Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

PH •D•Definisi & singkatan pH ? •p•pH, pOH, pKw •P•Pengukuran pH? •I•Ionisasi air ? •p•pH air laut ?

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "PH •D•Definisi & singkatan pH ? •p•pH, pOH, pKw •P•Pengukuran pH? •I•Ionisasi air ? •p•pH air laut ?"— Transcript presentasi:

1 pH

2 •D•Definisi & singkatan pH ? •p•pH, pOH, pKw •P•Pengukuran pH? •I•Ionisasi air ? •p•pH air laut ?

3 Definisi •Singkatan pH adalah "power of hydrogen" •pH larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen (molar) dalam larutan

4 •pH mengukur tingkat keasaman/basa air, yang berkisar antara 0-14 : 7 : neutral Kurang dari 7 indikasi asam Lebih dari 7 indikasi basa

5 •pH didefinisikan sebagai kebalikan logaritmik desimal ion hidrogen  pH sebagai "logarithmic units“ pH = -log 10 [H + ]

6 •Setiap angka menunjukkan 10 kali lipat : pH 4 adalah 10x lebih asam dari pH 5 dan 100x lebih asam dari pH 6 (10 x 10) pH 10 adalah 10x lebih basadari pH 9 dan 100x lebih basa dari pH 8 (10 x 10)

7 •Berbeda larutan  berbeda pH

8 pH, pOH, pKw •p" factor“ didefinisikan sebagai log dari simbol apapun yang mengikutinya •The "p" adalah sebuah operator  mengkomunikasikan penghitungan negatif log dari simbol

9 •pH secara matematis pH = -log 10 [H + ] [H + ] : konsentrasi (molar) ion hidrogen M = moles / liter

10 pOH = -log[OH-] Log negatif dari molaritas ion OH pKw = -log Kw Log negatif dari produk ionisasi air, Kw

11 pKa = -log Ka Log negatif konstanta disosiasi asam, Ka pKb = -log Kb Log negatif konstanta disosiasi basa, Kb

12 •Hubungan: pH + pOH = 14 Produk ion air dalam larutan: [H + ] [OH - ] = K w = 1 X log pada kedua sisi persamaan : - log [H + ] +(- log [OH - ]) = - log [1 X ] pH + pOH = 14

13 Contoh •Jika asam memiliki konsentrasi H M, tentukan pH ! •Jika basa memiliki konsentrasi OH M, tentukan pH !

14 Pasangan Asam-Basa •Kekuatan asam-basa dalam larutan memiliki hubungan berbanding terbalik (inversely) •Bila salah satu menjadi lebih kuat, maka yang lain akan menjadi lebih lemah

15 •Contoh: HA + H₂O ↔ H₃O⁺ + A⁻ (HA sebagai asam) dan A⁻ + H₂O ↔ HA + OH⁻ (A⁻ sebagai basa)

16 •Konstanta ekuilibrium K a (HA) : •Konstanta ekuilibrium K b (A⁻) :

17 • Hubungan sederhana :

18 pH Asam lemah •Secara umum pH larutan bergantung pada :  Konsentrasi asam c a  Besarnya konstanta ekuilibrium K a (konstanta yang menentukan kekuatan asam)

19

20 •Karena asam lemah, hanya sebagian kecil molekul HA akan mendonasikan proton untuk membentuk ion H 3 O + • Sehingga [H 3 O + ] hanya sebagian kecil dari c a dan dapat diabaikan saat menghitung c a – [H 3 O + ] : c a – [H 3 O + ] ≈ c a

21 •Dapat juga menjadi : [H 3 O + ] 2 ≈ K a c a formula menjadi :

22 •Contoh : Hitung pH dari larutan asam asetat M (K a = 1.8 × 10 –5 mol dm –3 )

23 pH Basa Lemah •Dapat dihitung dengan cara yang serupa dengan asam lemah •Namun konstanta asam K a, diganti menjadi konstanta basa K b

24 B + H 2 O ↔ BH + + OH – c b – [OH – ] ≈ c b

25 •Contoh : Tentukan pH dari M NH 3 (K b = 1.8 × 10 –5 mol dm –3 )

26 Pengukuran pH •Cell potential •pH paper •pH meter

27 pH Paper & pH Meter •Dalam aplikasi, pH tidak selalu dapat diukur menggunakan cell electrode karena :  Membutuhkan gas hydrogen dalam kondisi tekanan standar  Electrode platimun yang digunakan dapat terkontaminasi zat lain yang ada di larutan

28 ages/PH_Paper_Sticks_1_14_m.jpg AAAAAAA6c/cVO2F8exkbI/s1600/PH-STRIPS.jpg china.com/2f0j00GCZtUlsdhQbi/Universal-Indicator- Paper.jpg

29 Komponen indikator secara umum IndicatorLow pH color Transition pH range High pH color Thymol blue (first transition) Red1.2 – 2.8Yellow Methyl redRed4.4 – 6.2Yellow Bromothymol blueYellow6.0 – 7.6Blue Thymol blue (second transition) Yellow8.0 – 9.6Blue PhenolphthaleinColorless 8.3 – 10.0Fuchsia

30

31 Ionisasi Air •Ionisasi ? Proses dimana komponen molekul bereaksi dengan air dan membentuk ion •Mengapa air ? Air dapat menjadi asam lemah dan basa lemah, sehingga dapat mendonasikan proton hingga batas tertentu

32

33 pH Air Laut •Kisaran pH air laut ? Umumnya pH air laut berkisar •Faktor yang mempengaruhi ?

34 CO 2 :  Photosynthesis  Carbonate (Garrison, 2007)

35 Distribution of seawater pH (Garrison, 2007)

36


Download ppt "PH •D•Definisi & singkatan pH ? •p•pH, pOH, pKw •P•Pengukuran pH? •I•Ionisasi air ? •p•pH air laut ?"

Presentasi serupa


Iklan oleh Google