukan dengan KIO3. Untuk 10,0 ml 0,1 NKIO3 perlu thio 10,20 ml. Reaksi sbb: IO3- + 8 I- + 6 H+ ==== 3 I3- + 3 H2O I3- + 2 S2O3= ====== S4O6= + 3 I- ClO- + 3 I- + 2 H+ === Cl- + I3- + H2O Jawab : N Thio =(10,0X0,1)/10,20=0,0980N NaClO=10,50X0,0980 mgrek=1,0294 mgrek = 1,0294/2 mmol = 0,5147 mmol = 0,5147 x 74,5 mg = 38,346 mg =38,346/500X100% =7,67% b/b

Untuk p.k. isoniazid dengan iodimetri, reaksinya sbb.: C5H4NCONHNH2 + 2 I2 + 4 NaHCO3 == C5H4NCOOH + N2 + 4 NaI + 4 CO2 + 3 H2O, maka berlaku ketentuan 1 grek isoniazid setara dengan : (a) 2 grek I2 (b) 1 mol I2 (c) 4 mol I2 (d) ¼ mol I2 ½ mol I2 Jawab : 1 grek isoniazid = 1 grek I2 = ½ mol I2 P.K. hidrazin reaksinya sbb: N2H4 + I2 ===== N2 + HI (lengkapilah!) 1 grek hidrazinsulfat (BM=130), beratnya setara dgn: (a) 130 g (b) 65 g (c). 43,3 g (d) 32,5 g (e). 260 g Jawab: 1 grek = ¼ mol = ¼ x 130 g = 32,5 g

2 grek (b) 3 grek (c) 4 grek (d) 6 grek (e) 5 grek Untuk P.K As2O3, senyawa ini dilarutkan dalam asam menjadi As3+ dan dengan bikromatometri berubah menjadi As5+, maka 1 mol As2O3 setara dengan : 2 grek (b) 3 grek (c) 4 grek (d) 6 grek (e) 5 grek Jawab : 1 mol As3+ = 2 grek 1 mol As2O3 = 2 mol As3+ = 4 grek 1 ml larutan I2 0,1 M setara dengan vitamin C (Mr = 176) sebanyak ……mg: (a) 17,6 (b) 35,2 (c) 8,8 (d) 176 (e) 88 Jawab : I2 = 1 x 0,1 mmol = 0,1 mmol = 0,2 mgrek Vit C = 0,2 mgrek = 0,1 mmol = 17,6 mg

PK asam salisilat secara bromometri reaksinya sbb : C7H6O3 + Br2 ==== C6H3Br3O + HBr + CO2 Berarti 1 mol asam salisilat setara dengan : 5 grek b. 2 grek c. 3 grek d. 4 grek e. 6 grek Jawab : 1 mol asam salisilat setara dengan 3 mol Br2 atau setara dengan 3 x 2 grek = 6 grek Sb2O5 + H+ + I- ==== Sb2O3 + 2 H2O + I2 1 mol Sb2O5 setara dengan: a.1 mol I2 b. 2 mol iodida c. 2 grek d. 4 grek I2 e. 3 grek Jawab : 1 mol Sb2O3 setara dengan 2 mol I2 = 4 grek

1 ml 0,1 N larutan I2 ekivalen dengan As2O3 (BM=197,8) = …..gm ? 19,78 mg b. 1,978 mg c. 9,89 mg d. 4,945 mg e. 6,593 mg Jawab : 0,1 mgrek I2 = 0,1 mgrek As2O3 = 0,1/4 mmol As2O3 As2O3 = 0,1/4 x 197,8 mg = 4,945 mg PK ferokarbonat dalam sediaan pil secara serimetri, maka1 ml 0,1 N serisulfat setara dengan ferrokarbonat (BM= 115,9) seberat ……mg 11,59 b. 5,795 c. 23,18 d. 1159 e. 46,5 Jawab : 0,1 mgrek Serisulfat = 0,1 mgrek Ferokarbonat FeCO3 = 0,1 mmol = 11,59 mg

Jawab : 1 mol karbason setara = 1 mol Arsenit (AsO33-) Karbason ( C7H8AsN2O4) dapat ditetapkan dengan iodimetri maupun bromatometri, setelah karbason diubah dulu menjadi arsenit. Jika BM karbason = 260, maka 1ml 0,1 N Iod setara dengan ….. mg karbason. 26 b. 52 c.13 d. 8,7 e. 78 Jawab : 1 mol karbason setara = 1 mol Arsenit (AsO33-) 0,1 mgrek Iod = 0,1 mgrek arsenit = 0,05 mmol Karbason = 0,05 mmol = 13 mg. Reaksi PK ion kromi dengan permanganometri sbb. : Cr3+ + 2OH- + MnO4- == CrO4= + 2H+ + MnO2 Dalam hal ini maka 1mol Cr2(SO4)3 = …….. grek ? 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 8 Jawab : 1mol Cr2(SO4)3 = 2 mol Cr3+ = 6 grek

PK Isoniazid dalam sample injeksi sbb.: 10,0 ml sample + 10,0 ml larutan I2 0,1 M (berlebih) dan ditambah NaHCO3 secukupnya, lalu dibiarkan 1,5 jam agar reaksi sempurna. Kelebihan I2 dititrasi dengan larutan tiosulfat, memakai indicator amilum, dibutuhkan lartutan thiosulfat 0,1 M sebanyak 7,0 ml. Diketahui BM isoniazid =137,14 C5H4NCONHNH2 + 2I2 + 4NaHCO3 === C5H4NCOOH + N2 + 4 NaI + 4 CO2 + 3 H2O Hitung kadar isoniazid tiap vial ada berapa mg ? (1 vial = 10 ml injeksi)

Jawab : Lart I2 mula-mula = 10 x 0,1 mmol = 2 mgrek I2 sisa = 7 x 0,1 mmol Thio = 0,7 mgrek I2 yang bereaksi dengan isoniazid = 2-0,7 mgrek Isoniazid = 1,3 mgrek = 1,3/4 mmol = 1,3/4 x 137,14 mg isoniazid = 44,57 mg = 0,04457 gram = 0,04457 g/10,0 ml x 100 % = 0,4457 % (b/b) Dalam reaksi bromatometri, fosfit diubah menjadi fosfat; maka 1 grek fosfit setara dengan = …….. mol fosfit. 1 b. ½ c. 1/3 d. 2 e. 3 Jawab : PO33- === PO43- 1 mol PO33- = 2 grek ; 1 grek fosfit = ½ mol fosfit

H2AsO3- + I2 + H2O  HAsO4= + 2 I- + 3 H+ N2H4 + I2 === N2 + H+ + I- As2O3 + 6NaOH === 2Na3AsO3 + 3H2O H2AsO3- + I2 + H2O  HAsO4= + 2 I- + 3 H+ N2H4 + I2 === N2 + H+ + I- 1 mol As2O3 = grek Iod ? 6,4,2,5,3 1 mol hydrazine = grek ?  2, 4 1 grek As2O3 = mol hydrazine ?  1/4 Jawab : 1 mol As2O3 ~ 2 mol Na3AsO3 ~ 2 mol I2 ~ 4 grek I2 1 mol hydrazine ~ 2 mol I2 ~ 4 grek 1 grek As2O3 ~ 1 grek = 1/4 mol hydrazine

Untuk P.K. Hydrazine dilakukan prosedur sbb.: 1. Pembakuan larutan Iod dengan Arsen trioksida: Sebanyak 0,4123 g As2O3 (Mr = 197,85) dilarutkan dalam NaOH dan diatur pH-nya menjadi 8. Larutan ini dititrasi dengan larutan iod, diperlukan larutan Iod sebanyak 40,28 ml. 2. Penentuan Kadar Hydrazine dalam sampel: 1,4286 g sample + aquadest ad 1 L. Lalu dipipet sebanyak 50,0 ml larutan (aliquot) dan dititrasi dg larutan Iod; dibutuhkan Iod sebanyak 42,41 ml. Berapa % kadar hydrazine di dalam sampel tsb ?

Normalitas larutan I2 = 8,336/40,28=0,2070 mgrek/ml Jawab: 0,4123 g As2O3 = 0,4123/197,85 mol = 2,084 mmol = 8,336 mgrek, setara dengan 40,28 ml Larutan Iod. Normalitas larutan I2 = 8,336/40,28=0,2070 mgrek/ml mgrek Hydrazine dalam larutan yang ditititrasi = mgrek larutan titran Iod = 42,41x0,2070 mgrek =8,7789 mgrek=2,1947 mmol= 2,1947x32 mg= 70,2312 mg  dalam 50,0 ml aliquot Dalam 1,4286 g sample  ad 1000 ml, maka kadar hydrazine=1000/50x70,2312 mg=1404,624 mg = 1,4046/1,4286x 100% = 98,32 %

PK Isoniazid dalam sample tablet dilakukan sbb.: Sebanyak 20 butir tablet yang memenuhi persyaratan bobot tablet, ditimbang beratnya = 15,0000 gm. lalu tablet tersebut digerus homogen. Ditimbang teliti serbuk homogen tsb sebanyak 0,2050 gm, lalu dimasukkan Erlen Meyer dan ditambah 20,0 ml larutan I2 0,1 M (berlebih) dan ditambah NaHCO3 secukupnya, lalu dibiarkan 1,5 jam agar reaksi sempurna. Kelebihan I2 dititrasi dengan larutan tiosulfat, memakai indicator amilum, dibutuhkan lartutan thiosulfat 0,1 N sebanyak 9,00 ml. Diketahui BM isoniazid =137,14; hitung kadar dalam % ! C5H4NCONHNH2 + 2I2 + 4NaHCO3 === C5H4NCOOH + N2 + 4 NaI + 4 CO2 + 3 H2O

Lart I2 mula-mula = 20,0 x 0,1 mmol = 4 mgrek Jawab : Lart I2 mula-mula = 20,0 x 0,1 mmol = 4 mgrek I2 sisa = 9,00 x 0,1 mgrek Thio = 0,9 mgrek I2 yang bereaksi dengan isoniazid = 3,1 mgrek Dalam 0,5000 gm sampel, kadar Isoniazid-nya sebesar = 3,1 mgrek = 3,1/4 mmol = 3,1/4 x 137,14 mg isoniazid = 106,2835 mg = 0,1063 gram = 0,1063/0,2050 x 100 % = 51,85 % (b/b)